浙江省北斗联盟2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为C₃H₈ ，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C₃H₈属于（）

A、氧化物 B、单质 C、有机物 D、盐

查看试题解析
2. 下列物质不是电解质的是（）

A、H₂SO₄ B、NaOH C、KNO₃溶液 D、熔融KNO₃

查看试题解析
3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是（）

A、食盐水 B、白酒 C、食醋 D、豆浆

查看试题解析
4. 下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂的摩尔质量是2g B、K₂FeO₄中Fe元素的化合价：+6 C、火碱的化学式：KOH D、H₂SO₄的电离方程式为：H₂SO₄= $H_{2}^{+}$ + $S O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
5. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄ ，下列关于O₄的说法正确的是（）

A、1个O₄分子由两个O₄分子构成 B、O₄是一种新型化合物 C、O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化 D、O₂、O₃、O₄都是氧的同素异形体

查看试题解析
6. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A、生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 B、新型消毒剂ClO₂可用于自来水消毒 C、火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火 D、次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

查看试题解析
7. 下列关于物质制备的说法正确的是（）

A、可用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 B、工业上主要用Na₂O和H₂O反应制取NaOH C、工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D、侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸钠

查看试题解析
8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其他合物。
下列分析错误的是（）

A、上述转化中涉及的反应类型没有置换反应 B、反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 C、反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 D、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

查看试题解析
9. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应是（）

A、氧化剂 B、被氧化 C、是氧化产物 D、是还原产物

查看试题解析
10. 下列说法正确的是（）

A、漂白粉变质的过程不涉及氧化还原反应 B、元素由化合态转变为游离态，一定是被还原 C、能与碱溶液反应生成盐与水的化合物一定是酸性氧化物 D、金属易失电子，在化学反应只作还原剂

查看试题解析
11. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法错误的是（）

A、K₂CO₃(KHCO₃)固体：加热至恒重 B、CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液洗气后干燥 C、Cl₂(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥 D、MnO₂(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、干燥

查看试题解析
12. 在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的（）

A、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ B、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Mg²⁺、Cl^- C、Ba²⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Na⁺、Cl^- D、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺

查看试题解析
13. 下列说法中正确的是（）

A、将20克NaOH溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L B、1.08克水在标准状况下的体积约为1344mL C、同温同压下，相同体积的O₃与Cl₂具有相同的原子数 D、62克Na₂O中含离子总数为3N_A

查看试题解析
14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、 $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$ B、 $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ C、 $2 N a H C O_{3} \underline{\underline{Δ}} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $C l_{2} + 2 N a B r = 2 N a C l + B r_{2}$

查看试题解析
15. 氢化钙(CaH₂)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH₂+2H₂O = Ca(OH)₂+2H₂↑，下列说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、CaH₂在反应中做氧化剂 C、被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1：1 D、反应中每产生1 mol H₂转移电子的物质的量为2 mol

查看试题解析
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铝与盐酸反应：Al+6H⁺=Al³⁺+3H₂↑ B、过量CO₂与NaOH溶液：CO₂+2OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O C、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：SO $_{4}^{2 -}$ +H⁺+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

查看试题解析
17. 下列操作错误的是（）

A、实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶 B、强氧化物如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂等固体不能随便丢弃，一般可通过化学反应转化 C、新制氯水需保存在棕色细口瓶中 D、焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色

查看试题解析
18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，5.6克CO和N₂混合气体中含分子数为0.2N_A B、2.0mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-数目为4N_A C、4.6克Na与足量的O₂反应生成Na₂O₂ ，转移电子数为0.4N_A D、标准状况下，33.6L的酒精(C₂H₅OH)含氢原子数为9N_A

查看试题解析
19. 某无色溶液中只可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
⑴取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
⑵向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
⑶将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（）

A、一定含有K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、一定含有Cl^- C、一定不含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^- D、无法判断

查看试题解析
20. 下列关于容量瓶及其使用方法的表述中错误的是（）

A、容量瓶上标有温度和容积 B、容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度 C、容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D、可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

查看试题解析
21. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Fe³⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（）

A、在反应中 $N O_{3}^{-}$ 被还原，发生还原反应 B、还原性：Fe²⁺> $N H_{4}^{+}$ C、该反应中Fe²⁺被还原为Fe³⁺ D、在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

查看试题解析
22. 如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是（）

A、D中不可能是浓硫酸 B、D中一定是浓硫酸 C、A处通入的氯气中含有水蒸气 D、D中可以是饱和食盐水

查看试题解析
23. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取，下列说法错误的是（）

A、“反应1”中氯气作氧化剂 B、“反应1”每得到1molTiCl₄ ，则生成标准状况下44.8LCO气体 C、“反应1”生成TiCl₄ ，若有14.2gCl₂参与反应，则转移电子数为0.4N_A D、“反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl₄水溶液反应，置换出金属Ti

查看试题解析

24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	某物质的焰色试验呈黄色	物质中一定不含有钾元素
B	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中含有Cl^-
C	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
D	某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失	原溶液中一定存在SO $_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、多选题

25. 有列有关氯及其化合物说法中错误的是（）

A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 C、氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟 D、氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

查看试题解析

三、填空题

26. 按要求回答下列问题：

(1)、漂白粉有效成分的化学式：。

(2)、Al₂(SO₄)₃在水中的电离方程式：。

(3)、实验室制氯气的化学方程式：。

查看试题解析
27. 已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：
若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。

(1)、写出B的两种用途：、。

(2)、写出反应②的化学方程式：。

(3)、写出反应③的离子方程式：。

(4)、将标准状况下672mLD气体通入200mL0.2mol•L^-1的A溶液中，A恰好完全反应，则溶液中B，C的物质的量之比n(B)∶n(C)=。

查看试题解析

四、计算题

28. 回答下列问题：

(1)、有H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液100mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等， $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为3.0mol/L，则c(H⁺)=。

(2)、已知反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O。
①用双线桥表示电子得失的数目与方向。
②还原产物；发生氧化反应的是。
③若有标准状况下336mL的氯气生成，则有mol电子转移。

查看试题解析
29. 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为碳酸钠，假设杂质分布均匀)。为测其组成，称取3.784克样品溶于水，配成1000mL溶液。取出50mL该溶液，加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液至44.00mL时沉淀量最大。请计算

(1)、0.05mol/LBa(OH)₂溶液的c(OH^-)=。

(2)、样品中n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃)=。

查看试题解析

五、实验题

30. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm^-3)配制成1mol•L^-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)、配制该稀盐酸时，现有以下仪器：①烧杯②25mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管配制时，还缺少的玻璃仪器是。

(2)、经计算需要mL浓盐酸。

(3)、在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)、若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏小的是____(填写字母)。

A、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B、定容时俯视刻度线 C、转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D、用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸

查看试题解析
31. 氯化铁是一种水处理剂，现通知下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。③氯化铁的摩尔质量为162.5g•mol^-1。

(1)、仪器a的名称是，装置C中盛放的试剂是。

(2)、装置F中发生反应的离子方程式是。

(3)、如果缺少装置G，对实验的影响是。

(4)、温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g•mol^-1的物质，该物质的化学式是。

(5)、装置D中的现象是：。

查看试题解析