河南省安阳市2022--2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2021年，我国科学家实现了 $C O_{2}$ 到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的 $C O_{2}$ 捕集，用于合成淀粉。下列说法正确的是（）

A、可以用 $I^{-}$ 检验合成的淀粉 B、 $C O_{2}$ 属于酸性氧化物，属于电解质 C、该科研成果为实现“碳中和”提供一种新思路 D、该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生

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2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是（）

A、塑料制品、轮胎等属于有机物，棉花属于无机物 B、 $N a H S O_{4}$ 在溶液中能电离出 $H^{+}$ ，所以 $N a H S O_{4}$ 属于酸 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体与淀粉溶液属于不同的分散系 D、“曾青得铁则化为铜”中发生的反应既是氧化还原反应又是离子反应

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3. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，化学方程式为 $Z n C O_{3} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} Z n + 3 C O ↑$ 。该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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4. 下列说法正确的是（）

A、金刚石、石墨、 $C_{60}$ 是碳元素的同素异形体 B、干燥的 $N a C l$ 晶体不导电，所以 $N a C l$ 不是电解质 C、 $N a_{2} O_{2}$ 放置在空气中，会因发生化合反应而变质 D、 $N a H C O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式为 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$

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5. 下列物质的俗称与化学式一致的是（）

A、胆矾— $C u S O_{4}$ B、小苏打— $N a H C O_{3}$ C、烧碱— $N a_{2} C O_{3}$ D、生石灰— $C a {(O H)}_{2}$

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6. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、滴入酚酞变红的溶液中：CO₃^2-、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ B、常温下 $p H = 1$ 的溶液中：NH₄⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、无色溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、含有 $N a H C O_{3}$ 的溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$

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7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、纳米铁粉具有吸附性，可去除污水中的 $P b^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ B、 $H C I O$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D、 $N a_{2} O_{2}$ 是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂

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8. 含氯消毒剂可有效灭活病毒。 $C l_{2}$ 可用于自来水的杀菌、消毒。 $N a C l O$ 是家用消毒液的有效成分，可通过与 $N a O H$ 溶液反应制得。 $N a C l O$ 能与 $C O_{2}$ 反应生成 $H C l O$ 。 $C l O_{2}$ 是一种比 $C l_{2}$ 更安全、高效的消毒剂，易溶于水，与碱反应生成 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C l O_{2}^{-}$ 等。实验室制备 $C l O_{2}$ 的反应原理为 $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、可用 $p H$ 试纸测定新制氯水的 $p H$ B、 $C l_{2}$ 用于自来水的杀菌、消毒，说明 $C l_{2}$ 具有强氧化性 C、 $H C l O$ 是弱酸，酸性比 $H_{2} C O_{3}$ 强 D、新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

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9. 下列有关反应 $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 的说法正确的是（）

A、 $K C l O_{3}$ 发生氧化反应 B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 失去电子 C、 $C l O_{2}$ 是氧化剂 D、可通过 $N a O H$ 溶液除去 $C l O_{2}$ 中混有的 $C O_{2}$

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10. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。下图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）

A、物质a属于电解质 B、物质d既有氧化性又有还原性 C、f转化为d的反应是氧化还原反应 D、e的可溶性盐中的阴离子可用 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸检验

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11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ： $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ；反应Ⅱ： $2 N a H C O_{3} ≜ N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列装置不能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$
制取 $N a H C O_{3}$
分离出 $N a H C O_{3}$
制取 $N a_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色	该溶液中不可能含 $K^{+}$
B	将湿润的红色纸条置于 $C l_{2}$ 中，纸条褪色	$C l_{2}$ 有漂白性
C	向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红	该溶液中溶质不一定是碱
D	向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	该溶液中一定含有

A、A B、B C、C D、D

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13. “84消毒液”的主要成分是 $N a C l O$ ，某兴趣小组探究“84消毒液”的性质，设计了以下实验。
下列有关说法错误的是（）

A、试管甲中溶液变蓝，短时间内无明显现象，说明“84消毒液”是碱溶液 B、试管乙中溶液先变蓝，通入 $C O_{2}$ 后，快速褪色，说明 $N a C l O$ 溶液能与酸反应 C、对比试管乙的实验，将 $C O_{2}$ 换成稀硫酸，也可达到快速褪色的效果 D、试管丙中溶液变蓝，说明 $N a C l O$ 具有氧化性

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二、多选题

14. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、家庭中用醋酸溶解水垢中的 $C a C O_{3}$ ： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、将钠粒投入水中： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ D、将 $C l_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液中： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$

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15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、 $F e \to_{点燃}^{O_{2}} F e_{2} O_{3} \overset{稀硫酸}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ B、 $N a \to_{Δ}^{O_{2}} N a_{2} O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} N a O H$ C、 $C l_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2}$ D、 $N a O H 溶液 \overset{C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} \overset{N a O H}{\to} N a_{2} C O_{3}$

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三、填空题

16. 按要求填空。

(1)、现有下列物质：a. $F e C l_{3}$ 溶液 b.熔融的 $K N O_{3}$ c. $N a C l$ 固体 d.稀硫酸 e. $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 f. $N a$ g. $B a C l_{2}$ 溶液 $(H C l)$
①其中能导电的电解质有(填字母)。
②区分a和e的实验方法是。
③实验宰中f通常保存在中。
④除去g中括号内杂质的试剂为(填化学式)，反应的离子方程式为。

(2)、通过对下列实验过程的分析回答问题：
①向石蕊溶液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是、。
②将 $N a H C O_{3}$ 溶液与含 $A l^{3 +}$ 的盐溶液混合，产生大量气体和 $A 1 {(O H)}_{3}$ 沉淀。写出该反应的离子方程式：。
③某溶液中只含有 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为 $3 ： 1 ： 2$ ，则溶液中 $F e^{3 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子个数比为。

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17. 物质类别、物质所含核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本角度。

(1)、向 $N a_{2} O_{2}$ 粉末中滴入几滴水，有大量气泡生成，该反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是(填化学式，下同)，还原剂是。

(2)、铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；用稀盐酸除去铁锈的反应属于(填四大基本反应类型之一)。

(3)、已知铁元素的常见化合价有0、 $+ 2$ 、 $+ 3$ ，根据铁元素的常见化合价可以预测氧化铁具有，试写岀一个氧化铁表现该性质的化学方程式：_。

(4)、 $S O_{2}$ 是一种酸性氧化物，类似 $C O_{2}$ 的性质。试写出过量的 $S O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式：。

(5)、从硫元素的价态分析可知 $S O_{2}$ 具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的 $S O_{4}^{2 -}$ 。写出将 $S O_{2}$ 通入氯水中发生反应的主要离子方程式：。

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18. 化学与资源利用、生命健康、环境保护等密切相关。

(1)、海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中获得的粗盐含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子。某同学设计如下方案制取精盐水。
$海水 \overset{}{\to} 粗盐 \to_{过滤}^{溶解} 滤液 \to_{B a {(O H)}_{2} 溶液}^{稍过量} \to_{N a_{2} C O O_{3} 溶液}^{稍过量} \overset{过滤}{\to} 滤液 \overset{稀盐酸}{\to} 精盐水$
①从海水中获得粗盐的常用方法是(填“物理方法”或“化学方法”)。
②加入稍过量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液的目的是_。
③所加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液的顺序能否颠倒：(填“能”或“不能”)。

(2)、碳酸氢钠、碳酸镁都是常用的抗酸药，能中和过多的胃酸，缓解胃部不适。 $N a H C O_{3}$ 与胃酸作用的主要离子方程式为；如果将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应(填“增加”“减少”或“不变”)。

(3)、构建人与自然和谐、安全的生态环境已成为全人类的共识。
① $p H$ 约为6时， $N a C l O$ 将废水中的转化为 $N_{2}$ 的离子方程式为 $3 C l O^{-} + 2 N H_{4}^{+} = 3 C l^{-} + N_{2} ↑ + 2 H^{+} + 3 H_{2} O$ 。用双线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：。
②工业废气中的 $N O_{2}$ 可用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收转化为 $N O_{3}^{-}$ 和 $N O_{2}^{-}$ ，写出该反应的离子方程式：。

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19. 钠及其化合物在化工生产中有着极其重要的应用，以氯化钠为原料可制备一系列物质。

(1)、反应①的离子方程式为。

(2)、反应②的化学方程式为，漂白粉在空气中久置易变质的原因是(用文字表述)。

(3)、氨基钠( $N a N H_{2}$ )是生产维生素A的原料。
① $N a N H_{2}$ 中氮元素的化合价为。
②在一定条件下， $N a$ 与 $N H_{3}$ 发生置换反应制得 $N a N H_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(4)、①证明反应④所得 $N a_{2} C O_{3}$ 中可能含有未分解的 $N a H C O_{3}$ 的方法是。
②将反应④所得a g固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体，则a g固体中 $N a H C O_{3}$ 的百分含量为(列出表达式，不要求计算结果)。若在蒸干过程中有少量液体溅出，则测得的 $N a H C O_{3}$ 的百分含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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20. 亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )是一种高效氧化剂、漂白剂。 $N a C l O_{2}$ 的一种生产工艺如图所示。

(1)、一种方法是：在一定条件下，将 $C l_{2}$ 通入填充有固体 $N a C l O_{2}$ 的反应柱内将其氧化为 $C l O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(2)、“吸收”反应 $N a O H + H_{2} O_{2} + C l O_{2} \overset{}{\to} N a C l O_{2} + O_{2} + H_{2} O$ (未配平)中，氧化剂与还原剂的质量之比为。

(3)、图中生产工艺制得 $362 g N a C l O_{2}$ ，理论上需要消耗 $N a C l O_{3}$ 的质量为。

(4)、已知：ⅰ. $N a C l O_{2}$ 在高于60℃时不稳定，易分解生成 $N a C l O_{3}$ 和 $N a C l$ 。
ⅱ. $N a C l O_{2}$ 的溶解度曲线如图所示。
①写出 $N a C l O_{2}$ 分解反应的化学方程式：。
②结合题中数据分析，从 $N a C l O_{2}$ 溶液中获得 $N a C l O_{2}$ 固体的具体操作为：先将 $N a C l O_{2}$ 溶液，最后过滤、洗涤、晾干，得到 $N a C l O_{2}$ 固体。

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A	B	C	D

除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$	制取 $N a H C O_{3}$	分离出 $N a H C O_{3}$	制取 $N a_{2} C O_{3}$