辽宁省县级重点高中联合体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列过程能实现化学能转化为电能的是（）

A．镍镉电池放电

B．电解熔融氯化钠

C．风力发电

D．太阳能发电

A、A B、B C、C D、D

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2. 新制氯水中加入下列物质后，能增强漂白性的是（）

A、稀硫酸 B、 ${CaCO}_{3}$ C、 ${Na}_{2} S$ D、 ${SO}_{2}$

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3. 下列方程式中，属于水解反应的是（）

A、 ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$ B、 ${OH}^{-} + {HS}^{-} ⇌ S^{2 -} + H_{2} O$ C、 $Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、 ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$

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4. 如图所示装置中，不能形成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列关于原电池的说法中正确的是（）

A、所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 B、原电池的负极活动性一定比正极活动性强 C、铅蓄电池放电时，负极质量减小 D、电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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6. 窒温下，两种酸在水中的电离示意图(代表 $H_{3} O^{+}$ )如图，下列有关说法错误的是（）

A、若图①溶液的 $pH = a$ ，则将溶液稀释10倍后， $pH = a + 1$ B、两种酸溶液中均存在电离平衡： $2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ C、图②代表强酸在水中的电离情况 D、两种酸溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) < 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$

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7. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $pH = 2$ 的 $H_{2} S$ 溶液中，含有 $H^{+}$ 的数目为0.02N_A B、常温下， $2 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中，含有 ${Fe}^{3 +}$ 的数目为N_A C、常温下， $1 LpH = 5$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，由水电离产生的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 9} N_{A}$ D、标准状况下， $4.48 {LCO}_{2}$ 被足量 $NaOH$ 溶液吸收，所得溶液中 $H_{2} {CO}_{3} 、 {HCO}_{3}^{-}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的总数为0.2N_A

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8. 下列情景中对应铁电极上的电极反应式书写错误的是（）

选项	A	B	C	D
情景	钢铁发生析氢腐蚀	常温下，铁片和铜片在浓硝酸中组成原电池	铁片连电源正极，碳棒连电源负极，电解NaOH溶液	在铁片上镀铜
电极反应	$Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$	$Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$	$Fe - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-}$ $= Fe {(OH)}_{2} ↓$	${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} = Cu$

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列说法正确的是（）

选项	A	B	C	D
装置
结论	Zn为阴极， ${Ag}_{2} O$ 为阳极	${OH}^{-}$ 由b电极向a电极移动	锌筒因发生氧化反应而变薄	${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度始终不变

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列说法正确的是（）

A、难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大 B、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液除去水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 利用了 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$ C、25℃时，向含有 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 沉淀的溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体，溶液中的 $c ({Ag}^{+})$ 增大 D、25℃时，向饱和 $Mg {(OH)}_{2}$ 溶液中加水， $Mg {(OH)}_{2}$ 的溶解度、 $K_{sp}$ 均增大

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11. 科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的 ${CO}_{2}$ ，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、乙电极为负极，发生氧化反应 B、电子移动方向：负极→电解质溶液→正极 C、当反应消耗 $22.4 {L O}_{2}$ 时，理论上需要转移4mol电子 D、负极反应为 $H_{2} + 2 {HCO}_{3}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2}$

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12. 已知：常温下， $K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ ， $K_{sp} (PbS) = 9.0 \times 10^{- 28}$ 。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是（）

A、饱和PbS溶液中， $c ({Pb}^{2 +}) = 4.5 \times 10^{- 14} mol \cdot L^{- 1}$ B、相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS C、向PbS固体中滴加一定量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，反应达到平衡时，溶液中 $\frac{c ({Pb}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} = 1.5 \times 10^{8}$ D、向含浓度相同的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Pb}^{2 +}$ 的混合溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} S$ 稀溶液， ${Zn}^{2 +}$ 先沉淀

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13. $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品； $N H_{4} H S O_{4}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是（）

A、常温时， $0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液存在： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (A l^{3 +}) + c [A l {(O H)}_{3}]$ B、常温时，向 $100 m L 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加 $100 m L 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N a O H$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、相同条件下，溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ ： $0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液 $> 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液 D、常温下， $p H = 5$ 的 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中存在： $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) = c (H^{+}) - c (O H^{-}) = 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} - 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$

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14. 二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。在稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中利用电催化可将 ${CO}_{2}$ 同时转化为多种燃料，其原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、一段时间后，阴极区溶液质量会减少 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、Pt电极上的电极反应式为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、若阴极只生成0.15molCO和0.35molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1mol

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15. 常温时，分别向起始体积均为 $V_{0} L$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 次磷酸( $H_{3} {PO}_{2}$ ，一元弱酸)溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氟硼酸 $({HBF}_{4})$ 溶液中加蒸馏水稀释，稀释后溶液的体积均为VL，两溶液的pH随 $\lg \frac{V}{V_{0}}$ 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $H_{3} {PO}_{2}$ 的电离平衡常数 $K_{a}$ 的数量级为 $- 3$ B、 ${NaBF}_{4}$ 溶液中存在： $c ({Na}^{+}) = c ({BF}_{4}^{-}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ C、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 溶液显碱性的原因是 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的电离程度大于其水解程度 D、A，B，C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是C>B>A

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二、综合题

16. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 ${SO}_{2}$ 的最大使用量为 $0.25 g \cdot L^{- 1}$ 。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 ${SO}_{2}$ ，并对其含量进行测定。

(1)、B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使 ${SO}_{2}$ 全部逸出并与C中 $H_{2} O_{2}$ 完全反应，C中发生反应的化学方程式为。

(2)、除去C中过量的 $H_{2} O_{2}$ 后，用 $0.0900 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液进行滴定，该标准液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积(填标号)。
A．=15mL B．=35mL C．<15mL D．>35mL

(3)、该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为。

(4)、①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用NaOH溶液的体积为mL。

②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中 ${SO}_{2}$ 含量为 $g \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、下列操作可能使测定的葡萄酒中 ${SO}_{2}$ 含量偏低的是___________(填标号)。

A、滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B、滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 C、滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴 D、读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数

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17. 两种电化学装置如图所示。
已知金属活泼性： $M n > Z n$ 。
回答下列问题：

(1)、从能量的角度分析，装置B将能转化为能。

(2)、①装置A工作时，Zn电极为(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应为。
②利用装置A进行实验，发现锌片、锰片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为。实验结束时测得电解质溶液增加32.8g，电流表中有1mol电子发生转移，则锌溶解了g。

(3)、①装置B工作时盐桥中的K⁺流向(填“ $M n S O_{4}$ ”或“ $Z n S O_{4}$ ”)溶液。
②若装置B中负极金属的消耗速率为 $2 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot s^{- 1}$ ，则盐桥中K⁺的迁移速率为 $m o l \cdot s^{- 1}$ 。

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18. 已知室温下有关弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
$H C l O$
$H F$
$C H_{3} C O O H$
$H N O_{2}$
电离平衡常数
$4 ． 0 \times 1 0^{- 8}$
$6 ． 4 \times 1 0^{- 4}$
$1 ． 8 \times 1 0^{- 5}$
$5 ． 6 \times 1 0^{- 4}$
回答下列问题：

(1)、 $H N O_{2}$ 的电离方程式为。

(2)、上述 $H C l O$ 、 $C H_{3} C O O H$ 、 $H F$ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填分子式)。

(3)、向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液和 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入 $H_{2} O$ ：
①若加 $H_{2} O$ 稀释至相同的 $p H$ ，则溶液中加入 $H_{2} O$ 的体积： $V (H C l O)$ (填“>”、“<”或“=”) $V (C H_{3} C O O H)$ 。
②若加 $H_{2} O$ 稀释相同的倍数，则此时溶液的 $p H ： p H (H C l O)$ (填“>”、“<”或“=”) $p H (C H_{3} C O O H)$ 。

(4)、室温下，向未知浓度的 $H F$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液：
①溶液中 $n (F^{-})$ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
②滴加 $N a O H$ 溶液至溶液中的 $c (F^{-}) = c (N a^{+})$ ，此时溶液的 $p H$ (填“>”、 “<”或“=”)7，判断的理由为。

(5)、若向 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的 $c (H^{+}) = 0.04 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c (C l O^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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19. 电芬顿法是利用电化学法产生的 ${Fe}^{2 +}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 作为芬顿试剂的持续来源，两者产生后立即作用生成具有高度活性的羟基自由基(·OH)，能使有机污染物得到降解，可达到高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图所示(乙池中电解质溶液为稀硫酸)。

请回答下列问题：

(1)、工作时，将电能转化为化学能的装置是(填“甲”或“乙”)。

(2)、b电极为(填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”，下同)，X电极为。

(3)、上述装置工作时，a电极发生的电极反应为，一段时间后，甲池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、Y电极发生的电极反应为，乙池生成具有高度活性的·OH时的化学方程式为；理论上当甲池消耗 $1 {mol CH}_{3} OH$ 时，乙池中产生的·OH的物质的量为mol。

(5)、如果污染物为甲醛(HCHO)，那么其被降解的化学方程式为。

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A．镍镉电池放电	B．电解熔融氯化钠	C．风力发电	D．太阳能发电

弱酸	$H C l O$	$H F$	$C H_{3} C O O H$	$H N O_{2}$
电离平衡常数	$4 ． 0 \times 1 0^{- 8}$	$6 ． 4 \times 1 0^{- 4}$	$1 ． 8 \times 1 0^{- 5}$	$5 ． 6 \times 1 0^{- 4}$