山东省济南市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就，化学在其中发挥了重要作用。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、冬奥会“飞扬”火炬使用 $H_{2}$ 作为燃料 B、冬奥会场馆使用 $C O_{2}$ 跨临界直冷制冰 C、航天员采用电解水的方法获取所需要的氧气 D、以偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )与四氧化二氮( $N_{2} O_{4}$ )作为助推剂发射火箭

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2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	$N a_{2} C O_{3}$ 可与酸反应
B	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
C	社区用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性
D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素

A、A B、B C、C D、D

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3. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A、碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多 B、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C、氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强 D、“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生有毒的 $C 1_{2}$

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4. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的（）

A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^- 通过阴离子树脂后被除去 C、阴离子树脂填充段存在反应 H⁺+OH^- =H₂O D、通过净化处理后，水的导电性降低

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5. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A、葡萄糖和乙酸均属于电解质 B、 $1 m o l C O$ 中含有 $6.02 \times 1 0^{24}$ 个电子 C、 $22.4 L C O_{2}$ 经过电催化生成 $1 m o l C O$ D、将 $C O_{2}$ 转化为淀粉或葡萄糖有利于解决粮食和碳排放问题

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6. 实验室需要 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸 $480 m L$ 。现用质量分数为 $36.5 %$ 的浓盐酸( $1.16 g \cdot m L^{- 1}$ )进行配制。下列说法正确的是（）

A、在小烧杯中稀释浓盐酸后将溶液转移到 $480 m L$ 容量瓶中 B、容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C、摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水 D、需用量筒量取浓盐酸的体积为 $8.6 m L$

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $24 g$ 甲烷中含有的H原子数目为 $6 N_{A}$ B、 $2.0 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中含有的氧原子数为 $8 N_{A}$ C、标准状况下， $4.48 L C l_{2}$ 溶于水所得氯水中含氯微粒总数为 $0.4 N_{A}$ D、 $1 m o l F e C l_{3}$ 完全反应得到的氢氧化铁胶粒数目为 $N_{A}$

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8. 下列叙述中正确的有几个？（）
① $N a_{2} O$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
② $N a_{2} O_{2}$ 的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
③钠在常温下不容易被氧化
④ $N a_{2} O_{2}$ 可作供氧剂，而 $N a_{2} O$ 不可以
⑤石蕊试液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

A、1 B、2 C、3 D、4

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9. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、透明的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ B、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ C、含有大量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$

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10. 下列关于电解质的说法正确的是（）

A、蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B、 $C O_{2}$ 的水溶液可以导电，故 $C O_{2}$ 属于电解质 C、氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 D、 $N a C l$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 都是电解质，在熔融状态下均可导电

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钙溶于稀醋酸： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应： $B a^{2 +} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、铁溶于稀硫酸： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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12. 将 $N a C l$ 溶于水配成 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液，溶解过程如图所示。（）

A、a离子为 $N a^{+}$ ， b离子为 $C l^{-}$ B、溶液中 $N a C l$ 在通电条件下发生电离 C、水分子与 $N a C l$ 晶体作用表明水分子中氧原子端带负电 D、完全溶解后溶液中含有 $2 m o l$ 离子

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13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO₂分子数之比为（）

A、1：3 B、3：1 C、1：2 D、2：1

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14. 四氯化钛( $T i C l_{4}$ )极易与空气中的水蒸气反应产生“白烟”，常用作烟幕弹，其熔点为 $- 2 5^{°} C$ ，沸点为 $136 . 4^{°} C$ 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略，已知 $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，用 $C l_{2}$ 与炭粉、 $T i O_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ 。下列说法错误的是（）

A、②中应盛装浓硫酸 B、⑤中 $N a O H$ 溶液的作用为吸收 $C l_{2}$ 尾气 C、反应结束时，应先停止①处的加热，再停止③处的加热 D、④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

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15. 下列实验能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	测定84消毒液的 $p H$	用玻璃棒蘸取84消毒液点在干燥 $p H$ 试纸中央并与标准比色卡对比读出 $p H$
B	制备氢氧化铁胶体	将少量饱和 $F e C l_{3}$ 溶液滴加到稀 $N a O H$ 溶液中
C	判断反应后 $B a^{2 +}$ 是否沉淀完全	将 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $B a C l_{2}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
D	火柴头的组成成分中有氯酸钾。检验火柴头中含有氯元素	将少量火柴头粉末浸泡于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列关于 $N a$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

A、碱转化为酸式盐： $O H^{-} + 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H C O_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ B、碱转化为两种盐： $2 O H^{-} + C l_{2} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ C、过氧化物转化为碱： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、盐转化为另一种盐： $C H_{3} C O O N a + H^{+} = C H_{3} C O O H + N a^{+}$

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17. 下列说法正确的是（）

A、鉴别 $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，可用 $C a (O H)_{2}$ 溶液 B、质量相等的 $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 分别与足量盐酸完全反应，产生 $C O_{2}$ 的质量后者更大 C、 $N a H C O_{3}$ 粉末中混有 $N a_{2} C O_{3}$ ，可配制成溶液通入过量的 $C O_{2}$ ，再低温结晶进行提纯 D、取 $a g N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重 $b g$ ，能测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数

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18. 某工业废水中存在大量的 $N a^{+} 、 C l^{-} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，欲除去其中的 $C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，设计工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、 $N a O H$ 的作用是除去 $C u^{2 +}$ B、试剂a为 $N a_{2} C O_{3}$ C、操作x为过滤 D、试剂a与 $B a C l_{2}$ 的加入顺序可以互换

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19. 超氧化钾( $K O_{2}$ )与 $N a_{2} O_{2}$ 性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是（）

A、 $K O_{2}$ 中O元素的化合价为 $- 1$ 价 B、 $K O_{2}$ 中阴阳离子个数之比为 $2 ： 1$ C、 $1 m o l K O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应后，固体质量减少 $4 g$ D、当 $\frac{n (K O_{2})}{n (N a_{2} O_{2})} = 1$ 时， $K O_{2}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 分别与足量水反应生成 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $3 ： 2$

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20. 某 $100 m L$ 溶液可能含有 $N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C u^{2 +} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$
下列说法正确的是（）

A、原溶液中可能存在 $C u^{2 +}$ B、原溶液中一定存在 $N a^{+}$ C、原溶液中 $C l^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量之比一定为 $1 ： 1$ D、原溶液中 $c (C l^{-}) ⩾ 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、填空题

21. 化学对环境和人类生活都会带来影响。

(1)、燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源

(2)、下列关于胶体的说法正确的是(填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 与 $N H_{4} N O_{3}$ ，肥效相同

(3)、明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬( $C r$ )，从而对人体造成伤害。已知 $C r O_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有 $1 m o l O$ 原子的 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 质量为 $g$ 。

(4)、将少量混有 $N a_{2} S O_{4}$ 的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明 $N a_{2} S O_{4}$ 能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入，若产生，则证明 $N a_{2} S O_{4}$ 能透过半透膜。

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22. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)、金属钠通常保存在里，以隔绝空气。

(2)、汽车安全气囊的气体发生剂 $N a N_{3}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $N a N_{3}$ 分解发生反应 $2 N a N_{3} = 2 N a + 3 N_{2}$ ，从而为气囊充气。产生的 $N a$ 立即与 $F e_{2} O_{3}$ 发生置换反应生成 $N a_{2} O$ ，化学方程式为。
② $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，分解时可吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为。
③一个安全气囊通常装有 $50 g N a N_{3}$ ，其完全分解所释放的 $N_{2}$ 为 $m o l$ 。

(3)、工业上通过电解 $N a C l$ 生产金属钠： $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ ，过程如下：
已知：电解时需要将 $N a C l$ 加热至熔融状态。 $N a C l$ 的熔点为 $801 ℃$ ，为降低能耗，通常加入 $C a C l_{2}$ 把熔点降至约 $580 ℃$ 。
①把 $N a C l$ 固体加热至熔融状态，目的是。
②粗钠中含有少量杂质 $C a$ ，过程Ⅱ除去 $C a$ 的化学方程式为。(不必写反应条件)

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23. 二氧化氯( $C l O_{2}$ )是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为 $1 1^{°} C$ ，在空气中的体积分数超过 $10 %$ 时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁( $F e S_{2}$ )]还原氯酸钠( $N a C l O_{3}$ )制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备 $C l O_{2}$ ：向三颈烧瓶中加入 $N a C l O_{3}$ 溶液、浓 $H_{2} S O_{4}$ 并通入空气，调节恒温器至 $6 0^{°} C$ ，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、通入空气的目的为① ， ②。

(3)、装置D中 $N a O H$ 溶液用于吸收多余的 $C l O_{2}$ 。某兴趣小组在一定条件下将一定量的 $C l O_{2}$ 通入 $200 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中， $N a O H$ 恰好反应，得到的产物中含有 $N a C l$ 、 $N a C l O_{2}$ 和 $N a C l O_{3}$ ，则参加反应的 $C l O_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ 。

(4)、工业上可用 $C l O_{2}$ 与水中的 $M n C l_{2}$ 在常温下反应，生成 $M n O_{2}$ 和盐酸，以除去水中的 $M n^{2 +}$ 。该反应的离子方程式为。若除去 $1 m o l$ 的 $M n^{2 +}$ ，反应消耗的 $C l O_{2}$ 在标准状况下的体积为 $L$ 。

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24. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( $K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $N a O H$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )溶液中加入适量 $K_{2} C O_{3}$ 固体，制得 $K H C_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至 $80 ~ 8 5^{°} C$ ，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
回答下列问题：

(1)、由 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 配制I中的 $C u S O_{4}$ 溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
实验室中配制 $500 m L 0.5 m o l / L$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液，需要称取 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体的质量为 $g$ 。下列操作能导致所配制的 $C u S O_{4}$ 溶液浓度偏大的是。
① $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 部分失水 ②容量瓶不干燥
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线

(2)、步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有。

(3)、反应Ⅱ中原料配比为 $n (H_{2} C_{2} O_{4}) ： n (K_{2} C O_{3}) = 3 ： 2$ ，写出反应的化学方程式。

(4)、产品纯度分析：
准确称取合成的晶体 $5 ． 0 g$ ，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至 $250 m L$ 容量瓶中，加水至刻度线。取 $25 m L$ 溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用 $0.05 m o l / L K M n O_{4}$ 滴定试样中的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ，恰好完全反应时消耗的 $K M n O_{4}$ 溶液的体积为 $20.00 m L$ 。则产品中 $K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}] (M = 318 g \cdot m o l^{- 1})$ 的纯度为%。(已知 $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$ 。产品中其它成分不与 $K M n O_{4}$ 反应。)

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