天津市河北区2022-2023学年高三上学期期中质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（）

A、探测器结构材料——镁铝合金 B、太阳能电池材料—一单质硅 C、隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D、柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物

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2. 下列有关放射性核素 $_{15}^{32} P$ 的说法中，错误的是（）

A、 $_{15}^{32} P$ 原子核外电子数为15 B、 $_{15}^{32} P$ 原子的质量数为17 C、 $_{15}^{32} P$ 可能用于同位素示踪 D、基态 $_{15}^{32} P$ 原子核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$

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3. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 的酸性强于 $H_{2} S i O_{3}$ B、 $M g$ 与热水能反应， $A l$ 与热水很难反应 C、 $H_{2} O$ 的稳定性强于 $H_{2} S$ D、 $H I$ 的沸点高于 $H B r$

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4. 下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A、直径为 $20 n m$ 的纳米碳酸钙属于胶体 B、用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C、蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 D、沸水中滴加适量饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液中： $H C O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ B、无色溶液中：NH₄⁺、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ D、 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 2} m o l / L$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、CO₃^2-、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$

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6. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（）

A、用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B、用氮气实现工业合成氨 C、实验室用 $N a O H$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 尾气 D、过量铁粉与稀硫酸反应制备硫酸亚铁

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7. 用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1.7 g N H_{3}$ 中的 $σ$ 键总数为0.4 $N_{A}$ B、 $p H = 2$ 的硫酸中的 $H^{+}$ 总数为0.02 $N_{A}$ C、 $2.3 g N a$ 和足量氧气反应转移电子数为0.1 $N_{A}$ D、标准状况下， $5.6 L H_{2} O$ 所含 $O - H$ 键的数目为0.5 $N_{A}$

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8. 以下是某种粗盐(主要含 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法错误的是（）

A、①中的除杂试剂可以是 $B a C l_{2}$ 溶液 B、②中加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液后，只有 $C a^{2 +}$ 被除去 C、③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D、杂质离子的去除顺序还可以是③①②

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9. 下列离子方程式能准确解释相应事实的是（）

A、酸雨的形成原因： $C O_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3}$ B、小苏打中加少量醋酸： $H^{+} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、84消毒液不能与洁厕灵(主要成分：盐酸)混用： $C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，得到白色沉淀： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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10. 下列关于硫的化合物的说法正确的是（）

A、在燃煤中加入石灰石可减少 $S O_{2}$ 排放，发生的反应： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O_{2} + 2 C a S O_{4}$ B、把 $S O_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证 $S O_{2}$ 的漂白性 C、浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性 D、 $S O_{2}$ 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 $S O_{2}$

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11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
$C O_{2}$
$C a C O_{3}$ 和稀盐酸
b
e
B
$S O_{2}$
$C u$ 和浓硫酸
b
c
C
$N O$
$C u$ 和稀硝酸
b
c
D
$N H_{3}$
$N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$
a
d

A、A B、B C、C D、D

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12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、电解a溶液时阴极可得b B、物质c可作自来水消毒剂 C、物质d的化学式为HClO₃ D、溶液e具有很强的还原性

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二、填空题

13. 用化学知识回答下列问题。

(1)、I．实验室配制 $500 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液。
需称量 $N a O H$ 固体g。

(2)、在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、。

(3)、如果在定容时仰视，则溶液浓度。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)、II．根据元素化合物相关知识填空。
$N a_{2} O_{2}$ 中阳离子与阴离子个数比，检验其组成中所含阳离子的方法是。

(5)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中， $N a_{2} O_{2}$ 所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中 $N a_{2} O_{2}$ 的作用是。

(6)、 $N a_{2} S i O_{3}$ 的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用反应的化学方程式解释原因。

(7)、科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知 $N O_{x}$ 为 $N O$ 和 $N O_{2}$ 混合物)
回答下列问题：
①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(填化学式)。
②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是(填化学式)。
③写出 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $S O_{3}$ 的化学方程式：。
④氨气与一氧化氮 $(N O)$ 在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为。

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14. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。

(1)、基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了这一原理。

(2)、元素第一电离能NO(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P $A s$ 。

(3)、肼 $(N_{2} H_{4})$ 可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：。

(4)、尿素()中碳原子杂化类型； $N O_{2}^{-}$ 离子的立体构型(即空间构型)为。

(5)、 $G a A s$ 的熔点为1238℃可作半导体材料；而 $G a C l_{3}$ 的熔点为77.9℃。
①预测 $G a C l_{3}$ 的晶体类型为。
② $G a A s$ 晶胞结构如图所示，晶胞边长为 $a p m$ 。则晶胞中每个 $G a$ 原子周围有个紧邻等距的 $A s$ 原子；该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (列出计算式)。

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15. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物 $A_{2} B$ 和 $A_{2} B_{2}$ 。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)

(1)、 $A_{2} B_{2}$ 的电子式为；离子半径DB(填“＞”或“＜”)。

(2)、如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是。

(3)、镓 $(31 G a)$ 与E为同主族元素，氮化镓 $(G a N)$ 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是 (填字母序号)。
a． $G a$ 位于元素周期表的第四周期
b． $G a N$ 中 $G a$ 的化合价为 $+ 3$
c． $G a^{3 +}$ 的离子半径小于 $E^{3 +}$ 的离子半径

(4)、工业上用 $X B_{2}$ 处理中性废水中的 $M n^{2 +}$ ，使其转化为 $M n O_{2}$ 沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

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16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 $K O H$ 溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 $O_{2}$ 。某实验小组制备高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 并测定产品纯度。回答下列问题：

(1)、I．制备 $K_{2} F e O_{4}$
装置如图所示，夹持、加热等装置略。
仪器a的名称是，装置B中除杂质所用试剂是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为，反应中 $K O H$ 必须过量的原因是。

(4)、C中由 $F e C l_{3}$ 制备 $K_{2} F e O_{4}$ ，若生成 $0.1 m o l K_{2} F e O_{4}$ ，则该反应过程中转移的电子数目。

(5)、II．产品纯度的测定
准确称取 $1.00 g$ 制得的晶体，配成 $250 m L$ 溶液，准确量取 $25.00 m L K_{2} F e O_{4}$ 溶液放入锥形瓶，加入足量 $C r C l_{3}$ 和 $N a O H$ 溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得 $F e^{3 +}$ 和 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $0.0500 m o l / L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液 $28.00 m L$ 。
根据以上数据，样品中 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量分数为。

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	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$C O_{2}$	$C a C O_{3}$ 和稀盐酸	b	e
B	$S O_{2}$	$C u$ 和浓硫酸	b	c
C	$N O$	$C u$ 和稀硝酸	b	c
D	$N H_{3}$	$N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$	a	d