山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（）

A、硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化 B、抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适 C、味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D、在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂

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2. 下列物质的化学式和分类均正确的是（）
选项
物质
化学式
分类
A
过氧化锂
$L i_{2} O_{2}$
碱性氧化物
B
重铬酸钾
$K_{2} C r_{2} O_{7}$
强氧化剂
C
氢化钙
$C a H_{2}$
共价晶体
D
亚氯酸钠
$N a C l O$
强电解质

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、乙醛的结构简式： $C H_{3} C O H$ B、甲烷的空间填充模型： C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： D、过氧化钠的电子式：

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4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中： $M g^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液中： $F e^{3 +} 、 B a^{2 +} 、 I^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ C、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中： $M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 B r^{-}$ D、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硝酸银溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 B r^{-} 、 I^{-}$

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5. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A、金(Au)：“虽被火亦未熟" B、石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C、石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D、石钟乳( $C a C O_{3}$ )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

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6. 化学是材料科学的基础，下列说法错误的是（）

A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B、制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 C、氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D、制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料

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7. 下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂、方法
A	$C u$ 粉 $(C u O)$	加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥
B	$C O_{2} (H C l)$	依次通入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、浓硫酸
C	$F e C l_{2}$ 溶液 $(F e C l_{3})$	加入过量 $F e$ 粉，过滤
D	乙醇蒸气 $(C H_{2} = C H_{2})$	依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水 $C a C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是（）

A、 $N a C l (a q) \to_{}^{通电} C l_{2} \to_{}^{石灰乳} 漂白粉$ B、 $A l_{2} O_{3} \to_{}^{盐酸} A l C l_{3} \to_{}^{通电} A l$ C、 $N_{2} \to_{高温}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ D、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} S O_{3} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} S O_{4}$

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9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲稀释浓硫酸 B、装置乙制备并检验SO₂气体的性质 C、装置丙检查装置的气密性 D、装置丁收集NO

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10. 对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	解释
A	明矾可用于生活用水的净化	$A l {(O H)}_{3}$ 胶体具有杀菌消毒的作用
B	用铁罐贮存浓硝酸	常温下铁在浓硝酸中钝化
C	用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板	$F e^{3 +}$ 的氧化性比 $C u^{2 +}$ 的强
D	漂白粉在空气中久置变质	$C a {(C l O)}_{2}$ 与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应，生成的 $H C l O$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列说法错误的是（）

A、福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本 B、油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 C、因误服船、汞等重金属盐中毒的忠者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆 D、中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

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12. $γ^{-}$ 崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。下列关于 $γ^{-}$ 崖柏素的说法错误的是（）

A、可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、可与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应 C、分子中无手性碳原子 D、分子中的碳原子可能全部共平面

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N_A B、标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3N_A C、1L 0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液(pH=4)中，Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 的数目为0.1N_A D、11.2L CH₄和22.4L Cl₂(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N_A

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14. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O B、将少量NO₂通入NaOH溶液：2NO₂+2OH^-= $N O_{3}^{-}$ + $N O_{2}^{-}$ +H₂O C、将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-= $S O_{3}^{2 -}$ +2HClO D、向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag⁺+2NH₃·H₂O= $A g {(N H_{3})}_{2}^{+}$ +2H₂O

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15. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和 $C O$ ，合成过程如图所示。用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 L C O_{2}$ 中所含质子的数目为 $4 N_{A}$ B、 $c - N C$ 端发生的电极反应可能为： $2 C O_{2} + 12 e^{-} + 12 H^{+} = C_{2} H_{5} O H + 3 H_{2} O$ C、 $C O_{2}$ 能溶于水，其分子的空间结构为V形 D、电催化过程中，若只生成 $1 m o l C O$ ，转移电子的数目为 $N_{A}$

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16. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差。它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径： $Y > Z > W$ B、第一电离能： $Z > Y$ C、电负性： $Z > Y > X$ D、X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键

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17. 科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是（）

A、简单氢化物的热稳定性： $X > Y$ B、简单氢化物的还原性： $Z > Y$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Y > Z > X$ D、化合物 $Z Y_{4}$ ，分子中所有原子均达到8电子稳定结构

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18. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为 $F e A s S + O H^{-} + O_{2} \to F e_{2} O_{3} + A s O_{4}^{3 -} + H_{2} O + S O_{4}^{2 -}$ (未配平， $F e A s S$ 中 $F e$ 、S的化合价与 $F e S_{2}$ 中相同)。下列说法错误的是（）

A、该反应中氧化剂是 $O_{2} ， F e A s S$ 被氧化 B、 $A s O_{4}^{3 -}$ 中 $A s$ 的杂化轨道类型为 $s p^{3} ， S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体形 C、参加反应的 $n (F e A s S) ： n (O H^{-}) = 1 ： 6$ D、基态 $A s$ 原子核外未成对电子数为3， $F e$ 属于周期表的副族元素

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二、填空题

19. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题：

(1)、物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是(填化学名称)，其电子式为。

(2)、气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为，该方法的缺点是。

(3)、在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：。

	实验操作	试剂B	产物
I	取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热	较浓 $H_{2} S O_{4}$	有氯气
II		a	有氯气
III		$a + b$	无氯气

①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：

i.随 $c (H^{+})$ 降低或 $c (M n^{2 +})$ 升高， $M n O_{2}$ 氧化性减弱。

ii.随 $c (C l^{-})$ 降低，。

②经补充实验证实了①中的分析，则b是。

(4)、①已知卤化物

C s I C l_{2}

受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色被体Y，则X为(填化学式)。

②实验证实 $A g$ 与 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为。

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20. 二草酸根合铜(II)酸钾 $(K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}])$ 可用于无机合成、功能材料制备。回答下列有关问题：

(1)、基态氧原子的电子排布式为，以下氧原子的激发态中能量最高的是(填字母)。
a. $1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{3} 3 s^{1}$ b. $1 s^{3} 2 s^{3} 2 p^{2} 3 d^{2}$ c. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2} 3 p^{1}$

(2)、二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物。
①其中配位体的化学式是，配位原子是氧而不是碳的原因是。
②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为， $1 m o l$ 草酸分子中含有的 $σ$ 键数目为(阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )， $C = O$ 键能大于 $C - O$ 键能的判断依据是。

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21. 过二硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{8}$ ，其中S的化合价为 $+ 6$ )是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知： $2 N H_{3} + 3 N a_{2} S_{2} O_{8} + 6 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{90 ℃}} \end{array} 6 N a_{2} S O_{4} + N_{2} + 6 H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、 $1 m o l N a_{2} S_{2} O_{8}$ 中含有的过氧键( $O - O$ 键)数目为。

(2)、①在 $55 ℃$ 下，以过二硫酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ 溶液和 $N a O H$ 溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。
有关反应的化学方程式为，装置A的适宜加热方式为。
②装置B的作用是，反应过程中需要持续通入 $N_{2}$ 的主要原因是。

(3)、由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸钠晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是。

(4)、过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取 $m g$ 试样，置于碘量瓶中，移取足量的 $K I$ 溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置 $5 m i n$ ，生成的 $I_{2}$ 用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为 $V m L$ ，则滴定中选用的指示剂为，成品中过二硫酸钠的含量为 $%$ (用含m、V的代数式表示，需化简)。

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22. 金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。

(1)、 $L i^{+}$ 与 $H^{-}$ 具有相同的电子构型， $r (L i^{+})$ 小于 $r (H^{-})$ ，原因是。 $L i A l H_{4}$ 是有机合成中常用的还原剂， $A l H_{4}^{-}$ 离子的空间结构是，其中心原子的杂化轨道类型为。

(2)、 $L i_{2} O$ 晶胞如图所示，已知晶胞参数为 $0.4665 n m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 $L i_{2} O$ 晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

(3)、某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $N a^{+} 、 L i^{+} 、 C l^{-}$ 和少量 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ )，并设计了以下列程通过制备碳酸锂来提取锂。
$25 ℃$ 时相关物质的参数如下：① $L i O H$ 的溶解度： $12.4 g / 100 g H_{2} O$
②：
化合物
$K_{s p}$
$M g_{g} (O H)_{2}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a (O H)_{2}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$
$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{2}$
$2.5 \times 1 0^{- 2}$
回答下列问题：
①“沉淀1”为。
②向“滤液1”中加入适量固体 $L i_{2} C O_{3}$ 发生反应： $L i_{2} C O_{3} (s) + C a^{2 +} (a q) ⇌ 2 L i^{+} (a q) + C a C O_{3} (s)$ 。通过计算解释 $L i_{2} C O_{3}$ 可用于转化的原因：。
③为提高 $L i_{2} C O_{3}$ ，的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。
④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $L i_{2} C O_{3}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $L i_{2} C O_{3}$ 有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究 $L i_{2} C O_{3}$ 的性质，将饱和 $L i C l$ 溶液与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $L i H C O_{3}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。

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23. 2022年2月4日，第24届“冬奥会”在北京鸟巢盛大开幕。由于胡椒属于食源性兴奋剂，所以不会出现在冬奥会运动员的菜单上。胡椒的风味主要来源于其所含有的胡椒碱，胡椒碱的结构为，科学家经研究后对其进行分子结构修饰，得到一种治疗癬痫病的药物一抗癫灵，其在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：
i. $R X \to_{无水乙醚}^{M g} R M g X$ $\overset{R^{'} C H O}{\to}$ $\to_{}^{H_{2} O}$
ii. $R \overset{\underset{| |}{O}}{C} O H \to_{}^{S O C l_{2}} R \overset{\underset{| |}{O}}{C} C l$ $\overset{R^{'} N H_{2}}{\to}$
iii. $R C H = C H_{2} \to_{过氧化物}^{H B r} R C H_{2} C H_{2} B r$
回答以下问题：

(1)、A的化学名称是，胡椒碱的分子式是，新泽茉莉醛中含有的官能团是(填名称)。

(2)、X的结构简式为。

(3)、反应②的反应类型为，写出反应④的化学方程式：。

(4)、新泽茉莉醛有多种同分异构体，其中符合下列条件的是__(写出两种即可，要求写结构简式)。
①属于芳香族化合物，分子内除了苯环，不含其他环状结构；
②¹H核磁共振显示有4组吸收峰；
③能发生醛基；

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选项	物质	化学式	分类
A	过氧化锂	$L i_{2} O_{2}$	碱性氧化物
B	重铬酸钾	$K_{2} C r_{2} O_{7}$	强氧化剂
C	氢化钙	$C a H_{2}$	共价晶体
D	亚氯酸钠	$N a C l O$	强电解质

化合物	$K_{s p}$
$M g_{g} (O H)_{2}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a (O H)_{2}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{2}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$