江苏省盐城市2023届高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是（）

A、引爆黑火药开采矿石 B、用乙醚提取青蒿素 C、用天然磁石造出司南 D、用侯氏制碱法制取纯碱

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2. 利用反应 $C O_{2} + H_{2} O + N H_{3} = N H_{4} H C O_{3}$ 可制备碳铵。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 中N元素的化合价为 $- 3$ B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线形 C、 $C O_{2}$ 的电子式为： D、 $N H_{4} H C O_{3}$ 仅含共价键

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3. 向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴加适量 $N a H C O_{3}$ 溶液可生成 $A l (O H)_{3}$ 沉淀。下列说法正确的是（）

A、半径大小： $r (O^{2 -}) < r (A l^{3 +})$ B、电负性大小： $χ (H) > χ (N a)$ C、碱性强弱： $N a O H < A l (O H)_{3}$ D、电离能大小： $I_{1} (C) > I_{1} (O)$

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4. 实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙处理尾气 D、用 $p H$ 试纸测氯水的 $p H$

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5. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久； $H_{2} S$ 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 $562.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ )，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯( $S O_{2} C l_{2}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒( $34 S e$ )和碲( $52 T e$ )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 $C u S e$ )为原料回收 $S e$ ，以电解强碱性 $N a_{2} T e O_{3}$ ，溶液制备 $T e$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 是非极性分子 B、 $S O_{3}$ 与 $S O_{3}^{2 -}$ 微粒中的 $O - S - O$ 夹角相等 C、硒原子基态核外价电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{4}$ D、ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大

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6. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久； $H_{2} S$ 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 $562.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ )，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯( $S O_{2} C l_{2}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒( $34 S e$ )和碲( $52 T e$ )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 $C u S e$ )为原料回收 $S e$ ，以电解强碱性 $N a_{2} T e O_{3}$ ，溶液制备 $T e$ 。下列化学反应表示正确的是（）

A、 $S O_{2} C l_{2}$ 遇水强烈水解生成两种强酸： $S O_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{3}^{2 -} + 2 C l^{-}$ B、 $C u S e$ 和浓硫酸反应： $C u S e + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} S e ↑$ C、电解强碱性 $N a_{2} T e O_{3}$ 溶液的阴极反应： $T e O_{3}^{2 -} + 4 e^{-} + 6 H^{+} = T e + 3 H_{2} O$ D、 $H_{2} S$ 的燃烧： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 1124.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

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7. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久； $H_{2} S$ 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 $562.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ )，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯( $S O_{2} C l_{2}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒( $34 S e$ )和碲( $52 T e$ )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 $C u S e$ )为原料回收 $S e$ ，以电解强碱性 $N a_{2} T e O_{3}$ ，溶液制备 $T e$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、S的沸点低，可用于杀菌消毒 B、 $S O_{2}$ 有氧化性，可用于漂白纸张 C、浓硫酸具有强酸性，可用于制备 $H C l$ 气体 D、 $B a S O_{4}$ 不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐

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8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是（）

A、“铅膏”中 $P b O_{2}$ 主要来源于该电池的正极材料 B、“脱硫”的目的是将 $P b S O_{4}$ 转化为 $P b C O_{3}$ C、“酸浸”中的 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂 D、“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色

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9. 化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法错误的是（）

A、X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键 B、 $X \to Y$ 有副产物生成 C、X、Y都存在顺反异构体 D、Y与足量 $H_{2}$ 加成后的产物分子中只有一个手性碳原子

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10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用激光笔照射 $N a C l$ 的酒精溶液，有光亮的通路	$N a C l$ 是电解质
B	测定浓度均为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ ，后者较大	非金属性： $S > C$
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	蔗糖水解产物具有还原性
D	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 和 $N a I$ 混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液出现黄色沉淀	$K s p (A g C l) > K s p (A g l)$

A、A B、B C、C D、D

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11. 乙二酸(用 $H_{2} A$ 表示)为二元弱酸。 $25 ℃$ 时，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} H A$ 溶液中滴加适量的盐酸或 $N a O H$ 溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数 $δ$ 与溶液 $p H$ 的关系如图所示(不考虑溶液中 $N H_{3}$ 分子)。例如，溶液中 $H_{2} A$ 的分布分数 $δ (H_{2} A) = \frac{c (H_{2} A)}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{4} H A$ 溶液中： $c (H A^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、 $p H = 8$ 的溶液中： $c (A^{2 -}) > c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} · H_{2} O) > c (H A^{-})$ C、d点溶液中： $c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $N H_{4} H A$ 溶液中滴加少量 $N a O H$ 溶液的主要反应离子方程式： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$

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12. 四氯化钛 $(T i C l_{4})$ 是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为 $136.4 ℃$ 。在 $1000 ℃$ 条件下， $T i O_{2}$ 转化为 $T i C l_{4}$ 有两种方法，其反应的热化学方程式分别为：
①直接氯化   $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) = T i C l_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = 172 k J \cdot m o l^{- 1}$
②碳氯化   $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C = T i C l_{4} (g) + 2 C O (g) Δ H_{2} = - 51 k J \cdot m o l^{- 1}$
对于反应 $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) = T i C l_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1}$ ，下列说法正确的是（   ）

A、 $Δ S < 0$ B、E(总反应物) $> E$ (总生成物)(E表示物质能量) C、反应中每消耗 $1 m o l C l_{2}$ ，转移电子的数目为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、升高温度、增大压强均能提高 $T i C l_{4}$ 产率

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13. 四氯化钛 $(T i C l_{4})$ 是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为 $136.4 ℃$ 。在 $1000 ℃$ 条件下， $T i O_{2}$ 转化为 $T i C l_{4}$ 有两种方法，其反应的热化学方程式分别为：
①直接氯化 $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) = T i C l_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = 172 k J \cdot m o l^{- 1}$
②碳氯化 $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C = T i C l_{4} (g) + 2 C O (g) Δ H_{2} = - 51 k J \cdot m o l^{- 1}$
将 $1 m o l T i O_{2}$ 、 $2.2 m o l C$ 、 $2 m o l C l_{2}$ 充入 $2 L$ 的密闭容器，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是（）

A、制备时要保持无水环境 B、为避免产生大量 $C O_{2}$ ，碳氯化反应过程中需保持炭过量 C、 $1400 ℃$ ， $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 的平衡常数 $K = \frac{72}{7}$ D、碳氯化中加碳，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

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二、填空题

14. 工业上两次转化法从天青石矿(主要成分 $S r S O_{4}$ ，含有 $F e^{3 +} 、 F e^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 C a^{2 +}$ 等杂质)制备高纯碳酸锶。

(1)、一次转化
①浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品 $S r C O_{3}$ 。滤液中 $c (C O_{3}^{2 -}) = 2.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} ， c (S O_{4}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。[已知： $K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.3 \times 1 0^{- 7} ， K_{s p} (S r C O_{3}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ ]
②酸化：用稀盐酸浸泡粗品 $S r C O_{3}$ ，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质( $F e^{3 +} 、 F e^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 C a^{2 +}$ )的 $S r C l_{2}$ 粗溶液。该酸化过程可描述为(催化剂氯化铵参与了 $S r C O_{3}$ 与盐酸生成 $S r C l_{2}$ 的反应)。
③除杂。
ⅰ)除铁、铝：向 $S r C l_{2}$ 粗溶液中加入少量的 $5 % H_{2} O_{2}$ 溶液，在 $60 ~ 70 ℃$ 条件下加入少量的稀氨水，控制溶液 $p H$ 在范围内，充分搅拌，过滤。
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $p H$ 如下表所示， $p H$ 为7.8时 $A l (O H)_{3}$ 沉淀开始溶解。
物质
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$A l (O H)_{3}$
$C a (O H)_{2}$
$S r (O H)_{2}$
开始沉淀 $p H$
1.9
7.0
3.4
-
-
完全沉淀 $p H$
3.2
9.0
4.7
12
-
ⅱ)除钙：取ⅰ中滤液，逐滴加入适量稀 $N a O H$ 溶液。
请补充完整去除 $C a^{2 +}$ 的后续实验操作：，得到较纯净的 $S r C l_{2}$ 溶液。已知： $C a (O H)_{2}$ 的溶解度随温度的升高而降低； $90 ℃$ 时， $C a (O H)_{2} 、 S r (O H)_{2}$ 的溶解度分别为 $0.086 g$ 、 $101.4 g$ 。

(2)、二次转化。向 $S r C l_{2}$ 溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，微热、过滤、洗涤得到高纯度 $S r C O_{3}$ 。
①写出沉淀过程中发生反应的化学方程式：。
②锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于 $60 ℃$ 时，锶转化率急剧下降的原因是。

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15. 化合物H是合成药物氯雷他定的中间体，其人工合成路线如下：
(注： $N B S$ 的结构为， $A I B N$ 为反应引发剂)

(1)、A分子中碳原子的杂化轨道类型有种。

(2)、 $A \to B$ 的反应类型为。

(3)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有2个苯环、4种不同化学环境的氢原子；
②不能和 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生 $C O_{2}$ 。

(4)、G的分子式为 $C_{14} H_{10} N C l O$ ，其结构简式为。

(5)、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和合成路线中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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16. 铁黄( $F e O O H$ )是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入 $250 m L 3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在 $80 ℃$ 水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。

(1)、检验反应完成后上层溶液中是否存在 $F e^{3 +}$ 的实验方法为。

(2)、结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是。

(3)、测定样品中铁黄的质量分数。
①配制 $100 m L 0.500 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液。实验过程可描述为，继续加入蒸馏水至离刻度线 $1 ~ 2 c m$ 处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。
②称取铁黄样品 $6.000 g$ 置于 $250 m L$ 锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的 $S n C l_{2}$ 溶液(将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ )充分反应，再除去过量的 $S n^{2 +}$ 。用上述配制的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定至终点( $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 F e^{2 +} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ )，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液 $22.00 m L$ 。计算该样品中铁黄的质量分数(写出计算过程)。

(4)、铁和氨在 $640 ℃$ 时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为。
②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来。

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17. 废水中过高的氨氮(以 $N H_{3} 、 N H_{4}^{+}$ 形式存在)含量，可通过化学沉淀、电解或微生物催化等方法处理后达到国家规定的排放标准。

(1)、化学沉淀法：控制溶液 $p H = 10$ ，向含氨氮(以为例)的废水中以一定比例投加 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 $N a_{2} H P O_{4} \cdot 12 H_{2} O$ ，生成难溶于水的磷酸铵镁 $(M g N H_{4} P O_{4})$ 沉淀。
①该法需先投加的试剂是。

②溶液 $p H$ 过高，氨氮去除率会下降。其原因是。

(2)、电解法：电解 $N a C l$ 溶液，用电极附近产生 $N a C l O 、 H C l O$ 将氨氮氧化去除。废水中的氮剩余量随 $ρ (C l^{-})$ 的变化如图所示，当 $ρ (C l^{-}) > 8000 m g \cdot L^{- 1}$ 时，氮剩余量随 $ρ (C l^{-})$ 增大而增多的可能原因是。

(3)、生物硝化反硝化法。
①如图所示，通过硝化和反硝化细菌将废水中的氨氮转化为氮气去除。

ⅰ)反应过程中需控制废水的 $p H$ 在8~8.2，温度保持 $15 ℃$ 。控制该条件的原因是。

ⅱ)反硝化过程：硝化产生的 $N O_{2}^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 和水体有机物(以 $C H_{3} O H$ 为例)在反硝化细菌作用下生成氮气和碳酸盐，溶液的 $p H$ 上升。写出 $N O_{2}^{-}$ 和 $C H_{3} O H$ 反应的离子方程式：。

②科学家发现某些生物酶体系可以促进 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ 的转移(如途径a、b和c)，能将海洋中的转化为 $N_{2}$ 进入大气层，反应过程如图所示。从电子、电荷守恒的角度描述转化为 $N_{2}$ 过程为。

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物质	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$A l (O H)_{3}$	$C a (O H)_{2}$	$S r (O H)_{2}$
开始沉淀 $p H$	1.9	7.0	3.4	-	-
完全沉淀 $p H$	3.2	9.0	4.7	12	-