浙江省衢温“5 1”联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 氯气的分子式是（）

A、He B、O₂ C、Cl₂ D、N₂

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2. 下列仪器名称为“球形干燥管”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 对下列物质进行的分类正确的是（）

A、纯碱、烧碱均属于碱 B、CuSO₄·5H₂O属于纯净物 C、凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D、盐类物质一定含有金属阳离子

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4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A、稀硫酸 B、氢氧化铁胶体 C、氯化钠溶液 D、酒精

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5. 下列属于电解质的是（）

A、稀硫酸 B、NaCl溶液 C、铜 D、熔融的氢氧化钾

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6. 下列物质的俗名和化学式对应正确的是（）

A、生石灰 $C a {(O H)}_{2}$ B、铁红 $F e_{2} O_{3}$ C、漂白液的有效成分 $C a {(C l O)}_{2}$ D、烧碱 $N a_{2} C O_{3}$

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7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）

A、CaCl₂=Ca^2＋＋2Cl^－ B、NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2- C、HNO₃=H^＋＋NO₃^- D、KClO₃=K^＋＋Cl^＋＋3O^2－

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8. 下列反应中， $H C l$ 作还原剂的是（）

A、 $F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑$ B、 $N a_{2} O + 2 H C l = 2 N a C l + H_{2} O$ C、 $M g (O H)_{2} + 2 H C l = M g C l_{2} + 2 H_{2} O$ D、 $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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9. 为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、SO₃→H₂SO₄ B、Fe→FeCl₃ C、CuO→Cu D、Na→Na₂O₂

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10. 下列说法正确的是（）

A、新制的氯水需存放在无色试剂瓶中 B、实验室可通过排饱和食盐水的方法收集氯气 C、实验室试剂瓶中取出的所有药品都不可放回原试剂瓶 D、做焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗涤

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11. 下列说法错误的是（）

A、工业上用 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 在混合光照条件下来制取HCl，溶于水获得盐酸 B、二氧化氯可用于自来水消毒 C、铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 D、 $F e C l_{3}$ 溶液可用于蚀刻铜电路板

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12. 同温同压下等质量的SO₂气体和O₂气体，下列比较正确的是（）

A、分子数之比为1：2 B、物质的量之比为2：1 C、氧原子数之比为1：1 D、体积之比为1：1

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13. 在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、CO₃^2-

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14. 下列离子方程式正确的是（）

A、钠和水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、氢氧化钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + 2 O H^{-} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ C、将稀硫酸滴到铜片上： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ D、将铜片放入硝酸银溶液中： $C u + A g^{+} = C u^{2 +} + A g$

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15. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中，含有 $N a^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、常温常压下，2.8gCO和 $N_{2}$ 混合气体中含原子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l C l_{2}$ 与足量的Fe反应，转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有分子数为 $N_{A}$

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16. 下列关于容量瓶及其使用方法的表述中错误的是（）

A、容量瓶不能长期存放溶液 B、容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 C、配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 D、容量瓶使用完毕，应洗净、晾干

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17. 下列除杂方法错误的是（）

A、除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁可通入适量的氯气 B、除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁可加入适量的铁粉 C、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 D、除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体可通过装有饱和食盐水的洗气瓶

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18. 下列说法正确的是（）

A、向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色 B、某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 C、向某溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 $C l^{-}$ D、某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 $F e^{2 +}$

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19. 在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中， $c (N a^{+}) = 0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (M g^{2 +}) = 0.30 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C l^{-}) = 0.30 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (S O_{4}^{2 -})$ 为（）

A、 $0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.40 m o l \cdot L^{- 1}$

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20. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）

A、 $N a \to N a O H \to N a_{2} C O_{3} \to N a C l$ B、 $F e \to F e C l_{3} \to F e {(O H)}_{3} \to F e_{2} O_{3}$ C、 $C a C l_{2}$ 溶液 $\overset{C O_{2}}{\to} C a C O_{3} \overset{H C l}{\to} C O_{2}$ D、 $C u S O_{4}$ 溶液 $\overset{F e}{\to} C u \overset{O_{2}}{\to} C u O$

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21. 可以根据5I^-+ ${IO}_{3}^{-}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O检验食盐中是否存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、I₂是氧化产物，H₂O是还原产物 B、 ${IO}_{3}^{-}$ 得电子，被氧化 C、该条件下氧化性： ${IO}_{3}^{-}$ 强于I^- D、每生成3 mol I₂转移6 mol电子

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22. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的是（）

A、实验室可用装置A制取氯气 B、用装置B制备NaHCO₃ C、用装置C探究Cl₂能否与NaOH溶液反应 D、用装置D检验溶液中是否有K⁺

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23. 向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、XY段溶液中的离子方程式为 $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ B、a时刻 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全反应 C、Y处溶液的导电能力约为0，所以 $B a S O_{4}$ 不是电解质 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $B a {(O H)}_{2}$ 电离出的离子导电

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24. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、该制备反应类型不属于氧化还原反应 B、共沉淀法中FeSO₄·7H₂O和FeCl₃·6H₂O的物质的量之比最好应为1：2 C、若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了 D、另一种水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应3Fe²⁺+2S₂O $_{3}^{2 -}$ +O₂+xOH－=Fe₃O₄↓+S₄O $_{6}^{2 -}$ +2H₂O每消耗3 molOH－，则有1.5 mol Fe²⁺被氧化

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25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象结论
A	比较碳酸和盐酸的酸性强弱	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱
B	检验某钠盐的成分	向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊，该钠盐为Na₂CO₃
C	检验MnO₂和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀HNO₃、AgNO₃溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D	制备Fe(OH)₃胶体	向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现	丁达尔效应，产生了胶体

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、纯碱的化学式为。

(2)、化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了氯气。软锰矿的主要成分为(写化学式)。

(3)、鉴别AgCl和Ag₂CO₃所用试剂为，写出反应的离子方程式。

(4)、在钢铁厂，需要注入铁水的模具必须进行充分干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释其原因。

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27. 用浓硫酸配制 $250 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。请回答：

(1)、在配制过程中不必要的仪器是____。

A、烧杯 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、胶头滴管 E、容量瓶

(2)、定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)、下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是____。

A、浓硫酸稀释完毕后立即转移至容量瓶中，然后继续操作至定容 B、定容时仰视容量瓶的刻度线 C、摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D、容量瓶用蒸馏水洗涤后没有进行干燥处理

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28. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。
已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是，下列可选用的最佳试剂为(填标号)。
A．KI溶液 B．饱和食盐水 C．Ca(OH)₂溶液 D．浓H₂SO₄

(4)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、、、干燥，得到KClO₃晶体。(填写操作名称)

(5)、称取上述制备出的KClO₃粗产品3.0g并加入适量MnO₂再称量后加热至质量不再改变(假设杂质受热不分解)，测得固体总质量减轻0.96g，则制备的粗产品中氯酸钾纯度为。(保留到小数点后1位)

(6)、反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有____。

A、NH₃ B、CO₂ C、饱和食盐水 D、NaOH溶液

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29. 某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析
已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。
请回答以下问题：

(1)、X中所含的金属元素是(填元素符号)，X的化学式为。

(2)、写出X与水反应的化学方程式。

(3)、X在一定条件下是否可以和红棕色粉末B反应(填“是”或“否”)，理由：。

(4)、黑色粉末C溶于盐酸后加入足量溶液A并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：。

(5)、已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末C是否为纯净物，该小组同学设计了如下实验方案，其中可行的是____

A、取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡 B、取少量粉末加盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察是否有颜色的变化 C、准确称取一定质量的粉末，在CO气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析 D、取少量粉末加足量 $C u S O_{4}$ 溶液充分反应后过滤，取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，观察颜色变化

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三、计算题

30. 往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的物质的量随通入的 $C O_{2}$ 的物质的量变化如图所示

(1)、往b点溶液中逐滴加入 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸至溶液刚开始产生气泡，此时加入该盐酸的体积为mL；

(2)、c点溶液中的溶质为，若为混合溶质则它们的物质的量之比为。(若为单一溶质此空无需作答)

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