山东省济南市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是（）

A、“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益 B、“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C、“独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法 D、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

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2. 下列实验操作错误的是（）

A、取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶 B、用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 C、金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭 D、碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中

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3. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中含有的 $F e^{3 +}$ 数目小于0.1N_A B、25℃， $101 k P a$ 下，33.6L氢气中质子的数目为3 N_A C、 $100 g$ 质量分数为 $64 %$ 的 $C H_{3} O H$ 水溶液中含有的共价键的数目为14 N_A D、 $6.4 g$ 铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2 N_A

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4. 实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（）
A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中
B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液
C．用称量纸称量碳酸钠固体
用盛有盐酸的滴定管进行滴定

A、A B、B C、C D、D

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5. 某固体混合物可能由 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（）

A、气体A中一定含有 $H_{2}$ B、固体 $A$ 中可能含有 $B a S O_{4}$ C、该固体混合物中 $F e_{2} O_{3}$ 和 $F e$ 至少有其中一种 D、该固体混合物一定含有 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$

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6. 下列说法错误的是（）

A、羊毛织品洗后易变形，与氢键有关 B、基态 $F e$ 原子中，两种自旋状态的电子数之比为 $11 ： 15$ C、键角： $N O_{3}^{-} > N H_{4}^{+} > N H_{3} > P H_{3} > P_{4}$ D、 $46 g$ 二甲醚 $(C H_{3} O C H_{3})$ 中 $s p^{3}$ 杂化的原子数为2N_A

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7. 电镀污泥(包含Ni²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法正确的是（）

A、“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行 B、“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒 C、加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化 D、加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”

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8. 基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A、该电池可采用含 $K^{+}$ 的水溶液或有机物为电解质溶液 B、放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C、充电时，正极区可能发生的反应有 $x K_{2} S_{3} - (2 x - 6) e^{-} = 3 S_{x}^{2 -} + 2 x K^{+}$ D、充电时，电路中转移 $2 m o l e^{-}$ 时，负极质量减少78g

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9. 钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是（）

A、 $C o O O H$ 是自修复反应中的中间体 B、维持相对稳定的 $p H$ 有助于催化析氧和自修复的进行 C、自修复反应的方程式为 $C o O O H + F e (O H)_{2} = F e O O H + C o (O H)_{2}$ D、图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化

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10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
A．制备氢氧化亚铁
B．测定中和反应的反应热
C．制备氧气
D．探究氧化性： $K M n O_{4} > C l_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	食盐的精制	烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯	粗盐(含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、蒸馏水、盐酸
B	除去 $C u S O_{4}$ 溶液中 $F e^{2 +}$	试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管	$C u S O_{4}$ 溶液、 $C u O$
C	实验室制备乙烯	酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管、水槽	浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水
D	从溴的四氯化碳溶液中提取溴	分液漏斗、烧杯、胶头滴管	溴的四氯化碳溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇 $H_{2}$ 发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $Y > Z > W > Q$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $W > Z > Y$ C、氢化物的沸点： $Q > W > Z$ D、同周期中第一电离能小于W的元素有5种

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13. 膜法分离CO₂是最具有发展前景的CO₂分离方法之一，下图是从烟气中分离CO₂的原理示意图。下列分析错误的是（）

A、电解质溶液中的移向 $N$ 极 B、 $M$ 极与 $N$ 极消耗和生成的 $C O_{2}$ 物质的量之比为 $1 ： 1$ C、溶液中 $N a H C O_{3}$ 和 $R$ 的物质的量均保持不变 D、理论上，每分离 $1 m o l C O_{2}$ ，电路中通过 $2 m o l$ 电子

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二、多选题

14. 以铬铁矿( $F e C r_{2} O_{4}$ ，含 $A l$ 、 $S i$ 氧化物等杂质)制备 $N a_{2} C r_{2} O_{7} \cdot 2 H_{2} O$ 的工艺流程如图。已知：焙烧时 $F e C r_{2} O_{4}$ 转化为 $N a_{2} C r O_{4}$ ， $A l$ 、 $S i$ 氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是（）

A、“滤渣1”的主要成分为 $F e (O H)_{3}$ B、为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并 C、“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用 D、“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱

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15. 下列离子方程式正确的是（）

A、用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： $S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + C l^{-}$ B、少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$ C、向 $Z n S O_{4}$ 溶液中加入 $N a H C O_{3}$ 溶液得到沉淀的化学式可以表示为 $a Z n C O_{3} \cdot b Z n (O H)_{2}$ ，则发生的离子方程式为 $(a + b) Z n^{2 +} + 2 (a + b) H C O_{3}^{-} = a Z n C O_{3} \cdot b Z n (O H)_{2} ↓ + (a + 2 b) C O_{2} ↑ + a H_{2} O$ D、用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量： $2 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} O H + 16 H^{+} = 4 C r^{3 +} + 3 C H_{3} C O O H + 11 H_{2} O$

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三、综合题

16. 工业上用氟磷灰石[Ca₅F(PO₄)₃]制白磷(P₄)的简略流程图如下：

部分物质的相关性质(数据)如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	部分化学性质
白磷(P₄)	44	$280.5$	难溶于水	着火点低，在空气中易自燃
$P H_{3}$	$- 133.8$	$- 87.5$	微溶于水	有强还原性，在空气中易自燃
$S i F_{4}$	$- 90$	$- 86$		易水解，生成 $H F$ 和 $H_{4} S i O_{4}$

部分物质的电离平衡常数：

$K_{a} (H F)$	$K_{a_{1}} (H_{2} S)$	$K_{a_{2}} (H_{2} S)$	$K_{a_{1}} (H_{2} C O_{3})$	$K_{a_{2}} (H_{2} C O_{3})$
$3.6 \times 1 0^{- 4}$	$1.0 \times 1 0^{- 7}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$5.6 \times 1 0^{- 11}$

回答下列问题：

(1)、氟磷灰石中磷的化合价为。

(2)、实验室中的白磷通常保存在中，“冷凝塔1”中白磷呈态。

(3)、“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成

C a S i O_{3}

(炉渣)、白磷、

S i F_{4}

以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为。

(4)、尾气中含有

P H_{3}

、

H_{2} S

、

H F

和

S i F_{4}

。“洗气装置1”可除去

H_{2} S

、

H F

及(填化学式，下同)，除去

H_{2} S

的离子反应方程式为；“洗气装置2”可除去。

(5)、用10吨含磷量(以

P_{2} O_{5} %

计)为40%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为

10 %

，则可制得白磷吨。(保留3位有效数字)

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17. 一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：
实验室可利用如图所示装置制取K₂FeO₄ (夹持装置略)：
已知：K₂FeO₄可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。
回答下列问题：

(1)、用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为，装置C中的试剂为。

(2)、上述装置存在一处缺陷，会导致K₂FeO₄产率降低，改进的方法是。

(3)、装置B中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO₃)₃分批加入装置B中，充分反应可得K₂FeO₄溶液，该反应的化学方程式为；为了更好地析出K₂FeO₄ ， “冷却结晶”时继续补加适量的KOH，作用是。

(4)、流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是。

(5)、对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：
$F e O_{4}^{2 -} + C r O_{2}^{-} + 2 H_{2} O = C r O_{4}^{2 -} + F e (O H)_{3} ↓ + O H^{-}$
$2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$
$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$
称取2.0g制得的K₂FeO₄产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO₂ ，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.1mol∙L^-1 (NH₄)₂FeSO₄标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂FeSO₄溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K₂FeO₄样品的纯度为%。

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18. 某课题组对含钴高炉渣(主要成分有 $C o_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $C a O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ )资源化综合处理的流程如下：
回答下列问题：

(1)、“研磨”的目的为；物质 $A$ 是(填化学式)。

(2)、 $C o_{2} O_{3}$ 参与“酸浸”的化学方程式为。滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。

(3)、“中和沉淀”中， $F e^{3 +}$ 生成高效净水剂黄钠铁矾[ $N a F e_{3} {(S O_{4})}_{2} (O H)_{6}$ ]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为。在实验室中，向 $F e (O H)_{3}$ 固体中加入等体积的 $0.25 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液和 $m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。

(4)、滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 $p H$ 为。{通常认为溶液中离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 为沉淀完全； ${[A l (O H)_{4}]}^{-} + H^{+} ⇌ A l (O H)_{3} + H_{2} O K = 1 0^{13.38}$ ； $K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1 0^{- 33}$ }

(5)、 $C o C_{2} O_{4}$ 经充分焙烧质量减少 $2 t$ ，则获得 $C o_{3} O_{4}$ 的质量为t。

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19. 大部分非金属元素分布在元素周期表的p区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：

(1)、基态 $C l$ 原子的价电子排布式为， $H F$ 、 $H C l$ 、 $H B r$ 的沸点由高到低的顺序依次为。

(2)、超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF₅))和氟磺酸(HSO₃F)的混合物， $S b F_{5}$ 与 $H S O_{3} F$ 的结构如图：
$S b F_{5}$ 中 $F - S b - F$ 键的键角的度数分别为， $H S O_{3} F$ 中所含元素电负性由大到小的顺序是。

(3)、苯()和吡啶()结构相似，均具有芳香性。分子中的离域 $π$ 键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成离域 $π$ 键的原子数，n代表参与形成离域 $π$ 键的电子数(如苯分子中的离域 $π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ ，则中的离域 $π$ 键可表示为， N原子采用杂化。

(4)、 $N i A s$ 晶体有明显的金属性，是一种合金。 $N i A s$ 的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为 $a p m$ 、高为 $c p m$ 。晶胞中 $A$ 的分数坐标( $\frac{2}{3}$ ， $\frac{1}{3}$ ， $\frac{1}{4}$ )。
$N i$ 原子的配位数，晶胞中 $B$ 的分数坐标，晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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20. 某小组利用数字化实验模拟制备 $F e (O H)_{2}$ 并探究其相关性质。

(1)、Ⅰ.模拟制备 $F e (O H)_{2}$ 装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于 $F e S O_{4}$ 溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的 $F e S O_{4}$ 溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的 $F e S O_{4}$ 溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。
实验证明制备 $F e (O H)_{2}$ 最佳 $p H$ 是6~8，采用 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 代替 $F e S O_{4}$ 、氨水代替 $N a O H$ 溶液效果更好的原因是， $N a_{2} S O_{3}$ 的作用是。

(2)、Ⅱ.探究原材料 $F e S O_{4}$ 的相关性质。向 $50 m L$ 蒸馏水中加入 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化， $b$ 点时加入 $N a O H$ 溶液所得曲线如图。
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论。

(3)、已知：在 $p H \approx 4$ 时溶液中， $F e^{2 +}$ 被氧化成 $F e^{3 +}$ 的过程中会产生 $F e O O H$ ，且 $c (F e^{2 +})$ 降低量大于 $c (F e^{3 +})$ 增加量， $p H$ 几乎不变，用总离子方程式说明原因，检验反应后的溶液中是否存在 $F e^{2 +}$ ，可以选择的试剂是。
A． $N a O H$ 溶液 B． $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ C． $K S C N$ D．邻二氮菲

(4)、Ⅲ.用铈量法测定市售 $F e (O H)_{2}$ 中 $F e$ (III)的含量。
实验步骤如下：
①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液 $V m L$ ，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L硫酸铈标准溶液进行滴定可得出 $F e^{2 +}$ 的含量，终点时消耗硫酸铈标准溶液 $V_{1} m L$ ，原理如下： $2 C e {(S O_{4})}_{2} + 2 F e S O_{4} = C e_{2} {(S O_{4})}_{3} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 。
②取待测液 $V m L$ ，溶液中的在盐酸介质中用 $H_{2} (S n C l_{4})$ 还原成 $F e^{2 +}$ ，再用 $H g C l_{2}$ 氧化过量的 $H_{2} (S n C l_{4})$ ： $2 F e C l_{3} + H_{2} (S n C l_{4}) = 2 F e C l_{2} + H_{2} (S n C l_{6})$ ， $H_{2} (S n C l_{4}) + 2 H g C l_{2} = H_{2} (S n C l_{6}) + H g_{2} C l_{2} ↓$ 。
重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液 $V_{2} m L$ ，待测液中c(Fe³⁺)= $g / L$ (用含 $V$ 、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的式子表示)；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得 $F e^{3 +}$ 的含量，若没有加入氯化高汞，则测得 $F e^{3 +}$ 的含量。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中	B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液	C．用称量纸称量碳酸钠固体	用盛有盐酸的滴定管进行滴定


A．制备氢氧化亚铁	B．测定中和反应的反应热	C．制备氧气	D．探究氧化性： $K M n O_{4} > C l_{2} > I_{2}$