浙江省A9协作体2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法 B、通过分类，可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律 C、依据物质的类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 D、食品添加剂是化学合成物质，即便是微量的也是有毒的

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2. 纯碱是用途广泛的化工产品，它属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列说法正确的是（）

A、根据CaO能与水化合生成Ca(OH)₂ ，推测BaO也能与水化合生成Ba(OH)₂ B、根据有没有丁达尔效应将分散系分为溶液和胶体 C、根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸等 D、Na₂O₂能与水生成NaOH，所以它是碱性氧化物

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4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B、CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃ C、2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑ D、H₂+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2HCl

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5. 下列变化一般情况下须加入氧化剂的是（）

A、H₂O₂→O₂ B、Cl^-→AgCl C、Fe²⁺→Fe³⁺ D、MnO₂→Mn²⁺

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6. 关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（）

A、Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射 B、制备Fe(OH)₃胶体时需要加热煮沸，且加热时间越长越好 C、Fe(OH)₃胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm D、Fe(OH)₃胶体制备时最好逐滴加入饱和FeCl₃ ，溶液，该过程无需搅拌

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7. 下列说法错误的是（）

A、熔融态的汞(水银)能导电，所以汞是电解质 B、NaHSO₄、NaHCO₃；都属于酸式盐，其水溶液前者为酸性，后者为弱碱性 C、加压使HCl液化，HCl井没有发生电离 D、氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成H₃O⁺

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8. 下列变化可以一步反应进行的是（）
①CuO→Cu(OH)₂ ②KClO₃→KCl ③NaCl溶液→Na ④CO₂→CO $_{3}^{2 -}$

A、①② B、②③ C、③④ D、②④

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9. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、H⁺、Mg²⁺、Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、 B、OH^-、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、Na⁺、Ca²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^- D、HCO $_{3}^{-}$ 、OH^-、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

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10. 根据Fe(OH)₃的物质类别和元素化合价推测，下列物质不与其反应的是(不考虑溶解氧)（）

A、潮湿的空气 B、盐酸 C、新制氯水 D、烧碱溶液

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11. 关于物质的检验，下列说法错误的是（）

A、鉴别NaCl溶液和KNO₃溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO₃溶液 B、向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热 C、进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾盐 D、未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中

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12. 下列说法错误的是（）

A、漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)₂ B、Cl₂、ClO₂、O₃都具有强氧化性，可作为自来水消毒剂 C、NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解 D、氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药

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13. 下列关于化学反应现象的描述和解释，错误的是（）

A、要戴好护目镜，开启排风扇 B、纯净的H₂可以在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C、湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色 D、次氯酸见光分解时，pH传感器显示pH逐渐减小

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14. 物质的用途是由性质决定的，下列说法错误的是（）

A、Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低 B、纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素 C、实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭 D、小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应

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15. 下列反应是离子反应且离子方程式正确的是（）

A、NaHCO₃溶液和NaOH溶液反应：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CO₂↑+H₂O B、Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O=Cl^-+2H⁺+ClO^- C、实验室制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=M²⁺+Cl₂↑+2H₂O D、固体NaHCO₃受热分解：2HCO $_{3}^{-}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂↑+CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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16. 下列关于物质的量的说法正确的是（）

A、mol是7个国际基本物理量之一 B、相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离也有较大的差别 C、阿伏加德罗常数用N_A表示，单位是mol^-1 ，它的值约为6.02×10²³ D、只有在标况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol

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17. 下列除杂试剂的选择(括弧中为杂质)，正确的是（）

A、CaCO₃(CaCl₂)：水 B、CO₂(CO)：O₂ C、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：适量盐酸 D、Fe(Cu)：稀硫酸

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18. 已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应如下：MnO $_{4}^{-}$ +Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平)。下列说法正确的是（）

A、MnO $_{4}^{-}$ 是氧化剂，Fe³⁺是还原产物 B、生成四个水分子时，转移10个电子 C、硫酸体现了氧化性和酸性 D、Fe²⁺的还原性强于Mn²⁺

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19. 实验室用如图装置验证Na₂O₂可作为呼吸面具的供氧剂(C中放Na₂O₂)，下列说法正确的是（）

A、A为气体发生装置，D为收集装置，利用向上排空气法收集O₂ B、C中只发生反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现象是固体从淡黄色慢慢变白色 C、A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用NaHCO₃溶液 D、D为除杂装置，盛放的是NaHCO₃溶液

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20. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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21. 某功能液的配方如下：0.15mol/LSO $_{4}^{2 -}$ 、0.1mol/LFe²⁺、0.05mol/LH⁺、0.04mol/LNH $_{4}^{+}$ 。因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，只知道是以下四种可能之一，你认为正确的是（）

A、0.11mol/LNa⁺ B、0.01mol/LOH^- C、0.14mol/LCl^- D、0.01mol/LK⁺

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22. VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有m克Fe³⁺ ，取 $\frac{V}{4}$ mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{375 m}{224 V}$ B、 $\frac{375 m}{112 V}$ C、 $\frac{125 m}{224 V}$ D、 $\frac{375 m}{56 V}$

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23. 已知以下事实：①工业上一种制金属K的方法：Na+KCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K↑+NaCl②气体H₂S的一种检验方法：H₂S+CuSO₄=CuS↓(黑)+H₂SO₄ ， ③Ag可以与HI溶液反应：2Ag+2HI=2AgI+H₂↑，以下说法正确的是（）

A、①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质不可能置换出H₂ B、②属于氧化还原反应，其中H₂S得氧生成H₂SO₄ ，该过程化合价升高，属于氧化反应 C、②属于复分解反应，在复分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸 D、学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围

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二、多选题

24. 下列实验仪器的名称正确的是（）

A、坩锅 B、泥三脚 C、容量瓶 D、分液漏斗

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25. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molHClO见光分解转移电子数为0.5N_A B、46g钠与N_A个O₂加热恰好完全反应 C、含有2N_A个的H原子的CH₄为8g D、标况下，N_A个水分子的体积约为22.4L

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三、填空题

26. 按要求写出相应的反应方程式。

(1)、写出下列物质的主要成分：碱石灰，小苏打。

(2)、碳酸银可溶于稀硝酸，写出其离子方程式。

(3)、用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量纯碱，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，请用化学方程式解释纯碱的作用(设有机酸化学式为HR，R表示有机酸根)。

(4)、曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”清毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件，请用离子方程式表示中毒原因。

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27. 发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。

(1)、当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HCl：NaCl+H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NaHSO₄+HCl↑这是利用了HCl的性。

(2)、侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。某同学在学习了物质分类和转化之后，对该反应原理进行了如下解读：CO₂属于， NH₃•H₂O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质(即)会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离子方程式。若否请在横线上写“否”。
溶解度/克
HCO $_{3}^{-}$
Cl^-
CO $_{3}^{2 -}$
Na⁺
9.6
36.0
21.8
NH $_{4}^{+}$
21.7
372
100

(3)、根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KCl+NaNO₃=KNO₃+NaCl↓发生，应选择的温度可以是(填A或B)。

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28. 仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：

(1)、磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤III中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄)₂外可能的产物还有，步骤I为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是除去CaSiO₃ ，焦炭的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，根据步骤II中的守恒关系可判断，1molCuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为。

(2)、次磷酸(H₃PO₂)及其钠盐(NaHPO₂)均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀慢。
①次磷酸中P元素的化合价为。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为(填化学式)。

(3)、用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+10C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 10CO+6CaSiO₃+P₄

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29. 实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气(已知常温下氯气密度为2.91g/L)，浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为50%，请回答下列问题：

(1)、计算：浓盐酸的物质的量浓度为mol/L，5瓶氯气的物质的量n(Cl₂)=mol(保留两位有效数字，下同)，需要浓盐酸的体积约为mL。

(2)、用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时。红色突然桶去。试回答下列问题，产生上述现象的原因可能有两种：①酚酞被新制氯水氧化。②氢氧化钠被反应完全，溶液不再呈碱性。请设计实验方案，选择一个可能原因进行证实或证伪。

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30. 下面是配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液过程的示意图，请回答：

(1)、第①步转移时要洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，目的是，若没有洗涤，将导致所配溶液的浓度(填“偏高”或“偏低”)。第③步若仰视刻度线，将导致容量瓶内液体体积(填”高于“或“低于”)刻度线。

(2)、下列说法正确的是____。

A、②的目的是使液体混合均匀，防止定容摇匀后液体体积变化 B、若没有分析天平，可暂用托盘天平称取NaCl固体5.85克 C、溶液摇匀以后，要在容量瓶上贴好标签，写上溶质及其浓度 D、容量瓶洗净后未晾干将导致所配溶液浓度偏低

(3)、正确的排列顺序是(每个序号仅写一次)。

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溶解度/克	HCO $_{3}^{-}$	Cl^-	CO $_{3}^{2 -}$
Na⁺	9.6	36.0	21.8
NH $_{4}^{+}$	21.7	372	100