浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题
试卷更新日期:2022-12-07 类型:期中考试
一、单选题
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1. 氯气的分子式是( )A、CO2 B、Cl2 C、ClO2 D、SO22. 根据物质的组成分类,Fe2O3属于( )A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐3. 仪器名称为圆底烧瓶的是( )A、 B、 C、 D、4. 下列常见的俗名与化学式相对应的是( )A、赤铁矿—Fe3O4 B、苛性钠—Na2CO3 C、干冰—H2O D、小苏打—NaHCO35. 18世纪70年代,瑞典化学家在实验室发现了氯气( )A、阿伏加德罗 B、波义耳 C、门捷列夫 D、舍勒6. 为适应火车提速,一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是( )A、Al B、Fe2O3 C、Al2O3 D、Fe7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A、1molH2O含有的氧原子数为NA个 B、CH4的摩尔质量为16g C、标准状况下,0.5mol任何物质的体积均约为11.2L D、1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量为1mol8. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法错误的是( )A、该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示 B、氯化钠溶液通电后才能电离 C、在溶液中钠离子主要以水合离子存在 D、氯化钠溶液能导电,所以NaCl是电解质9. 化学与生活密切相关,下列物质用途错误的是( )A、漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B、小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂 C、泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D、铁粉可用于食品袋内的脱氧剂10. 下列叙述中正确的是( )A、碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐 B、将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中加热可得Fe(OH)3胶体 C、胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D、石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体11. 下列说法错误的是( )A、CO2、SO3均为酸性氧化物 B、NaNO3溶液能导电是因为NaNO3溶液中存在自由移动的阴阳离子 C、维生素C具有还原性,能将Fe3+转变为Fe2+ D、焰色试验适合所有金属元素的检验12. 下列关于金属钠及其化合物的说法错误的是( )A、钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O B、向饱和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出 C、石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色 D、氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱,因此他们都是碱性氧化物13. 下列物质的应用中,与氧化还原反应无关的是( )A、用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B、用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C、用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D、工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法14. 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是( )A、Cl2(HCl):通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B、FeCl3(FeCl2):通入足量的氯气 C、CO2(CO):用点燃的方法除去 D、Na2CO3溶液(Na2SO4):加入过量Ba(OH)2溶液15. 下列离子反应方程式正确的是( )A、NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B、Na与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu C、石灰乳与Cl2反应:OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D、碳酸钙与盐酸反应:CO+2H+=H2O+CO2↑16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A、饱和氯水中:Mg2+、HCO、NO、Fe2+ B、氯化铁溶液中:Mg2+、MnO、SCN-、I- C、能使酚酞变红色溶液中:Na+、Fe3+、SO、Cl- D、澄清透明溶液:Na+、NH、Cu2+、Cl-17. 对下列实验过程评价错误的是( )A、某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,不能说明含有CO B、向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,该溶液不一定存在硫酸根离子 C、用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验,观察到黄色火焰,该样品中一定含有钠元素 D、向某溶液滴加两滴KSCN溶液,溶液不变血红色,再向溶液中滴加新制氯水,溶液变红色,该溶液中一定含有Fe2+18. 下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A、在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水,该氨水的物质的量浓度为mol/L B、1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L C、实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D、10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同19. 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A、标准状况下22.4L水含有的分子数为NA B、12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个 C、一定条件下,56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA D、1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA20. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图,下列说法正确的是( )A、若D中无水硫酸铜变蓝,则说明Na2O2与H2反应生成水 B、装置B中盛放饱和食盐水,目的是除去A中挥发出来的少量HCl C、装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D、装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气21. 根据Cl2通入不同溶液中的实验现象,所得结论错误的是( )
溶液
现象
结论
A.
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
Cl2有氧化性
B.
淀粉-KI溶液
溶液变蓝
氧化性:Cl2>I2
C.
蒸馏水
溶液呈浅黄绿色
氯水中存在Cl2分子
D.
含酚酞的溶液
溶液红色消失
氯气有漂白性
A、A B、B C、C D、D22. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )A、图甲:验证Na和水反应是否为放热反应 B、图乙:鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C、图丙:证明氯气可以与NaOH溶液反应 D、图丁:比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性23. 已知KClO3溶液和KCl溶液混合无现象。KClO3溶液与HCl溶液混合可发生反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是( )A、产生22.4LCl2时转移电子数目为1.204×1024 B、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6 C、KClO3和KCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生产Cl2 D、氧化性:KClO3<Cl224. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中,产生0.4g气体,则原来被氧化的钠的质量是( )A、9.2g B、6.2g C、4.6g D、13.8g25. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料,某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示:已知:Ca(ClO3)2易溶于水。
下述叙述中正确的是( )
A、上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得,体现了盐酸的酸性和氧化性 B、工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C、“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3 D、操作I为过滤二、填空题
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26. 回答下列问题:(1)、①Fe2O3的俗称。
②漂白粉有效成分的化学式是。
(2)、小苏打在水中的电离方程式:。(3)、实验室制取氯气的化学方程式为。27. 化工产品中,含氯物质众多,其用途广泛。回答下列问题:(1)、图1为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的A为(填化学式)。(2)、氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。①a过程的离子方程式。
②d过程所观察到的现象为。
③长期露置于空气中的失效漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(填字母)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
三、计算题
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28. 物质的量是化学计算的重要工具,按要求完成下列计算。(1)、3.6gH2O中含有的电子数为。(2)、19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl- , 则ACl2的摩尔质量是 , ACl2的化学式是。(3)、在相同温度和压强下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是。29. 向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解,放出标准状况下的气体672mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题:(1)、产生的气体的物质的量为mol。(2)、若忽略反应前后溶液体积变化,则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol•L-1。(3)、若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+ , 至少需要标准状况下Cl2的体积为L。
四、实验题
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30. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL:(1)、配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。(2)、某同学欲称量NaOH的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1。烧杯的实际质量为g;要完成本实验该同学应称出NaOH的质量。(3)、下列操作中,容量瓶所不具备的功能有____。A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、贮存溶液 C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D、准确稀释某一浓度的溶液(4)、该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个不正确: , 。(5)、在配制过程中,其它操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是。(填编号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度
五、综合题
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31. A、B、C、D均含有同一种元素,这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质,B、C、D都只有两种元素,B是一种磁性的黑色晶体,C、D所含元素相同,一定条件下可相互转化,工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。(1)、D的化学式为。(2)、B可以转化为C和D的化学方程式。(3)、工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为。(4)、检验C中阳离子的离子方程式。32. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”,将制碱技术发展到了一个新的水平,在此基础上,将工业纯碱(含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图。
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)、反应I的化学方程式为。(2)、母液I中主要含有(填化学式),写出该物质的一种常见用途(3)、流程中加入NaOH除去的杂质离子是。(4)、结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质,需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽,需进行的操作和现象是 , 相关反应的离子方程式是。
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