湖北省黄冈市2022-2023学年高三上学期期中质量抽测化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与环境、能源、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、“84”消毒液有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂 B、植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置时易被氧化而变质 C、大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能 D、镁铝合金是一种金属材料，常用于制造汽车的外壳

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2. 最能真实反映甲烷分子结构的是（）

A、电子式： B、结构式： C、球棍模型： D、空间充填模型：

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3. 以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、标准状况下，2.24L²H₂含有的中子数为0.4N_A B、常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2N_A C、1mol Cl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1N_A D、25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10^-7N_A

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4. 实验室用NaCl晶体配制0.2mol/L NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{铁触媒}} \end{array} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，选择500℃左右是因为催化剂(铁触媒)在此温度下活性最佳。最近我国研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法错误的是（）

A、可提高反应物的平衡转化率 B、可改变合成氨反应的焓变 C、可减少合成氨的能耗 D、可降低合成氨的反应温度

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6. 中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应 B、比的稳定性差 C、由C-H、C=C、C-C的键能可计算出该异构化反应的焓变 D、以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、过氧化钠溶于水：Na₂O₂＋2H₂O=2Na⁺＋2OH⁻＋O₂↑ B、盐酸除去水垢中的CaCO₃固体： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向NaOH溶液中通入少量CO₂气体： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$ D、铝溶于NaOH溶液中： $2 A l + 2 O H^{-} + 6 H_{2} O = 2 A l {(O H)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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8. 科学家最近制备出了一种新的离子化合物M，其结构如下图所示。已知五种元素均为短周期元素，原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>X。下列有关说法正确的是（）

A、化合物EYZ₂的水溶液呈碱性 B、简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C、简单离子的半径：E>Z>D D、元素E、Z、X只能组成一种三元化合物

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9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

A、0.01mol/L HClO的溶液中： $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、pH=8的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、HCO₃^- C、0.1mol/L NaCl的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、水电离 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中， $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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10. 下列各图示实验，不能达到其实验目的的是（）

A、①吸收尾气中的氨气 B、②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C、③制备少量的氢氧化亚铁 D、④检查装置的气密性

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11. 铁元素的“类—价”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、高温下a与水蒸气反应可得到e B、在空气中加热c，可实现c→b的转化 C、向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 D、在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒

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12. 在给定的条件下，下列转化能实现的是（）

A、NaCl(饱和溶液) $\overset{C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} (s) \overset{煅烧}{\to} N a_{2} C O_{3} (s)$ B、 $S i O_{2} (s) \to_{高温}^{C} S i (s) \to_{高温}^{C l_{2}} S i C l_{4} (g)$ C、 $M g O (s) \overset{盐酸}{\to} M g C l_{2} (a q) \overset{蒸发结晶}{\to} M g C l_{2} (s)$ D、 $A l (s) \overset{浓硝酸}{\to} A l {(N O_{3})}_{3} (a q) \overset{N a O H (a q)}{\to} A l {(O H)}_{3} (s)$

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13. 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述错误的是（）

A、步骤①中，试剂X一般使用的是氢氧化钠溶液 B、步骤②中，主要的离子反应可能是： $A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 2 H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + H C O_{3}^{-}$ C、步骤③中的加热操作常在蒸发皿中完成 D、步骤④中，在电解装置的阴极得到液态金属铝

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14. 由下列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	pH计分别测量0.1mol/L NaClO溶液和0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ Na₂CO₃溶液的pH	NaClO：10.3 Na₂CO₃：12.1	酸性：H₂CO₃>HClO
B	将乙醇蒸气和氧气通过灼热的铜网后，再通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	乙醇被催化氧化生成了乙醛
C	将白色ZnS固体加入到CuCl₂溶液中	溶液蓝色消失	Ksp：CuS>ZnS
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水	溶液没变蓝	淀粉完全水解

A、A B、B C、C D、D

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15. 298K时，向H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液，溶液中 $H_{3} P O_{4}$ 、 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 、 $H P O_{4}^{2 -} 、 P O_{4}^{3 -}$ 的物质的量分数△(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、0.1mol/L H₃PO₄溶液中： $- l g K a_{2} \approx 7.2$ B、0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中： $c (H_{2} P O_{4}^{-}) > c (H_{3} P O_{4}) > c (H P O_{4}^{2 -})$ C、 $K_{h} (H_{2} P O_{4}^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 6}$ D、0.1mol/L Na₂HPO₄溶液中存在3个电离平衡

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二、综合题

16. 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

(1)、仪器b的名称是，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式。

(2)、同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是。

(3)、关于该探究实验，下列说法错误的是。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性

(4)、装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是。

(5)、实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是 (填写序号)。
①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻

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17. 近几年，我国汽车工业得到了飞速发展，新能源汽车走在世界前列。回答下列问题：

(1)、庚烷是汽车燃料(汽油)的主要成分之一，1mol气态正庚烷(以 $C_{7} H_{14}$ 表示)完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出4817kJ热量，该反应的热化学议程式为。

(2)、三种汽车燃料燃烧时的能量变化如下图所示。
根据图示，你认为作为汽车燃料最好，简述理由(至少回答两点)

(3)、在汽车排气管里安装三元催化剂，可有效降低汽车尾气中的CO和NO等污染气体的含量，写出汽车尾气中NO和CO反应的化学方程式：。

(4)、汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = 5 N a_{2} O + K_{2} O + 16 N_{2} ↑$ ，气囊中产生大量的气体，从而保护驾车人员的安全。
①反应中，每生成16molN₂ ，转移的电子数为。
②反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、不使用汽油或柴油作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如下图，电池反应为： $x L i + L i_{1 - x} (N i_{0.5} C o_{0.25} M n_{0.25}) O_{2} = L i (N i_{0.5} C o_{0.25} M n_{0.25}) O_{2}$ 。
①充电时，电解质溶液中的锂离子向电极(填写“M”“N”)方向移动
②若放电时外电路有2N_A电子转移，则理论上电极M的质量(填序号)。
A．增重14g B．不变 C．减重14g D．无法确定

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18. 二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)＋2H₂O(g)    △H=-164.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)＋H₂O(g)    △H=＋41.2kJ·mol⁻¹
回答下列问题：

(1)、由热化学方程式可知，反应Ⅰ属于反应____(填写序号)

A、高温自发 B、低温自发 C、恒自发 D、恒不自发

(2)、动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和 $4 m o l H ₂$ 发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c^{4} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) c^{2} (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响。
①图1中，至a点的H₂平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②图1中，v(a)逆v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。
③图1中c点的 $l g k_{逆}$ 对应的是图2中的点。
④图1中a点的v正，v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是 $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。

(3)、热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂，在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。
①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是(填序号)。
A．正向移动    B．逆向移动    C．不移动   D．无法确定
②曲线Z表示的是 (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K～800K物质的量增大的原因。
③800K时，反应Ⅱ的平衡常数为(计算结果保留两位有效数字)。

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19. 镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：
已知：①铬镍渣中含有Cr₂O₃、NiO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：
物质
Ni(OH)₂
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Cr(OH)₃
Ksp
2.5×10⁻¹⁵
2.0× $1 0^{- 14}$
4.0× $1 0^{- 38}$
6.0× $1 0^{- 31}$
回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”时，使用的是高压氧气，其目的是，在此过程中，镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化，写出Cr₂O₃发生氧化还原反应的化学方程式。

(2)、为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有____(填字母)。

A、适当增强硫酸的浓度 B、缩短酸浸时间 C、适当降低液浸温糜 D、使用强力搅拌器搅拌

(3)、“调pH”时，滤渣B中的主要成分是(用化学式表示)。

(4)、“沉镍”后，若溶液中c(Ni²⁺)降为2.5×10^-7mol/L，则溶液pH=。

(5)、已知“电解”操作中的装置如下图所示。
①图中b点连接电源的(填写“正极”或“负极”)
②电极M上的电极反应式为。
③电解过程中，溶液中Na₂CrO₄反应的离子方程式为。

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物质	Ni(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Cr(OH)₃
Ksp	2.5×10⁻¹⁵	2.0× $1 0^{- 14}$	4.0× $1 0^{- 38}$	6.0× $1 0^{- 31}$