天津市河东区2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题
试卷更新日期:2022-12-07 类型:期中考试
一、单选题
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1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A、探测仪镜头材料——二氧化硅 B、车轮材料——钛合金 C、温控涂层材料——聚酰胺 D、太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A、用硫磺为原料制备硫酸 B、用合成氨实现人工固氮 C、用NaHCO3治疗胃酸过多 D、电解法冶炼制备金属铝3. 下列实验对应的离子方程式错误的是( )A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合: B、将通入冷的NaOH溶液: C、在饱和溶液中通入过量后有晶体析出: D、向氨水中滴入少量硝酸银溶液:4. 下列离子组一定大量共存的是( )A、FeCl3溶液中:Fe2+、Cu2+、I-、SO B、AlCl3溶液中:Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO C、FeCl2溶液中:Mg2+、Ag+、MnO、NO D、酸性溶液中:Al3+、Na+、ClO-、SO5. 根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为( )A、Na2SO4 B、SO2 C、S D、Na2S6. 下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂7. 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L含有的分子数为0.5 B、2.0L1.0溶液中,的数目为2.0 C、7.8g中含有0.1个阴离子 D、0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.28. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是( )A、HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B、HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂 C、根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2 D、该反应可表示为:HCHO+O2 CO2+H2O9. 辅酶具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是( )A、分子式为 B、分子中含有14个甲基 C、分子中的四个氧原子不在同一平面 D、可发生加成反应,不能发生取代反应10. 亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液,再加溶液和足量稀硝酸,振荡
若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中,再加硫酸酸化,振荡
若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡
若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液,再加入溶液和稀硝酸,振荡
若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
A、A B、B C、C D、D11. 实验室探究与溶液反应的原理,装置如图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间 B、Y中产生的白色沉淀是 C、在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D、若将换成氨水,Y中不能产生白色沉淀12. 铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到2bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为( )A、(a+b)mol B、(a-b)mol C、(a-b)mol D、(a+b)mol二、填空题
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13. 填空。(1)、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备的反应原理如下:
①该反应中,氧化剂是 , 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 , 依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为(填“>”、“<”或“=”)
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(),需将其转化为除去,下列试剂中,可将转化为的是(填字母序号)。
a. b. c. d.
(2)、是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。早期制备方法如下:①I为分解反应,产物除BaO、外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。
②II为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是(写出一种即可)。
③III中生成 , 反应的化学方程式是。
④减压能够降低蒸馏温度,从的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:。
14.(1)、I.食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸。配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液,需5mol/L醋酸溶液的体积为mL(保留到小数点后一位)
(2)、下列关于某容积的容量瓶的操作,正确的是。(3)、II.人工固氮合成氨,并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是(填化学式),金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为 , 其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为 , 分子构型为;“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为。
(4)、常温下,工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是(5)、为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境,可用氨气处理尾气,将其转化为大气中含有的无害气体,以处理为例,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。15. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示:(1)、写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:。(2)、恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少,有研究指出CuCl2是该反应的催化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②。(3)、“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高的原因是。(4)、向滤液M中加入(或通入)(填字母),可得到一种可循环利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
(5)、“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是;“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由。(6)、辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见图,转化时转移0.2mol电子,生成Cu2Smol。16. 化合物M是一种有机合成的中间体,M的合成路线如图:(1)、E中含氧官能团的名称为 , M分子中含个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子)。(2)、D的结构简式为 , D→E的反应类型为。(3)、A→B的化学方程式为。(4)、A有多种同分异构体,其中满足下列条件,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为。①能发生银镜反应;②与FeCl3溶液发生显色应;③苯环上只有2个取代基
(5)、已知: , 设计以苯和为原料制备的合成路线(无机试剂住用,合成路线示例见本题题干)。