湖南省金太阳联考2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。形成该美景的本质原因是（）

A、水雾是均一、透明的分散系 B、形成了分散质微粒直径约为 $1 ~ 100 n m$ 的分散系 C、发生了丁达尔效应 D、该分散系中的分散质微粒为水分子

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2. 下列物质的用途对应错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ ——制肥皂 B、 $H C l O$ ——漂白剂 C、 $N a_{2} O_{2}$ ——供氧剂 D、 $N a_{2} C O_{3}$ ——造纸

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3. 0.1mol $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的数目约为（）

A、0.1 B、0.2 C、 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、 $1.204 \times 1 0^{23}$

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4. 已知 $N a_{2} O$ 在加热条件下能与氧气反应生成 $N a_{2} O_{2}$ ： $2 N a_{2} O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 N a_{2} O_{2}$ 。将足量的 $N a_{2} O$ 与一定量的 $O_{2}$ 在密闭容器中加热。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 为白色固体 B、当消耗 $1 m o l O_{2}$ 时，转移4mol电子 C、反应后剩余固体中阴、阳离子个数之比为1∶2 D、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应会生成NaOH，所以 $N a_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物

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5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是（）

选项	实验	图标(图标说明)
A	钠在空气中燃烧	(进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)
B	试验物质的导电性	(实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)
C	用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜	(实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)
D	实验室制备氢氧化铁胶体	(实验中会用到明火，要符合题意使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列各组离子能大量共存的是（）

A、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ B、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、NH₄⁺、 $H^{+}$ C、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、NH₄⁺ D、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $A g^{+}$

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7. 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是（）

A、焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质 B、观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素 C、铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验 D、为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳： $C a (C l O)_{2} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ B、将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： $S O_{2} + O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、将铁丝加入硫酸铜溶液中： $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ D、金属钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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9. 漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $H C l O$ 稳定，易保存 B、低温水溶液中 $N a C l O$ 比 $H C l O$ 稳定 C、漂白粉的有效成分为 $C a C l_{2}$ D、通常，漂白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好

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10. 若 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中含有的 $C l^{-}$ 数为0.6 $N_{A}$ B、标准状况下，1.12L由 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05 $N_{A}$ C、常温常压下，16g $S O_{2}$ 气体中含有的氧原子数为0.25 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2L氦气(He)中含有的原子数为 $N_{A}$

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11. 实验室需使用80mL $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸进行有关实验，现用 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸进行配制。下列说法正确的是（）

A、需用量筒量取 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸8.5mL B、稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓缓注入浓硫酸中 C、定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏高 D、定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，需补加蒸馏水至液面与刻度线相平

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12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，现有CO和CH₄的混合气体m g，含有的分子总数为b。则n g该混合气体在标准状况下的体积为(已知： $m \neq n$ )（）

A、 $\frac{22.4 n b}{m N_{A}} L$ B、 $\frac{22.4 m b}{n N_{A}} L$ C、 $\frac{m b}{22.4 n N_{A}} L$ D、 $\frac{n b}{22.4 m N_{A}} L$

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二、多选题

13. 已知：新制氯水中存在 $H_{2} O$ 、 $C l_{2}$ 、HClO三种分子和 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $O H^{-}$ 四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是（）

A、由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了 $C l^{-}$ B、由图2可知，光照会使氯水中溶解的 $O_{2}$ 逸出 C、由图3可知，光照时 $C l_{2}$ 的溶解度增大，氯水酸性减弱 D、实验可观察到光照时氯水的颜色变浅

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14. 下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（）

A、Na和 $N a_{2} O_{2}$ 均可与水发生置换反应生成气体单质 B、 $N a H C O_{3}$ 可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应 C、等物质的量的Na和 $N a_{2} O_{2}$ 分别与足量 $M g S O_{4}$ 溶液反应，生成沉淀的质量之比为1∶2 D、将等物质的量的 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)

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三、综合题

15. 碳酸钙(CaCO₃)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。

(1)、Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO₃和SiO₂ ，为测定该牙膏中CaCO₃的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。
①配制1mol∙L^-1稀盐酸和1mol∙L^-1NaOH溶液。
②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。
③用1mol∙L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。
④对反应后的混合物进行过滤。
⑤将滤渣加入60mL1mol∙L^-1稀盐酸中，充分反应。
已知：SiO₂不溶于水也不溶于稀盐酸。
正确的实验操作顺序为①(填标号)。

(2)、③中发生反应的离子方程式为；④中过滤所得的滤渣中含有的(填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(3)、该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为的容量瓶配制NaOH溶液。

(4)、某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。
实验编号
1
2
3
4
$V (N a O H) / m L$
10.1
9.9
10.2
9.8
则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为(保留三位有效数字)％。

(5)、Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。
熟石灰与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为：。

(6)、参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。。(提供试剂：稀盐酸和Na₂CO₃溶液)

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16. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法他称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制碱法过程中首先得到的是NaHCO₃ ，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：

(1)、用于制取氨气的装置为(填“甲”或“丁”)。

(2)、装置乙中饱和NaHCO₃溶液的作用为。

(3)、装置丙中发生反应的离子方程式为。

(4)、为了提高食盐的利用率应先打开(填“止水夹1”或“止水夹2”)。

(5)、分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：。

(6)、取一定质量制得的NaHCO₃固体置于坩埚中加热分解得到固体X。为了检验固体X中是否含有NaHCO₃ ，该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸。产生CO₂的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。
①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO₃的结论，你认为该结论(填“正确”或“不正确”)，说明理由。
②固体X中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比n(NaHCO₃) ： n(Na₂CO₃)=。

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17. 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的 $C l_{2} O$ 气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知 $C l_{2} O$ 气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)、图中，装置A是采用 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置A为(填标号)。

(2)、在实验室通过 $K M n O_{4}$ 与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断 $K M n O_{4}$ 、 $C l_{2}$ 、 $M n O_{2}$ 三种物质的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)；利用足量 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ 制备等量的 $C l_{2}$ 时，分别消耗HCl的物质的量之比 $n (K M n O_{4} 消耗的 H C l) ： n (M n O_{2} 消耗的 H C l) =$ 。

(3)、装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为。

(4)、在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收 $C l_{2}$ 制备 $C l_{2} O$ ，同时还生成NaCl和 $N a H C O_{3}$ ，则发生反应的化学方程式为(不考虑水与 $C l_{2} O$ 的反应)；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中 $C l_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(5)、实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是，同时通过气流降低温度，抑制 $C l_{2} O$ 的分解，保证实验安全。

(6)、商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算 $C l_{2} O$ 的“有效氯”为(保留三位有效数字)。

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四、计算题

18. 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、 K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为价，属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)、当铬酸洗液变绿[溶液中K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO₄粉末氧化，滤去MnO₂后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化时发生反应的离子方程式为(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO₂时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有。

(3)、当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃ ，铁屑自身转化成Fe³⁺ ，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)₃沉淀，其中铁屑将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化成Cr³⁺的离子方程式为；若黑色铬酸洗液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为g。

(4)、酸性 K₂Cr₂O₇溶液还可以用来测定铁矿石中铁(以+2价形式存在，铁的含量为x％)的含量，称取铁矿石试样(含Fe²⁺ ，设其他物质不与K₂Cr₂O₇反应)0.4g，若加入的酸性K₂Cr₂O₇溶液的体积为x mL，则K₂Cr₂O₇的浓度为 g∙L^-1。

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实验编号	1	2	3	4
$V (N a O H) / m L$	10.1	9.9	10.2	9.8