人教版（2019）必修第一册高一化学期末复习试卷

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华文明源远流长，为人类发展做出了巨大贡献。下列承载中国各时代成就的重要物品中，主要由合金材料制成的是（）
物品
选项
A．商朝大理石枭形立雕
B．战国水晶杯
C．宋代清明上河图
D．当代“天眼”(全球最大射电望远镜)的球面射电板

A、A B、B C、C D、D

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2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A、胶体是均一、透明的 B、胶体能产生丁达尔效应 C、胶体粒子大小在1nm-100nm之间 D、胶体粒子可以透过滤纸

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3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A、化合物：液氯、干冰 B、同素异形体：石墨、金刚石 C、电解质：盐酸、小苏打 D、碱：纯碱、一水合氨

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4. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、含有大量Cl^-的溶液中：Na⁺、K^＋、OH^-、ClO^- B、在酸性溶液中： K^＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、在碱性溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、K^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、在无色溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$

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5. $L i A l H_{4}$ 是重要的储氢材料、可与水发生反应： $L i A l H_{4} + 2 H_{2} O = L i A l O_{2} + 4 H_{2} ↑$ 。下列说法中正确的是（）

A、该反应属于复分解反应 B、还原产物与氧化产物的质量比为2：1 C、 $L i A l H_{4}$ 既是氧化剂又是还原剂 D、H元素既被氧化，又被还原

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子 B、足量的铁与1mol Cl₂充分反应，转移的电子数是2N_A C、78gNa₂O₂晶体所含阴阳离子的总数为3N_A D、1mol·L^-1CaCl₂溶液中含有的氯离子数目为2N_A

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7. 下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

A、 $100 m L 1 m o l / L$ 的NaCl溶液 B、 $300 m L 3 m o l / L$ 的CuCl₂溶液 C、 $100 m L 3 m o l / L$ 的KCl溶液 D、 $300 m L 2 m o l / L$ 的NH₄Cl溶液

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用FeCl₃制作印刷电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ B、用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ ${SO}_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+H₂O D、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2 ${AlO}_{2}^{-}$ +3H₂↑

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9. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

选项	生活用途	化学原理
A	纯碱做糕点的发酵粉	纯碱受热易分解
B	“84”消毒液的有效成分是NaClO	NaClO具有强氧化性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	金属及其化合物可以用来制作烟花	金属及其化合物的化学性质

A、A B、B C、C D、D

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10. Og是人工合成的稀有气体元素，也是元素周期表中的最后一种元素。合成反应如下： $_{98}^{249} C f +_{20}^{48} C a \to_{118}^{294} O g +_{0}^{1} n$ (未配平)。下列说法错误的是（）

A、 $_{20}^{48} C a$ 的中子数为28 B、上述合成反应属于化学变化 C、 $_{0}^{1} n$ 的化学计量数是3 D、 $_{118}^{249} O g$ 和 $_{118}^{294} O g$ 互为同位素

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是（）

A、Z的非金属性比X的强 B、X、Y形成的化合物是共价化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D、原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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12. 含有非极性键的离子化合物是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $B a C l_{2}$ D、NaOH

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13. 下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是（）


如果 $M n O_{2}$ 过量，盐酸就可全部消耗	验证钠与水反应是否放热	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性	发出黄色的火焰
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加酚酞变红	该溶液一定是碱溶液
B	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含Cl^-
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
D	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失	该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 某 $F e C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ 、 $F e C l_{2}$ 的混合溶液中， $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度之比为4∶3∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为2∶3∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为（）

A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、3∶2

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二、填空题

16. 在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．

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17. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)、被氧化的元素是，被还原的元素是；

(2)、氧化剂与还原剂的物质的量之比是；

(3)、用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目

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三、推断题

18. X、Y、Z、W四种元素的原子序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的简单氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)、X、Y、Z的元素符号分别是：。

(2)、画出Z的简单离子的结构示意图。

(3)、X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为。

(4)、用电子式表示W与Z形成化合物 $W_{2} Z$ 的过程。

(5)、由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是。

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19. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)、写出反应①的化学方程式：。

(2)、写出反应②的化学方程式：。

(3)、已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是。请写出A与水反应的化学方程式：。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。

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四、实验探究题

20. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

(1)、Ⅰ.实验需要0.8 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液475mL和0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液，需用量筒量取体积为mL的浓硫酸来稀释。

(2)、为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。

(3)、在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是____(填序号)。

A、定容时俯视观察 B、定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C、浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 D、容量瓶未干燥即用来配制溶液 E、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 F、未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)、欲用NaOH固体配制0.8 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH 475mL。下列说法正确的是____(填字母)。

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B、容量瓶使用前应检漏 C、需要称量NaOH固体的质量为15.2g D、称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

(5)、Ⅱ.在0.2L由NaCl、 $M g C l_{2}$ 、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 浓度)。请回答下列问题：
该混合液中 $C a C l_{2}$ 的物质的量为mol。

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21. 现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
回答下列问题：

(1)、装置A中反应的离子方程式为；该反应基本类型为，其中CaCO₃属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)、图中有一处明显不正确，请指出并改正：。

(3)、装置B的作用是；装置D的作用是；若无装置D，样品中杂质的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)、写出装置C中Na₂O₂与CO₂发生反应的化学方程式：。

(5)、实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为1.43 g· L^-1 ，样品中杂质的质量分数为(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

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物品
选项	A．商朝大理石枭形立雕	B．战国水晶杯	C．宋代清明上河图	D．当代“天眼”(全球最大射电望远镜)的球面射电板

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一、单选题

二、填空题

三、推断题

四、实验探究题

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