江西省重点校联盟2022-2023学年高三上学期11月期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是（）

A、“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料 B、跨临界直接制冰使用的CO₂是由极性键构成的非极性分子 C、本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应 D、“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中聚乙二醇是由乙二醇经过缩聚反应制得

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2. 实验室制备某常见气体的装置如下图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行的是（）
选项
A
B
C
D
气体
一氧化氮
氯气
氢气
氨气
干燥剂
五氧化二磷
浓硫酸
NaOH固体
无水氯化钙

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、少量CO₂通入漂白粉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO $_{3}^{-}$ B、用纯碱溶液转化水垢中的CaSO₄：CO $_{3}^{2 -}$ +CaSO₄ $⇌$ CaCO₃+SO $_{4}^{2 -}$ C、磁性氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O D、硫酸铜溶液通入H₂S：Cu²⁺+S^2-=CuS $↓$

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4. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（）

A、简单气态氢化物沸点： $X > W$ B、简单离子半径： $Z > X > W$ C、W的氧化物对应的水化物为强酸 D、Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

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5. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）

A、该物质既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 B、该物质可发生水解反应，并生成两种均含六元环的化合物 C、1mol该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 D、该物质使酸性KMnO₄溶液褪色，也可溴水褪色，但原理不一样

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6. 电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是（）

A、阴极电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、每产生 $0.5 m o l O_{2}$ ，整个电解池中理论上转移电子数大于 $2 N_{A}$ C、若铁为阳极，则阳极电极反应式为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ D、若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

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7. 化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。室温下，向20.00mL0.1000mL·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该硫酸浓度为0.1mol/L B、b点对应的溶液中：c(M⁺)-c(MOH)=2c(OH^-)-2c(H⁺) C、b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d>c D、室温下M⁺的水解常数K_h=10^-5

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二、综合题

8. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：

(1)、制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，继续滴加5滴2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是。
②制备草酸亚铁的化学方程式为。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是。

(2)、查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H₂O、CO、CO₂三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。
实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→→尾气吸收。

(3)、工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)中常有FeSO₄杂质，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₁mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₂mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液实际体积(填大于，小于或等于)35.00mL
②第二次达到滴定终点的现象是
③该样品的纯度为；若配制溶液时亚铁离子被氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)

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三、综合题

9. 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 $p H$

$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
Cu²⁺
开始沉淀
2.7
6.3
3.8
完全沉淀
3.2
8.3
5.0
回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分；滤渣2的主要成分

(2)、“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中 $K M n O_{4}$ 的还原产物是 $M n O_{2}$ ，该步骤中除锰的离子方程式分别为

(3)、“置换”镉中置换率与 $\frac{n (Z n 的实际用量)}{n (Z n 的理论用量)}$ 的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中 $C d^{2 +}$ 的量为依据。
该步反应的离子方程式：；实际生产 $\frac{n (Z n 的实际用量)}{n (Z n 的理论用量)}$ 最佳比为1.3，不宜超过该比值的原因是；如何检验海绵镉有没有洗涤干净。

(4)、“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是。

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10. 苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯

(1)、已知部分物质的燃烧热数据如下表：
物质
乙苯
苯乙烯
氢气
燃烧热 $Δ H (k J \cdot m o l^{- 1})$
-4610.2
-4441.8
-285.8
则+H₂(g)的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气，作用是。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是 $($ 用化学方程式表示 $)$
③将物质的量分数组成为m%乙苯(g)、n% $H_{2} O (g)$ 的气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为 $α$ ，则苯乙烯的分压为，平衡常数 $K p =$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(2)、苯乙烯可由乙苯和 $C O_{2}$ 催化脱氢制得。其反应历程如下：
请你解释为什么当PCO₂/kpa为15时，乙苯平衡转化率达到最大值

(3)、研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为。若该电池消耗标准状况下 $22.4 L$ 的 $O_{2}$ ，则外电路中理论上转移电子的物质的量为。

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11. 金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：Li是最轻的固体金属，可应用于生产电池；Li₂O可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；LiH、LiBH₄、LiNH₂为常见的储氢材料等。回答下列问题：

(1)、基态Li原子核外电子共有种能量状态。

(2)、LiH、LiBH₄、LiNH₂中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；LiNH₂中阴离子的空间构型为种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式：。

(3)、Li₂O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是。

(4)、锂电池负极材料晶体为Li⁺嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为；其中与一个Li⁺距离最近且相等的C原子数为。

(5)、Li₃N与H₂在一定条件下反应生成LiNH₂和LiH，写出该反应的化学方程式：。该反应还可能得到副产物Li₂NH，通过对LiNH₂和Li₂NH的结构比较，发现两者均为反萤石结构，Li₂NH的晶胞结构如图2所示。若Li⁺的半径为apm，NH²^﹣的半径为bpm，Li₂NH的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则LizNH的密度为 g/cm³(用含a、b、M、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。

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12. 异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题
已知：①氯甲基甲醚结构简式为： $C H_{3} O C H_{2} C l$
②RCH₂CHO+R^’CHO $\to_{Δ}^{O H^{-}}$ $\to_{Δ}^{O H^{-}}$

(1)、有机物Ⅰ的名称

(2)、有机物Ⅱ的分子式是；化合物Ⅳ所含官能团的名称是。

(3)、写出Ⅱ转化为Ⅲ的化学反应方程式；反应类型

(4)、写出2种符合下列条件的Ⅴ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
①含有苯环且苯环上有两个取代基；
②与 $F e C l_{3}$ 溶液反应显紫色；
③不能发生银镜反应。

(5)、设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) 。

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选项	A	B	C	D
气体	一氧化氮	氯气	氢气	氨气
干燥剂	五氧化二磷	浓硫酸	NaOH固体	无水氯化钙

	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	Cu²⁺
开始沉淀	2.7	6.3	3.8
完全沉淀	3.2	8.3	5.0

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热 $Δ H (k J \cdot m o l^{- 1})$	-4610.2	-4441.8	-285.8