山东省青岛市四区县2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、侯氏制碱过程中应向饱和食盐水中先通NH₃ ，后通CO₂ B、84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用能产生有毒气体 C、卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅 D、“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳达峰、碳中和”

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2. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法错误的是（）

A、淀粉溶液能产生丁达尔现象 B、CO₂和CH₃OH均属于非电解质 C、反应②每生成1molCH₃OH转移6N_A个电子 D、“C₆→淀粉”过程中只涉及C—O键的断裂和生成

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3. 关于下列仪器使用的说法错误的是（）

A、①、②、④使用前需检漏 B、①、③常用于物质的分离 C、④洗净后必须要进行烘干 D、⑤可用于冷凝回流

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4. 在氢氟酸溶液中加入Na₂CO₃和Al(OH)₃ ，生成冰晶石的反应为2Al(OH)₃+3Na₂CO₃+12HF=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O。下列说法错误的是（）

A、钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s¹＜[Ne]3p¹ B、CO₂结构式可表示为O=C=O C、冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键 D、HF在水中的电离方程式为HF+H₂O⇌H₃O⁺+F^-

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是是（）

A、氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ B、浓硝酸与过量铁粉：Fe+6H⁺+3 $N O_{3}^{-}$ =Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O C、酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液：2 $M n O_{4}^{-}$ +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O D、过量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2 $H C O_{3}^{-}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+ $C O_{3}^{2 -}$ +2H₂O

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6. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z的原子序数是W和Y的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A、X氢化物的沸点一定高于W氢化物的沸点 B、简单离子的半径由大到小顺序为Z>Y>X C、仅由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D、W、Y、Z分别与X均只能形成两种二元化合物

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7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=12的无色溶液：Na⁺、K⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、0.1mol·L^-1氨水：Na⁺、K⁺、OH^-、 $N O_{3}^{-}$ C、5%H₂O₂溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ D、0.1mol·L^-1盐酸：Na⁺、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$

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8. 某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16.以下判断正确的有（）
①a的水溶液一定显酸性
②x既可能是强酸，也可能是强碱
③y是O₂
④若d为酸性氧化物，则其具有漂白性
⑤e与水反应一定能生成一种强酸

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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9. 下列说法正确的是（）

A、分别向少量Fe₂O₃和Al₂O₃固体中加入足量的NaOH溶液，固体均能溶解 B、分别向等物质的量Na和Na₂O₂中加入足量稀硫酸，产生气体的物质的量一样多 C、分别向等质量Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量的盐酸，产生的CO₂前者多 D、分别向少量Fe(OH)₂和Mg(OH)₂固体中加入足量稀硝酸，反应类型相同

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10. 比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO₄ ，利用LiFePO₄废料(带铝箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：
下列说法错误的是（）

A、LiFePO₄中Fe为+2价 B、产品1主要成分为Al(OH)₃ C、步骤③发生反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O D、④、⑥两步加入Na₂CO₃产生沉淀的原理相同

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11. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量的SO₂	产生白色沉淀	该沉淀为BaSO₃
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe₃O₄粉末	紫色褪去	证明Fe₃O₄中有Fe(II)
C	向AlCl₃溶液中逐步通入过量的氨气	先产生白色沉淀，后消失	Al(OH)₃能与过量的氨水反应
D	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

A、A B、B C、C D、D

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12. 黄铁矿(主要成分为FeS₂)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）

A、反应I、II、III均属于氧化还原反应 B、反应I的离子方程式为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2 $S O_{4}^{2 -}$ +16H⁺ C、反应III中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4 D、该过程中Fe³⁺是催化剂，NO是中间产物

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13. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A、若反应①产物n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1 B、反应②中Fe(NO₃)₃体现还原性 C、反应③用NaOH溶液作强碱性溶液 D、理论上，6.72L(STP)Cl₂参加反应可得到0.1molK₂FeO₄

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14. Cl₂O是一种强氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。利用反应HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O制取Cl₂O的装置如图所示。已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃。下列说法错误的是（）

A、装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释，减小爆炸危险 C、从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D、装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，是为了防止发生燃烧并爆炸

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二、多选题

15. 晶体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)标注原子位置，如图1为面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如图2所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm^-3.下列说法正确的是（）

A、该硅的硫化物化学式为SiS₂ B、Si与S原子的最近距离为 $\frac{a}{4}$ nm C、与Si紧邻的4个S原子呈四面体构型 D、阿伏加德罗常数可表示为 $\frac{9.2 \times 1 0^{22}}{a^{3} ρ} m o l^{- 1}$

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三、填空题

16. 亚硫酰氯(SOCl₂)在农药、医药、染料等生产中有重要应用，是一种无色或淡黄色液体，易挥发，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯空间构型为，其构成元素电负性由大到小的顺序为。

(2)、实验室可通过将二氧化硫和氯气通入一氯化硫(S₂Cl₂)中反应制取亚硫酰氯。
①一氯化硫的电子式为；
②该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；
③向Ba(OH)₂溶液中滴加少量亚硫酰氯，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为。

(3)、MgCl₂·6H₂O、AlCl₃·6H₂O、FeCl₂·4H₂O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。
①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl₂·6H₂O反应的化学方程式为。
②MgCl₂·6H₂O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。
试判断A点固体的化学式为；460℃时发生反应的化学方程式为。

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17. 化学实验社团成员将某器件加工企业的生产废料溶解后取样20mL，进行分离并测定Fe³⁺浓度的实验实践活动，设计实验方案如下：
已知：①乙醚[(C₂H₅)₂O]低毒，微溶于水，密度比水小，沸点34.5℃，易挥发；
②当盐酸浓度较高时，Fe³⁺、HCl与乙醚易形成缔合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而易溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该缔合物解离。
回答下列问题：

(1)、铬在元素周期表中的位置是。

(2)、步骤I中操作a的名称是，该操作完成后，简述检验Fe³⁺已无残留的方法是。

(3)、步骤II中加“适量水”的目的是。

(4)、步骤III中的还原剂X最好是难溶性还原剂，原因是。

(5)、步骤IV滴定反应的离子方程式为。滴定至终点，测得平均消耗0.0500mol∙L^-1K₂Cr₂O₇溶液16.00mL，试样中Fe³⁺的物质的量浓度为；滴定过程中，下列操作可能导致测定结果偏高的是(填标号)。
a．锥形瓶内有少量水
b．盛装K₂Cr₂O₇标准液的滴定管未润洗
c．步骤Ⅲ用滴定管移取溶液时终读数俯视
d．滴定结束，滴定管尖嘴处有气泡

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18. 乳酸亚铁固体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量234}常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：

(1)、I.制备碳酸亚铁
实验步骤：
第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO₃；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
仪器a名称；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是。

(2)、第3步中“控制开关”的具体操作是。

(3)、装置B中Na₂CO₃溶液可用NaHCO₃溶液代替，反应的离子方程式为。

(4)、II.制备乳酸亚铁
向制得的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
该反应的化学方程式为。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、、干燥。

(5)、III.乳酸亚铁晶体纯度的测量
用铈量法测定产品中Fe²⁺的含量。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL，用0.10mol·L^-1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定(Ce元素被还原为Ce³⁺)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL。
①称取3.9g样品配制成250mL溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有。
②产品中乳酸亚铁晶体的纯度为。

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19. 硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态镓原子核外价电子的轨道表示式为；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有。

(2)、氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是(填序号)。
a.N₂H₄和AlH₃b.C₃H₆和C₂H₆c.B₂H₆和HCN

(3)、氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是。

(4)、太阳能材料CuInS₂晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。
①C处S原子坐标为；
②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有个；
③设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体密度为g·cm^-3。

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20. 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)里回收钪，流程如下：
已知：①Sc₂O₃和TiO₂性质较稳定，不易被还原，且TiO₂难溶于盐酸；
②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为“熔融物”分离出来；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：

(1)、“熔炼”时，酸性氧化物发生反应的方程式。

(2)、“酸浸”时，滤渣的主要成分除C等单质外还有(填化学式)。

(3)、草酸“沉钪”时，钪的沉淀率随 $\frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (S c^{3 +})}$ 的变化情况如图， $\frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (S c^{3 +})} > 1.5$ ，曲线开始下降的原因是。

(4)、氧化钪(Sc₂O₃)可用作半导体镀层的蒸镀材料。草酸钪晶体Sc₂(C₂O₄)₃在足量空气中加热550℃以上可得到氧化钪，反应的化学方程式为。

(5)、常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F^-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^-)=2×10^-5mol·L^-1 ， “调pH”过程中若调节至pH=6，则此时三价Sc的存在形式为(填化学式)；若氨水过量，pH由6升至9，写出该过程发生转化的离子方程式。(已知lg2=0.3)

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