福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、恒温恒压下， $Δ H < 0$ 且 $Δ S > 0$ 的反应正向能自发进行 B、相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 C、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$ D、非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

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2. 下列铁制品防护的装置或方法中，错误的是（）
A．外加电流
B．牺牲阳极
C．表面镀铜
D．制成不锈钢

A、A B、B C、C D、D

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3. 已知： $A_{2} (g) + B_{2} (g) ⇌ 2 A B (g)$ $Δ H = - 46.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、在相同条件下，1 mol A₂(g)与1 mol B₂(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量 B、1 mol A₂与1 mol B₂反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol C、在密闭容器中，投入1 mol A₂(g)与1 mol B₂(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ D、该逆反应过程的活化能E_a一定大于46.6 kJ/mol

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4. 下列关于水的电离H₂O $⇌$ H⁺+OH^- △H＞0的说法错误的是（）

A、将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B、向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C、在某温度时，纯水中水电离的c(H⁺)为1.0×10^-6 mol/L，水呈酸性 D、25℃的某溶液中，水电离的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L时，溶液可能呈酸性

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5. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H₂的产量。可以使用如下方法中的（）

A、加入少量硫酸铜溶液 B、加入少量KNO₃溶液 C、加CH₃COONa固体 D、加NaCl固体

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6. 一定温度下，100mLN₂O₅的CCl₄溶液发生分解反应：2N₂O₅⇌4NO₂+O₂。不同时刻测得生成O₂的体积，换算成对应时刻N₂O₅的浓度如下表。
t/min
0
10
20
30
…
80
90
c(N₂O₅)/(mol·L⁻¹)
1.40
0.96
0.66
0.45
…
0.11
0.11
下列说法错误的是（）

A、0~10min的平均反应速率：v(N₂O₅)=0.044mol·L⁻¹·min⁻¹ B、10~20min的平均反应速率：v(N₂O₅)＜0.044mol·L⁻¹·min⁻¹ C、10~20min放出的O₂体积为0.336L(标准状况) D、80min后反应达到平衡，2v_正(N₂O₅)=v_逆(O₂)

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7. 某溶液中含有两种溶质CuSO₄和NaCl，它们的物质的量之比为2：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述错误的是（）

A、阳极先析出Cl₂后析出O₂ B、阳极析出Cl₂时，阴极析出的一定只有Cu C、电解最后阶段为电解水 D、电解最后阶段溶液中pH会增大的

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8. 如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：Cu²⁺+2e^-=Cu，b极：Mg-2e^-=Mg²⁺。下列说法错误的是（）

A、a电极上发生还原反应 B、b电极材料是镁 C、该装置一定是原电池装置 D、电解质溶液中含有Cu²⁺

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9. 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、 $I^{-}$ 是该反应的催化剂 B、第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应| C、第一步反应决定总反应的速率 D、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 在第一步反应中作还原剂

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10. 下列事实一定能说明NH₃·H₂O是弱碱的是（）
①用NH₃·H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
②NH₃·H₂O能与HCl发生反应；
③常温下，0.1 mol/L NH₃·H₂O溶液的pH为11；
④NH₃·H₂O能与AlCl₃溶液反应产生Al(OH)₃；
⑤NH₃·H₂O与水能以任意比互溶；
⑥NH₃·H₂O能使紫色石试液变蓝

A、①③ B、②③⑤ C、③④⑥ D、③

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11. 关于下列电化学装置说正确的是（）

A、装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少 B、装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t₁时刻溶液的温度最高 C、装置③盐桥中的阴离子流向乙池 D、装置④中电流由Zn经导线流向Fe

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12. 在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 达到平衡状态，下列说法正确的是（）
①NO的体积分数不再改变的状态
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥混合气体中NO与O₂的物质的量之比保持恒定
⑦混合气体中NO与NO₂的物质的量之比保持恒定

A、①③⑤⑦ B、②④⑤ C、①③④ D、①②③④⑤

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13. 在恒容密闭容器中存在下列平衡： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 。平衡时，CO的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、通过加热可以使B点变到C点 B、在T₂时若反应进行到状态D，则有v(正)＞v(逆) C、当反应从D点到B点时，容器内气体密度变小 D、若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

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14. 镍镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源两极)。下列说法错误的是（）

A、断开K₂、合上K₁ ， OH^-从电极B移向电极A B、电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化 C、断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应 D、镍镉二次电池的总反应式： $C d {(O H)}_{2} + 2 N i {(O H)}_{2} ⇌_{放电}^{充电} C d + 2 N i O O H + 2 H_{2} O$

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15. 在密闭容器中充入1mol CO和1 mol NO，在一定条件下发生反应： $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得， $v_{正} = k_{正} c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)$ 、 $v_{逆} = k_{逆} c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})$ (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是（）

A、达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 B、压强从大到小的顺序为P₃＞P₂＞P₁ C、NO的物质的量：b点＜a点 D、逆反应速率：a点＞c点

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16. 通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g) $⇌$ HCOOCH₃(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法错误的是（）

A、此制取甲酸甲酯的反应△H＜0 B、图中X点，延长反应时间能提高CO转化率 C、图中W点，升高温度能提高CO转化率 D、380℃下，图中Z点，c_起始(CH₃OH)=5.0×10^-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000

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二、填空题

17. 回答下列问题：

(1)、某温度时，水的 $K_{W} = 1 \times 1 0^{- 15}$ ，该温度下， $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)、在25℃时， $p H = 2$ 的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的是____

A、稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强 B、稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度相等 C、若a=5，则A是强酸，B是弱酸 D、若 $2 < a < 5$ ，则A、B都是弱酸

(3)、甲酸(HCOOH)和乙酸( $C H_{3} C O O H$ )一样属于一元弱酸，请写出甲酸的电离方程式：，常温下，测的同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则 $K_{a (甲酸)}$ $K_{a (乙酸)}$ (填写“＜”“>”“=”)。

(4)、25℃时，0.1mol/L下列物质的溶液，水电离出的 $c (H^{+})$ 由大到小的顺序是(填序号)。
① $H C l O_{4}$ ② $B a {(O H)}_{2}$ ③HCOOH ④ $C H_{3} C O O H$

(5)、25℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中 $c (H^{+}) ： c (O H^{-}) = 1 0^{6} ： 1$ ，此溶液的 $p H =$ 。

(6)、25℃时，在体积为 $V_{1}$ 的 $p H = 12$ 的NaOH溶液中，加入体积为 $V_{2}$ 的 $p H = 3$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液。若反应后溶液的 $p H = 11$ ， (反应后溶液体积等于NaOH溶液与 $N a H S O_{4}$ 溶液的体积之和)，则 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

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18. 以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取二氧化氯(ClO₂)，ClO₂为一种黄绿色气体，是国际上公认的高、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)、CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为。

(2)、图中电解池用石墨作电极，在一定条件下，生成ClO₂的电极与电源的(填“X”或“Y”)连接，产生ClO₂的反应式为， C口出来的溶液是。

(3)、电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72 L时(标准状况。忽略生成的气体溶解)，电路通过的电子的物质的量为：mol。燃料电池消耗的O₂的质量为g。

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19. 为流少大气污染。科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物( $N O_{x}$ )、 $H_{2} S$ 、 $S O_{2}$ 等。回答下列问题：

(1)、某脱硝反应机理如图所示， $C u^{+}$ 的作用为，此过程总反应的方程式为。

(2)、选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟脱硝技术，其反应原理主要为： $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1627 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①若反应过程放出热量为32.54 kJ，则除去的NO物质的量为。
②不考虑催化剂因素，催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是。

(3)、 $C l O_{2}$ 是性能优良的脱硫脱硝试剂，常温下， $p H = 7$ 的含 $S^{2 -}$ 的盐溶液中， $C l O_{2}$ 能把 $S^{2 -}$ 氧化生成硫酸盐，自身被还原成 $C l^{-}$ ，该反应的离子方程式为，反应一段时间后溶液pH(填“增大”或“减小”)

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20. 为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展 $C O_{2}$ 的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：

(1)、Ⅰ.利用太阳能分解 $H_{2} O$ 获得氢气，再通过 $C O_{2}$ 加氢制甲醇( $C H_{3} O H$ )等燃料，从而实现可再生能源和 $C O_{2}$ 的资源化利用。
过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程： $4 H_{2} O + 2 C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{太阳能}} \end{array} 2 C H_{3} O H + 3 O_{2}$ ，该反应是反应 (填“吸热”或“放热)。

(2)、过程Ⅱ中 $C O_{2}$ 催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
①CO、 $H_{2}$ 生成 $C H_{3} O H$ 的热化学方程式是。
②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol $C O_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 $C H_{3} O H (g)$ 为a mol，CO为b mol，此时 $H_{2} (g)$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (用含a、b、V的代数式表示)。
③为提高 $C H_{3} O H$ 在单位时间的产率，可采取措施：(写出一条即可)。

(3)、Ⅱ. $C O_{2}$ 催化加氢也可制取乙烯： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$    $Δ H = - 129 k J / m o l$ ，在体积为2 L的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol $C O_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ ，测得温度对 $C O_{2}$ 的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b，
曲线b条件下投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 改变，则x1(填“>”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ ，其由大到小的顺序为。

(4)、工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是。

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21. 某兴趣小组研究影响反应速率的因素： $K M n O_{4}$ ( $K M n O_{4}$ 溶液已酸化)和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 草酸)反应，离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。某实验小组欲通过测定单位时间内生成 $C O_{2}$ 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
②
20 mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液

(1)、该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 $C O_{2}$ 的体积较多的是(填实验序号)。

(2)、若实验①在2 min末收集了2.24 mL $C O_{2}$ (标准状况下)；则在2 min末， $c (M n O_{4}^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (假设混合溶液体积为50 mL)。

(3)、除通过测定一定时间内 $C O_{2}$ 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

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A．外加电流	B．牺牲阳极	C．表面镀铜	D．制成不锈钢

t/min	0	10	20	30	…	80	90
c(N₂O₅)/(mol·L⁻¹)	1.40	0.96	0.66	0.45	…	0.11	0.11

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	30 mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
②	20 mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	30 mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液