辽宁省沈阳市重点高中联盟2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法错误的是（）

A、“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料 B、《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C、速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体 D、中国天眼 $F A S T$ 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

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2. 下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $F e (O H)_{3} ⇌_{}^{} F e (O H)_{2} + O H^{-}$ B、 $N a C l O$ 的电子式为 C、O位于元素周期表s区 D、磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $O = P {(N_{3})}_{3}$ ，立体构型为直线形

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l N_{2}$ 中所含 $σ$ 键的数目为 $N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L H_{2}^{18} O$ 中含有的中子数为 $10 N_{A}$ C、 $1 m o l F e$ 与少量氯气反应转移电子数一定为 $2 N_{A}$ D、 $78 g N a_{2} O_{2}$ 中所含离子数为 $4 N_{A}$

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4. 下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是（）

A、用浓氨水和碱石灰制氨气 B、用 $N a_{2} S O_{3}$ 固体和浓硫酸制 $S O_{2}$ C、用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸制 $C l_{2}$ D、用 $M n O_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 制 $O_{2}$

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5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 通入漂白粉溶液中： $S O_{2} + H_{2} O_{2} + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应，离子方程式为： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中滴入 $B a (O H)_{2}$ 溶液至恰好显中性： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ D、用铁作电极电解硫酸钠溶液： $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

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6. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（）

A、 $H_{2} (g) + S (s) ⇌_{}^{} H_{2} S (g)$ 恒压下充入 $H e$ ，化学反应速率不变 B、已知 $2 M g (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C (s) + 2 M g O (s) Δ H < 0$ ，则该反应能在高温下自发进行 C、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 $H I$ ，发生反应 $2 H I (g) ⇌_{}^{} I_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，一段时间后达到平衡，再加入一定量 $H I$ ，达新平衡后 $H I$ 的物质的量分数增大 D、对于反应 $2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 达平衡后，缩小容器体积， $N_{2}$ 的浓度增大

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7. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子 $3 p$ 原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法错误的是（）

A、X能与多种元素形成共价键 B、X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C、Y的电负性比Z的强 D、Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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8. 推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（）

A、 $C O_{2}$ 是酸性氧化物， $S i O_{2}$ 也是酸性氧化物 B、 $S i$ 和 $G e$ 的单质是半导体材料，同族 $P b$ 的单质也是半导体材料 C、 $F e C l_{3}$ ，是离子化合物， $A l C l_{3}$ 也是离子化合物 D、 $A g C l$ 难溶于水， $A g F$ 也难溶于水

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9. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以 $N_{2}$ 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（）

A、基态N原子核外电子的运动状态有3种 B、阴离子的空间构型为三角锥形 C、该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D、该化合物因存在类似于苯分子的大 $π$ 键，所以非常稳定

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10. 已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、 CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、SiO $_{3}^{2 -}$ 、I^-、Cl^-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl₄ ，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是（）

A、原溶液由K⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、I^-、SO $_{4}^{2 -}$ 五种离子组成 B、原溶液中一定含有Mg²⁺、Cl^- C、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO₂ ，原溶液中可能含有CO $_{3}^{2 -}$ D、原溶液中肯定不含Mg²⁺、SiO $_{3}^{2 -}$

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11. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、历程①发生反应的离子方程式为S^2-+Cu²⁺= CuS↓ B、历程②中CuS作氧化剂 C、历程③中n(Fe²⁺)：n(O₂)=4 ：1 D、转化的总反应为H₂S=H₂+ S

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12. 某学生设计了制备NaOH溶液和盐酸的电解装置如下。下列有关说法错误的是（）

A、N接电源的负极 B、M极的电极反应式是 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ C、工作时③室中的Cl^-移向②室，X为盐酸产品 D、工作时①室溶液的pH不变

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13. 如图所示，向A、B中均充入 $1 m o l X 、 1 m o l Y$ ，起始时A、B的体积都等于 $a L$ 。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生反应： $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} 3 Z (g)$ 。达到平衡时，A的体积为 $1.2 a L$ 。下列说法错误的是（）

A、反应速率： $v (B) < v (A)$ B、A容器中X的转化率为 $40 %$ C、该反应是一个熵增的反应 D、平衡时Y的体积分数： $A < B$

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14. 以柏林绿 $F e [F e (C N)_{6}]$ 为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为 $F e [F e (C N)_{6}] + 2 N a^{+} + 2 e^{-} = N a_{2} F e [F e (C N)_{6}]$ B、充电时， $M o$ 箔接电源的负极 C、放电时， $N a^{+}$ 通过交换膜从右室移向左室 D、外电路中通过 $0.2 m o l$ 电子的电量时，负极质量变化为 $2.4 g$

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15. 下列操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	操作
A	检验溴乙烷中含有溴原子	加入适量 $N a O H$ 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
B	证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸	将硝酸与 $N a H S O_{3}$ 混合产生的气体，除去硝酸后通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液
C	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去
D	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -} 、 C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	向 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

16. 碳酸锰 $(M n C O_{3})$ 在工业上常用作脱硫的催化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，还含有 $F e_{2} O_{3} 、 C a C O_{3} 、 C u O$ 等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示。
已知：还原焙烧的主反应为 $2 M n O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} 2 M n O + C O_{2} ↑$ 。可能用到的数据如表所示：
氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$C u (O H)_{2}$
$M n (O H)_{2}$
开始沉淀 $p H$
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全 $p H$
3.7
9.7
7.4
9.8
根据要求回答下列问题：

(1)、在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器的名称：。

(2)、步骤B中为提高浸取的速率采取的方法有(写两种方法)。

(3)、步骤D发生反应的离子方程式为。

(4)、步骤E中调节 $p H$ 的范围为。

(5)、步骤G发生反应的化学方程式为。

(6)、已知 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液能将 $M n^{2 +}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。证明步骤G中 $M n^{2 +}$ 已完全反应的方法为。

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17. 肼 $(N_{2} H_{4})$ 是一种重要的工业产品，实验室用 $N H_{3}$ 与 $C l_{2}$ 合成肼 $(N_{2} H_{4})$ 并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：

性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
$N_{2} H_{4}$
无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性
$N_{2} H_{6} S O_{4}$
无色晶体
254
/
微溶于冷水，易溶于热水
回答下列问题：

(1)、装置A试管中的试剂为(填化学式)。

(2)、C装置中制备氯气的化学方程式为。

(3)、装置B中制备肼的离子方程式为，该装置中a仪器的作用是。

(4)、上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

(5)、①探究 $N_{2} H_{4}$ 的性质。反应结束后取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，然后置于冰水浴中冷却，试管底部出现无色晶体。写出反应的化学方程式：。(水合肼为二元弱碱，电离方式与一水合氨类似)
②测定胼的质量分数。取装置B中的溶液 $6.4 g$ ，调节溶液 $p H$ 为6.5左右，加水配成 $250 m L$ 溶液，移取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 $20.00 m L$ ，产品中肼的质量分数为 $%$ 。

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18. 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的 $H_{2}$ 是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：

(1)、甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = + 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 40 k J \cdot m o l^{- 1}$
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到 $H_{2}$ 和 $C O$ ，反应的热化学方程式为；既能加快主反应的反应速率又能提高 $C H_{3} O H$ 平衡转化率的一种措施是。
②某温度下，将 $n (H_{2} O) ： n (C H_{3} O H) = 1 ： 1$ 的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲醇平衡时的转化率为 $α_{1}$ ，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为 $α_{2}$ ，则 $α_{1}$ $α_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

(2)、工业上常用 $C H_{4}$ 与水蒸气在一定条件下反应来制取 $H_{2}$ ，其反应原理为： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{}$ $C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = + 203 k J^{-} \cdot m o l^{- 1}$ ，在容积为 $3 L$ 的密闭容器中通入物质的量均为 $3 m o l$ 的 $C H_{4}$ 和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为 $p_{1}$ 时，在N点： $v_{正}$ (填“>”“<”或“=”) $v_{逆}$ ， N点对应温度下该反应的平衡常数 $K =$ $m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ 。

(3)、 $H C O O H$ 催化释氢。在催化剂作用下， $H C O O H$ 分解生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可能的反应机理如图所示。
① $H C O O D$ 催化释氢反应除生成 $H D$ 外，还生成(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时， $H C O O K$ 替代一部分 $H C O O H$ ，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是。

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19. 2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 $(C H_{2} = C H_{2})$ 与四氟乙烯 $(C F_{2} = C F_{2})$ 的共聚物 $(E T F E)$ 制成。回答下列问题：

(1)、基态F原子的价电子排布图为。

(2)、固态氟化氢中存在 $(H F)_{n}$ 形式，画出 $(H F)_{3}$ 的链状结构。

(3)、 $C F_{2} = C F_{2}$ 属于(填“极性”或“非极性”)分子， $E T F E$ 分子中C的杂化轨道类型为；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：。

(4)、萤石 $(C a F_{2})$ 是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为 $a p m$ ，正负离子的核间距最小为 $p m$ 。

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氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$C u (O H)_{2}$	$M n (O H)_{2}$
开始沉淀 $p H$	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全 $p H$	3.7	9.7	7.4	9.8

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
$N_{2} H_{4}$	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
$N_{2} H_{6} S O_{4}$	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水