湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是（）

A、“地沟油”属于有机化合物 B、光导纤维的主要材料属于酸性氧化物 C、航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料 D、人类活动产生的大量 $C O_{2}$ 会导致酸雨的发生

查看试题解析
2. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）

A、 $B a S O_{4}$ B、NaCl C、 $H_{2} S O_{4}$ D、NaOH溶液

查看试题解析
3. $B a S$ 可通过 $B a S O_{4} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} B a S + 4 H_{2} O$ 反应制得。下列有关该反应的说法错误的是（）

A、反应类型为置换反应 B、 $H_{2} O$ 为电解质 C、 $B a S O_{4}$ 、 $B a S$ 均属于盐 D、 $B a S O_{4}$ 中硫元素的化合价为+6

查看试题解析
4. 绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )是一种重要的化工原料，其综合利用如图所示。下列说法错误的是（）

A、摩尔盐属于复盐 B、高效絮凝剂中铁元素的化合价为+3 C、利用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质 D、制取铁红与摩尔盐时均发生了氧化还原反应

查看试题解析
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Z > W > Y > X$ B、X的常见氧化物不都是大气污染物 C、Y的最简单氢化物可以用 $C a C l_{2}$ 干燥 D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Y > W > X$

查看试题解析
6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4 LH₂¹⁸O中含有分子的数目为N_A B、常温常压下，7.8 g Na₂O₂中含有共价键的数目为0.1N_A C、常温下，pH=9的NaClO溶液中，水电离出OH^-的数目为10^-5N_A D、常温常压下，0.1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A

查看试题解析
7. 一种水性电解液 $Z n - M n O_{2}$ 离子选择双隔膜电池如图所示[ $K O H$ 溶液中， $Z n^{2 +}$ 以 $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（）

A、电子由Zn电极经电解质溶液流向 $M n O_{2}$ 电极 B、Ⅲ区的 $O H^{-}$ 通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、 $M n O_{2}$ 电极反应式： $M n O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区 $K_{2} S O_{4}$ 溶液浓度降低

查看试题解析
8. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入 $1 m o l X (s)$ 和 $3 m o l Y (g)$ ，发生反应： $X (s) + 3 Y (g) ⇌ Z (g) + M (g)$ ， 10min后达到平衡状态。下列说法错误的是（）

A、容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B、通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小 C、升高温度，正、逆反应速率均增大 D、若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则 $0 ~ 10 m i n$ 内， $v (Y) = 0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

查看试题解析
9. $H_{2} S$ 可通过下列方法回收处理，并加以利用：
反应①： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 1036 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应②： $4 H_{2} S (g) + 25 O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 94 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应③： $2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 170 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法正确的是（   ）

A、反应①可在任意温度下自发进行 B、反应②使用催化剂时 $Δ H$ 减小 C、反应③的化学平衡常数表达式为 $K = \frac{c^{2} (H_{2})}{c^{2} (H_{2} S)}$ D、由上述反应可得 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
10. 如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系.下列说法错误的是（）

A、a与SO₂混合，有淡黄色固体生成 B、S在O₂中燃烧生成SO₂和b的混合物 C、c→d反应中，需加入氧化剂才能实现 D、将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出

查看试题解析
11. 下列离子方程式正确的是（）

A、过量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O=CO $_{3}^{2 -}$ +2HClO B、少量NaAlO₂溶液加入稀H₂SO₄中：AlO $_{2}^{-}$ +H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓ C、H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ D、将表面洁净的铁片加入稀HNO₃中：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

查看试题解析
12. 由N₂制备HNO₃的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是（）
N₂ $\underset{①}{\to}$ NH₃ $\underset{②}{\to}$ NO $\underset{③}{\to}$ NO₂ $\underset{④}{\to}$ HNO₃

A、①中N₂发生氧化反应 B、②需要加入还原剂才能实现 C、46gNO₂与足量水反应，转移 $\frac{2}{3}$ mole^- D、常温下Al在稀HNO₃中钝化

查看试题解析

13. 下列操作和现象不能支持实验结论的是（）

选项	操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	无法确定木炭在加热条件下与浓硝酸能发生反应
B	向盛有NaAlO₂溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	结合氢离子的能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强
C	向某物质的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	该物质中一定含有Fe²⁺
D	燃烧的金属Na，放入盛有CO₂的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 常温下氧氯化氮(NOCl，熔点： $- 64.5 ℃$ ；沸点： $- 5.5 ℃$ )是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氮和氯气反应制备，其装置如图所示。
下列说法中正确的是（）

A、氧氯化氮( $N O C l$ )遇到潮湿的空气会出现白烟 B、装置①为浓盐酸和 $K M n O_{4}$ 反应，制备所需的 $C l_{2}$ C、装置①可用于 $N a_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应制备 $O_{2}$ 的实验，便于控制反应的发生与停止 D、装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发

查看试题解析
15. 对废旧锂离子电池正极材料进行回收处理的流程如图所示( $L i C o O_{2}$ 难溶于水及碱溶液，酸性条件下 $+ 3$ 价的钴具有强氧化性)。下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 可将 $L i C o O_{2}$ 还原为 $C o^{2 +}$ B、相同条件下溶解性： $L i_{2} C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$ C、“酸溶”时用浓盐酸代替硫酸，不利于保护环境 D、“滤液”中通入过量的 $C O_{2}$ 可产生白色沉淀

查看试题解析

二、综合题

16. 过氧化钡( $B a O_{2}$ )是一种重要的漂白剂，在实验室利用重晶石(主要成分为 $B a S O_{4}$ )制备 $B a O_{2}$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“步骤①”设计如图装置(夹持仪器已省略)制备 $B a S$ 并检验所产生的气体X。
①实验前及实验结束时均要通入 $N_{2}$ ，其目的分别是、。
②实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为(填化学式)；装置C的作用是，其中发生主要反应的离子方程式为。

(2)、“步骤②”中 $B a S$ 固体与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 发生反应生成 $B a C O_{3}$ ，和 $H_{2} S$ 的化学方程式为；由于“步骤③”反应剧烈，易产生大量泡沫，为了避免此种情况的发生，应采用措施是。

(3)、“步骤④"中 $B a C l_{2}$ 溶液与双氧水、氨水反应析出 $B a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 沉淀，发生反应的离子方程式为，反应过程中需要控制反应温度为 $0 ℃$ 左右，其原因主要有：a.该反应是放热反应，降温有利于反应正向进行，提高产率；b.。

查看试题解析

17. W、X、Y、Z是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：

元素编号	元素的性质与原子结构
W	最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数
X	最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟
Y	最高正价与最低负价的代数和为4
Z	周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8

回答下列问题：

(1)、W在元素周期表中的位置为，写出

W_{2} X_{2}

的电子式(其中各原子最外层均满足

8 e^{-}

稳定结构)：。

(2)、

X_{2}

与足量的

Y O_{2}

的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为。

(3)、纯净的

H_{2}

在

X_{2}

中燃烧的现象是，写出该反应的化学方程式：。

(4)、单质Z与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5)、足量单质X通入含有

2 m o l F e I_{2}

溶液中充分反应，转移电子的数目为(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

查看试题解析

18. 实验室以铁碳化合物( $F e_{\frac{9}{16}} C$ )为主要原料，制备 $F e C l_{3}$ 溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。

步骤Ⅱ：将X与过量3mol/L的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液。

步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、、，若 $F e_{\frac{9}{16}} C$ 充分反应，则X的质量=g。

(2)、实验室有各种规格的常用容量瓶，用 $12 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和蒸馏水配制 $210 m L 3 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸。
①配制时需要用量筒量取 $m L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸。

②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。

a.定容时俯视刻度线

b.转移溶液时有液体溅出

c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

d.量取12mol/L的盐酸时仰视读数

(3)、步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为 $F e C l_{2}$ 、，若将 $60 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{2}$ 溶液中的 $F e^{2 +}$ 氧化成 $F e^{3 +}$ ，转移电子的物质的量为mol。

(4)、用步骤Ⅲ所制得的 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体的具体操作为，检验制备胶体成功的方法是。

查看试题解析
19. $N a_{2} O_{2}$ 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应机理，实验步骤如下：
i.打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；
ii.将部分液体转移至B中；
iii.向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
回答下列问题：

(1)、“步骤ii”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为。
②试剂X是(填化学式)溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为、 $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3}$ 。
③左侧 $K M n O_{4}$ 参与反应的离子方程式为；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为。

(2)、若向“步骤iii”A中剩余的溶液中加入 $M n O_{2}$ 时，有大量气泡产生。
① $M n O_{2}$ 在该反应中的作用为。
②“步骤iii”的现象为， $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的机理是(用化学方程式表示，第一步)。

(3)、向包裹着适量 $N a_{2} O_{2}$ 的脱脂棉(放在石棉网上)上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是。

查看试题解析