广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期中选择性考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列不属于新能源的是（）

A、石油 B、太阳能 C、地热能 D、生物质能

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2. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（）

A、2O₃(g)=3O₂(g) △H＜0 B、2CO(g)=2C(s)+O₂(g) △H>0 C、N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g ) △H＜0 D、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0

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3. 在25℃和101 kPa下，1 g H₂燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H₂的燃烧热的热化学方程式的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 142.9$ kJ/mol B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 285.8$ kJ/mol C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 571.6$ kJ/mol D、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 285.8$ kJ/mol

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4. 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理表达都符合题意且有因果关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	用小苏打治疗胃酸过多	$N a_{2} C O_{3}$ 中和胃酸
D	用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备

A、A B、B C、C D、D

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5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 放入水中： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a O H + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O (g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 F e = F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 $N O_{2}$ 通入水中制硝酸： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$

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6. 已知臭氧第二步分解过程的机理为① $O_{3} + C l = O_{2} + C l O$ 、② $C l O + O = O_{2} + C l$ 。下列说法错误的是（）

A、该过程的化学方程式为 $O_{3} + O \begin{array}{l} \underline{\underline{C l}} \end{array} 2 O_{2}$ B、若改变催化剂，反应的 $Δ H$ 不变 C、催化剂可以加快反应速率，使反应焓变增大 D、氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目

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7. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则0~5 min内该反应的平均速率为（）

A、v(A)=1.0 mol/(L·min) B、v(B)=1.5 mol/(L·min ) C、v(C)=2.0 mol/( L·min) D、v(D)=0.5 mol/(L·min)

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8. 布洛芬是一种高效的解热镇痛药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是（）

A、可以发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应 B、与苯甲酸互为同系物 C、所有的碳原子可在同一平面 D、苯环上的二氯代物共有6种结构

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9. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是（）

A、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度增大 B、 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 增大 C、NH₄⁺的数目增多 D、 $\frac{c {(NH}_{4}^{+})}{c {(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大

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10. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans-Fe(DMeOPrPE)₂的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N₂＋3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH_3.有关说法正确的是（）

A、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B、新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D、新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动

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11. $H_{3} P O_{2}$ 是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $N a H_{2} P O_{2}$ ，下列叙述正确的是（）

A、 $N a H_{2} P O_{2}$ 的溶液是酸式盐 B、 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中存在电离平衡： $H_{2} P O_{2}^{-} ⇌ H P O_{2}^{2 -} + H^{+}$ C、0.01 mol/L $H_{3} P O_{2}$ 水溶液加水稀，pH增大 D、 $H_{3} P O_{2}$ 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较S、C的非金属性	分别测定等物质的量浓度的H₂SO₃和H₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S＞C
B	检验某溶液中是否含二价铁离子	取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	证明溶液含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	向K₂Cr₂O₇溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A、A B、B C、C D、D

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13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ B、无色溶液中：K⁺、Fe³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、H⁺ C、由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、 D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液中：、Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^-

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14. 定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（）

A、用图1所示装置测定中和反应的反应热 B、用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C、用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D、用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

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15. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18 g H₂¹⁸O含有的中子数为10N_A B、1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A C、25℃时pH=11的氨水中OH^-的数目为0.001N_A D、1 L 1 mol·L^-1的稀H₂SO₄中，氧原子数目为4N_A

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16. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理错误的是（）

A、 $2 Δ H_{1} \approx Δ H_{2}$ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B、 $Δ H_{2} < Δ H_{3}$ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C、 $3 Δ H_{1} < Δ H_{4}$ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D、 $Δ H_{4} - Δ H_{3} > 0$ ，说明苯分子比稳定

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二、填空题

17.

(1)、I.现有以下物质：①NaCl晶体② $S O_{2}$ ③液态醋酸④铜⑤固体 $B a S O_{4}$ ⑥纯蔗糖( $C_{12} H_{22} O_{11}$ )⑦乙醇( $C_{2} H_{5} O H$ )⑧熔化的 $K H S O_{4}$ ⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：
以上物质能导电的是；

(2)、以上物质属于非电解质的是；

(3)、以上物质属于强电解质的是。

(4)、II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
加水前导电能力约为零的原因是。

(5)、写出醋酸电离方程式。

(6)、a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是。

(7)、若使b点对应的溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 增大，可采用的方法是(填序号)。
①加入 $H_{2} O$ ②加入NaOH固体 ③加入 $C H_{3} C O O N a$ 固体 ④加入Zn粒

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18. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100 mL)。

(1)、I．实验步骤：
量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)、用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

(3)、读取盛装0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

(4)、滴定终点的现象是。

(5)、II．数据记录：
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
III．数据处理：
某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 $V = (15.95 + 15.00 + 15.05 + 14.95) \times \frac{1}{4}$ mL $= 15.24$ mL。
指出他的计算的不合理之处：。该白醋的总酸度为g/100mL。

(6)、IV．误差分析：
下列说法中测定结果偏小的为(填序号)。
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na₂O
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数

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19. 以镁铝复合氧化物( $M g O - A l_{2} O_{3}$ )为载体的负载型镍铜双金属催化剂( $N i - C u / M g O - A l_{2} O_{3}$ )是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
回答下列问题：

(1)、在加热条件下，尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 在水中发生非氧化还原反应，放出和两种气体(写化学式)。

(2)、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。

(3)、“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是。

(4)、“还原”过程中所发生反应的化学方程式为。

(5)、 $N i S O_{4}$ 溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式。

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20. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)、此流程的第I步反应为 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = + 206.4$ kJ/mol，
①已知断开1 mol相关化学键所需键能如下表：
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
键能(kJ/mol)
436
465
a
1076
则a=。
②一定条件下 $C H_{4}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P₁P₂(填“<”“>”“=”)，说出判断依据。

(2)、此流程的第II步反应为： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ，该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3)、此流程的第II步反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ， ①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、 $H_{2} O$ 、 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；

(4)、在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是(填序号)
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥ $v (C O_{2} 正) = v (H_{2} O 逆)$

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化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
键能(kJ/mol)	436	465	a	1076

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数/K	10	9	1	0.6