天津市五校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是（）

A、陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品 B、乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、K₂FeO₄等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D、工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应

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2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 B、Cl₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C、SO₂具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D、NH₃易溶于水，可用作制冷剂

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3. 下列试剂的保存方法中错误的是（）

A、少量的钠保存在煤油中 B、新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C、选用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠溶液 D、氢氟酸保存在玻璃瓶中

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4. $_{8}^{13} O$ 、 $_{8}^{15} O$ 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： $_{8}^{16} O +_{2}^{3} H e \to_{8}^{13} O +_{b}^{a} X$ ； $_{8}^{16} O +_{2}^{3} H e \to_{8}^{15} O +_{n}^{m} Y$ 。下列说法正确的是（）

A、X的中子数为3 B、X、Y互为同位素 C、 $_{8}^{13} O$ 、 $_{8}^{15} O$ 可用作示踪原子研究化学反应历程 D、自然界不存在 $_{8}^{13} O_{2}$ 、 $_{8}^{15} O_{2}$ 分子是因其化学键不稳定

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5. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）

A、FeSO₄溶液：K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、[Fe(CN)₆]^3-、Na⁺ B、在醋酸溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、H⁺ 、Br^－ C、加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2－、K⁺、ClO^－、Al³⁺

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6. 下列检验方法，利用该气体的还原性的是（）

A、 $S O_{2}$ 使品红溶液褪色 B、 $N O$ 遇到空气变为红棕色 C、 $N H_{3}$ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D、 $C l_{2}$ 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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7. 下列有关物质分类的说法正确的是（）

A、铝热剂属于纯净物 B、磁性氧化铁属于碱性氧化物 C、石墨烯属于有机物 D、三氧化硫属于酸性氧化物

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8. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制取氨气 B、制取碳酸氢钠 C、分离碳酸氢钠 D、干燥碳酸氢钠

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9. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C、热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃ D、 ${}_{17}^{35}C l$ 与 ${}_{17}^{37}C l$ 得电子能力不同

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、18g重水(D₂O)中含有的质子数为9N_A B、含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)₃胶体中所含胶体粒子数小于0.1N_A C、6.4g Cu与40mL 10mol·L^-1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目小于0.2N_A D、标准状况下，11.2LSO₃含有1.5N_A个共价键

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A、向 $N a H C O_{3}$ 饱和溶液中滴加 $C a C l_{2}$ 饱和溶液： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向稀硝酸中滴加 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液： $2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向新制氯水中滴加少量的 $F e B r_{2}$ 溶液： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ D、向 $N H_{4} C l$ 溶液中加入小颗粒钠： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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12. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体 $p H$ 至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体 $p H$ 至6左右，向水中加入适量 $N a C l O$ 。
下列分析错误的是（）

A、含氨和铵盐的水体中存在平衡： $N H_{4}^{+} + O H^{-} ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} + H_{2} O$ B、吹脱法的原理是通过鼓气降低 $N H_{3}$ 浓度，从而降低水中 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 与的含量 C、折点氯化法除的原理为： $2 N H_{4}^{+} + 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 3 H_{2} O + 2 H^{+}$ D、吹脱法无法对含 $N O_{2}^{-}$ 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 $N O_{2}^{-}$ 的水体脱氮

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二、综合题

13. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水均得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。

(1)、E元素在周期表中的位置为；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为。

(2)、C₂B₂电子式为，某溶液中含有①NO $_{3}^{-}$ 、②HCO $_{3}^{-}$ 、③SO $_{3}^{2 -}$ 、④CO $_{3}^{2 -}$ 、⑤SO $_{4}^{2 -}$ 5种阴离子，向其中加入C₂B₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) 。
A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤

(3)、化合物C₂D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程

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14. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS₂)制备硫酸的工艺如图所示。

(1)、FeS₂中硫元素的化合价是，写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式。

(2)、实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
①以下配制过程中各操作的先后顺序是。
②下列情况会使配制结果偏大的是
a．溶解后未冷却即转移、定容
b．定容时仰视容量瓶刻度线
c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

(3)、图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO₂的催化氧化过程。
①装置甲的作用是。
②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于mL，说明SO₂催化氧化时有SO₃生成。
③装置丁的作用是吸收并检验SO₂已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式。
④装置戊中的现象是，说明SO₂催化氧化时有O₂剩余。

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15. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。

(1)、某研究小组用图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。
资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃ + 4HCl= 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O。
①冰水浴的作用是。
②当烧瓶中的反应有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol；
NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)、将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄ ，振荡、静置，观察到，证明ClO₂具有氧化性。

(3)、ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO $_{2}^{-}$ )，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO $_{2}^{-}$ 转化为Cl^-的是(填字母序号)。
a．FeSO₄ b．O₃ c．KMnO₄ d．SO₂

(4)、K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为。

②将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：。

4K₂FeO₄+ □ H₂O= □ Fe(OH)₃(胶体)+ □ + □ KOH

(5)、用高铁酸钾(K₂FeO₄)除废水中的锰：
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式。
②用K₂FeO₄处理一定量的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图所示，当K₂FeO₄超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是。

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16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)、下列有关NH₃的说法中，错误的是____。

A、工业合成NH₃需要在高温高压催化剂下进行 B、NH₃可用来生产碳铵和尿素等化肥 C、NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D、NH₃受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)、NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

(3)、氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(4)、HNO₃是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的性。

(5)、“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为Na₂CO₃＋NO₂=NaNO₃＋＋CO₂(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol 的混合气体完全转化为N₂ ，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。

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