河南省安阳市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是（）

A、将废弃油脂转化为生物柴油 B、将煤添加一定比例的CaO再燃烧 C、汽车排气管中安装尾气催化转化器 D、在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电

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2. 下列说法正确的是（）

A、 $C S_{2}$ 属于易燃物质 B、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 属于混合物 C、NaClO溶液能用于皮肤消毒 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 是发酵粉的主要成分之一

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3. 实验室对下列药品的保存方法错误的是（）

A、氢氟酸保存在塑料瓶中 B、浓硝酸放在棕色细口瓶中 C、 $K M n O_{4}$ 与无水乙醇放在同一药品柜中 D、氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

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4. 2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（）

A、-NH₂的电子式为 B、非金属性：F＞O＞N＞H C、该有机物能发生氧化反应 D、1 mol该物质最多与1 mol Na反应

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5. 下列实验目的能达到的是（）

A、用碱石灰干燥氯气 B、用饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液除去SO₂中的HCl C、用浓氨水与无水氯化钙制取少量氨气 D、用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验 $F e C l_{2}$ 中的 $F e^{2 +}$

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6. 下列说法正确的是（）

A、煤的气化反应既是放热反应又是置换反应 B、煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化 C、铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加 D、升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中氮原子总数为0.2 $N_{A}$ B、常温下，2.7g铝片与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3 $N_{A}$ C、一定条件下，64g $S O_{2}$ 与足量氧气充分反应生成 $S O_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$ D、标准状况下，2.24L $C l_{2}$ 被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.2 $N_{A}$

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8. 实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有（）

A、 B、 C、 D、

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9. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $C l^{-}$	能大量共存，粒子间不反应
B	$C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、HCO₃^-	不能大量共存，因只发生反应： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$
C	$K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H_{2} S O_{3}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、HCO₃^-、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因发生反应： $H^{+} + H C O_{3}^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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10. 氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：
下列说法错误的是（）

A、电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B、“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C、电极B的电极反应式为O₂+4e⁻=2O²⁻ D、质子通过电解质溶液向电极B迁移

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11. 一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是（）
$甲 \overset{+ 乙}{\to} 丙 \overset{+ 丁}{\to} 乙$
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH溶液
$C O_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液
$N a H S O_{4}$ 溶液
B
$S i O_{2}$
C
$C O_{2}$
Fe
C
$H_{2} S$
$S O_{2}$
S
$O_{2}$
D
氨水
$A l C l_{3}$
$A l {(O H)}_{3}$
盐酸

A、A B、B C、C D、D

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12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，其他元素的性质如表所示：
元素
Y
Z
W
R
原子半径/pm
117
102
99
-
主要化合价
-4、+4
-2、+6
-1、+7
+1
下列说法正确的是（）

A、X的某种单质能使品红溶液褪色 B、Y的单质及其氧化物都可用作半导体材料 C、W的单质在光照条件下能与X的氢化物发生置换反应 D、氧化物对应水化物的酸性：X<Z<W

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13. 阿特拉津(ATZ)是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeS_x@MoS₂为催化剂(呈花束状)催化活化过一硫酸盐(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反应机理如图所示：
下列说法错误的是（）

A、PMS对应的酸为H₂SO₅ ，该酸含有过氧键 B、生成SO₄·⁻的途径之一为2SO₅·⁻=2SO₄·⁻+¹O₂ C、流程中直接氧化ATZ的微粒只有¹O₂ D、S^2-、 $S_{2}^{2 -}$ 以及Fe⁰可以促进Fe²⁺再生

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14. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	把水滴入盛有少量 $N a_{2} O_{2}$ 的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	木条复燃	水中的氧元素被氧化
B	将6mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液和10mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液混合，充分反应后分成两等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液	加KSCN溶液后溶液显红色；加淀粉溶液后溶液显蓝色	$F e C l_{3}$ 和KI的反应是可逆反应
C	用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
D	将 $S O_{2}$ 通入盛有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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15. 已知工业制硝酸的反应之一为 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，在2L的恒温恒容密闭容器中投入1mol $N H_{3}$ 和1mol $O_{2}$ ，并加入适量的催化剂，2min后测得容器中含有0.6mol $N H_{3}$ ，经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍。下列说法正确的是（）

A、0~8min内正反应速率、逆反应速率均呈减小趋势 B、0~2min内的平均反应速率 $v (O_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $N H_{3}$ 的平衡转化率为80% D、催化剂对反应达到平衡所需要的时间没有影响

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16. 某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A、HY和HM溶于水后均能完全电离 B、由X、Z元素组成的化合物只含有离子键 C、 $Y_{2}$ 能从ZM溶液中置换出 $M_{2}$ D、 $W_{2} X_{4}^{2 -}$ 离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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二、综合题

17. 近日，浙江大学赵骞教授团队通过数字光3D打印可制备任意几何形状的水凝胶，从而实现更复杂的驱动，为软驱动器的设计提供了新思路。水凝胶的3D打印工艺简图如下：
请回答下列问题：

(1)、工业上常用丙烯氧化法生产丙烯酸( )。
①工业上的丙烯主要通过石油的获得(填序号)。
a．分馏 b．催化重整 c．裂化、裂解
②用该法得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛( $C H_{2} = C H C H O$ )，证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛所需要的试剂有。
③丙烯酸甲酯是重要的有机合成中间体，写出丙烯酸转化为丙烯酸甲酯的化学方程式：。

(2)、从结构分析，溶于水(填“能”或“不能”)。

(3)、光引发剂( )中苯环上有种不同化学环境的氢原子。

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18. 研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)、N₂O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N₂O的原理为CO+N₂O=N₂+CO₂。
①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：。
②在Fe⁺作用下，反应CO+N₂O=N₂+CO₂分两步进行，已知第ⅰ步反应为
N₂O+Fe⁺=N₂+FeO⁺ ，试写出第ⅱ步反应的方程式：。

(2)、处理 NO₂的原理之一为2NO₂(g)+2C(s) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂ $⇌$ N₂O₄)。
①实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时CO₂的体积分数为，混合气体的平均摩尔质量 $\bar{M}$ (A) $\bar{M}$ (B) (填“大于”“小于”或“等于”)。
②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO₂的质量分数保持不变
B．容器中CO₂与N₂的百分含量之比保持不变
C.2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)
D．混合气体的颜色保持不变

(3)、羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，价带上H₂O直接转化为·OH， $O_{2}$ 在导带获得电子生成H₂O₂或 $O_{2}^{-}$ ，最终转化为·OH。
①价带上H₂O遇h⁺直接转化为·OH的反应式可表示为；
②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为。

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19. 近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP₂S₆)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。
请回答下列问题：

(1)、中国科学院张青莲院士主持测定的铟(₄₉In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为。

(2)、已知Cu₂O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式：。

(3)、磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：。

(4)、已知NH₄Cl与PH₄I的性质相似，则对PH₄I性质的推测正确的是(填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与NaOH溶液反应
c．与NH₄Cl加热充分分解产物的种类完全一样

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20. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下T艺可制备硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ )：
已知：①电镀污泥含有 $N i {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $C r {(O H)}_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等。
②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$C r {(O H)}_{3}$
$N i {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH
6.3
2.2
4.3
7.2
完全沉淀的pH
9.6
3.2
5.6
8.4
③ $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有(列举1条)。

(2)、滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(3)、若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是。

(4)、写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[ $N i C O_{3} \cdot 2 N i {(O H)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ ]的离子方程式：。

(5)、一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：
ⅰ．；
ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；
ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体；
ⅳ．用少量洗涤 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体并晾干。

(6)、在空气中煅烧26.3g $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ ，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为。

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21. 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用-10℃反应 $2 N O + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{- 10 ℃}} \end{array} 2 N O C l$ 制备NOCl，设计的实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。
请回答下列问题：

(1)、实验时应先在三颈烧瓶中通入(填“ $C l_{2}$ ”或“NO”)，开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中。

(2)、实验中用NaOH溶液进行尾气处理(假设尾气只含有NO和 $C l_{2}$ )。
①无水 $C a C l_{2}$ 的作用是。
②欲使尾气中的NO被吸收后最终以 $N O_{3}^{-}$ 形式存在，理论上尾气中 $\frac{V (C l_{2})}{V (N O)}$ 应不小于。

(3)、用如图所示的装置制备干燥纯净的NO(实验前装置中空气已排净)。
①仪器a的名称是，仪器a中反应的离子方程式为。
②装置B中铜屑的作用是；装置C中盛放的试剂是(填名称)。

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选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH溶液	$C O_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$N a H S O_{4}$ 溶液
B	$S i O_{2}$	C	$C O_{2}$	Fe
C	$H_{2} S$	$S O_{2}$	S	$O_{2}$
D	氨水	$A l C l_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	盐酸

元素	Y	Z	W	R
原子半径/pm	117	102	99	-
主要化合价	-4、+4	-2、+6	-1、+7	+1

	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$C r {(O H)}_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH	6.3	2.2	4.3	7.2
完全沉淀的pH	9.6	3.2	5.6	8.4