山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法中正确的是（）

A、石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D、问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料

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2. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 能与水反应，所以 $N a_{2} O_{2}$ 可以作 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 等气体的干燥剂 B、 $S O_{2}$ 有还原性，可用于漂白有色织物 C、含2mol $H N O_{3}$ 的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为 $N_{A}$ D、铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨

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3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、简单气态氢化物的稳定性：W＞X C、元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D、X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

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4. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{12} H_{20} O_{2}$ B、在水中的溶解度较小 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol该物质与足量的 $H_{2}$ 反应，最多消耗2mol $H_{2}$ (不考虑开环加成)

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5. 海带提碘过程中以 $C C l_{4}$ 为溶剂将 $I_{2}$ 从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中回收 $I_{2}$ 。
下列说法错误的是（）

A、以海带为原料得到碘水溶液的主要实验步骤：取样→灼烧→溶解→过滤 B、NaOH溶液与 $I_{2}$ 反应的离子方程式： $3 I_{2} + 6 O H^{-} = 5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ C、过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 D、回收的粗碘可通过升华进行纯化

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6. 已知化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ $Δ H = Q k J \cdot m o l^{- 1}$ 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A、每形成2mol A-B键，将吸收b kJ能量 B、 $Q = a - b$ C、该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D、加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变

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7. 已知： $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = S i (s) + 4 H C l (g)$ $Δ H = + 236 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。相关共价键的键能如下表：
共价键
Si-Cl
H-Cl
Si-Si
H-H
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
360
431
176
436
则1mol Si中Si-Si键的数目为（）

A、 $4 N_{A}$ B、 $3 N_{A}$ C、 $2 N_{A}$ D、 $N_{A}$

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8. 30mL浓度为1mol $\cdot L^{- 1}$ 的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A、 $N a N O_{3}$ 溶液 B、 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸 C、HCOONa溶液 D、 $C u S O_{4}$ 溶液

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9. 水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是（）

A、 $p H = 7$ 的溶液一定呈中性 B、室温下， $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与等体积水混合后 $p H = 1$ C、向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 减小 D、25℃时，某溶液中由水电离产生的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ ，该溶液一定显酸性

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10. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	向 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	常温下，用pH计分别测定等体积 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH，测得pH都等于7	同温下，不同浓度的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
D	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si

A、A B、B C、C D、D

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11. 25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
HF
$H_{2} C O_{3}$
HClO
$K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 1}$
$K_{a_{1}} = 4.2 \times 1 0^{- 1}$ $K_{a_{2}} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$
下列说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的三种溶液的pH大小关系： $N a F < N a C l O < N a_{2} C O_{3}$ B、 $H_{2} C O_{3}$ 的电离方程式为 $H_{2} C O_{3} ⇌ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、向NaClO溶液中通入适量 $C O_{2}$ ，漂白性增强的原因是 $2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$ D、等浓度的NaF和 $N a H C O_{3}$ 混合溶液中存在 $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (F^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})$

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12. 一定条件下发生反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = a$ 。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器
甲
乙
丙
容积(L)
0.5
0.5
0.4
温度(℃)
$T_{1}$
$T_{2}$
$T_{1}$
起始量
1mol $C (s)$ 、1mol $H_{2} O (g)$
1mol $C (s)$ 、1mol $H_{2} O (g)$
3mol $C (s)$ 、2mol $H_{2} O (g)$
下列说法错误的是（）

A、 $T_{1} ＜ T_{2}$ ， a＞0 B、温度为 $T_{1}$ ℃时，反应的平衡常数 $K = 4.5$ C、 $H_{2} O (g)$ 的平衡转化率： $a (甲) ： a (乙) = 2 ： 3$ D、达到平衡时，甲容器中的正反应速率小于丙容器中的逆反应速率

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13. 常温下，在20.00mL $0.100 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、①点溶液中， $c (C H_{3} C O O^{-}) ： c (C H_{3} C O O H) = 3 ： 2$ ，则 $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} = 1.5 \times 1 0^{- 5}$ B、②点溶液中， $c (N a^{+}) < c (C H_{3} C O O^{-})$ C、③点溶液中， $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ D、在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ ：①＜②＜③

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二、多选题

14. 某同学研究 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌$ $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ $Δ H = + 13.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。实验现象如下：
ⅰ.试管a中溶液为橙色；
ⅱ.试管b中溶液为黄色；
ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是（）

A、试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B、试管b中只存在 $C r O_{4}^{2 -}$ C、该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D、试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度

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三、综合题

15. 含氯物质在生产生活中有重要作用，某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

回答下列问题：

(1)、制取干燥 $C l_{2}$ 时，仪器连接顺序为(用接口字母表示)。

(2)、该实验制取 $C l_{2}$ 的化学方程式为。

(3)、 $C l_{2}$ 通入水中制得氯水。某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中(填化学式)已分解，检验此久置氯水中 $C l^{-}$ 存在的操作及现象是。

(4)、若将装置D中集气瓶换成盛紫色石蕊溶液的锥形瓶，锥形瓶中溶液颜色的变化为。

(5)、烧杯中NaOH溶液的作用是，还可选用试剂 (填字母)。
A． $N a_{2} S$ 溶液 B．NaCl溶液 C．KOH溶液 D． $H_{2} S O_{4}$ 溶液

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16. 化学平衡状态受多种因素的影响，向某密闭容器中加入一定量的 $F e_{3} O_{4}$ 、CO，在t℃时使其发生反应： $F e_{3} O_{4} (s) + 4 C O (g) ⇌ 3 F e (s) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，测得平衡常数 $K = 160000$ 。回答下列问题：

(1)、t℃平衡时，容器中CO的体积分数是%(保留1位小数)。若温度升高50℃，平衡常数 $K = 8000$ ，则a0(填“＞”“＜”或“=”)：升高温度时， $v (正)$ 、 $v (逆)$ 的变化情况是。

(2)、若向t℃时的平衡体系中加入等体积的 $C O_{2}$ 、CO，则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，重新达到平衡时，CO、 $C O_{2}$ 的体积比为。

(3)、研究发现，在t℃时从工业上炼铁高炉中排放出的高炉气体中，CO的体积分数远高于(1)中计算出的数值(已换算为只有CO、 $C O_{2}$ 情况下的数据)，原因可能为。

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17. 氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)、①常温下， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的pH约为10，则氨水的电离常数 $K_{b}$ 约为。
②常温下，将 $a m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $b m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水等体积混合，若混合溶液 $p H = 7$ ，则ab(填“>”“<”或“=”)，若常温下等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液 $p H = m$ ，则 $c (N H_{4}^{+}) - c (C l^{-})$ (用含m的代数式表示)。

(2)、常温常压下，将 $N H_{3}$ 缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入 $C O_{2}$ ，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。
①通入气体体积从0到V的过程中，溶液中 $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (N H_{4}^{+})}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图可知 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液显性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是。

(3)、若液氨中也存在类似水的电离( $H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + O H^{-}$ )，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。则碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为。

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18. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：

(1)、研究表明 $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 在催化剂存在下可发生反应制得合成气： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H$
已知：① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 40.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 74.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C O (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C (s)$    $Δ H_{3} = - 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
则上述制取合成气反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，利于反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)、在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol $C H_{4}$ 和15mol $C O_{2}$ 发生反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌$ $2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是(填字母)。
A．按原比例充入 $C H_{4}$ 、 $C O_{2}$     B．缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积    D．移出产物CO、 $H_{2}$
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡， $C H_{4}$ 的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率 $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，在该温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。

(3)、下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的密度保持不变 B、 $C O_{2}$ 的物质的量保持不变 C、容器内混合气体原子总数不变 D、每生成1molCO的同时消耗1mol $H_{2}$

(4)、甲醇是重要的化工原料。利用CO与 $H_{2}$ 合成甲醇，其反应的化学方程式为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{3} O H (g)$ 。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与 $H_{2}$ ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小： $K (T_{1})$ $K (T_{2})$ (填“>”或“<”)。
②图中压强 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)。

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19. 过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为(写出一点)。

(2)、为了验证“滤液M”中是否含有 $F e^{3 +}$ ，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有 $F e^{3 +}$ 。

(3)、反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液对反应生成 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的产率的影响如图所示， $H_{2} O_{2}$ 的浓度大于20%后 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的产率反而下降的原因是。

(4)、制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定 $C a O_{2}$ 的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中 $C a O_{2}$ 的质量分数。
实验
1
2
3
V(酸性 $K M n O_{4}$ 溶液)/mL
19.50
19.48
19.52
已知：上述实验过程中反应关系为 $C a O_{2} ~ H_{2} O_{2}$ ， $5 H_{2} O_{2} ~ 2 K M n O_{4}$ 。
①滴定时，将酸性 $K M n O_{4}$ 标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性 $K M n O_{4}$ 标准液进行滴定，则测定的 $C a O_{2}$ 的质量分数会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②在滴定时，眼睛应观察。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是。
③由表中数据可知，该样品中 $C a O_{2}$ 的质量分数为%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

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共价键	Si-Cl	H-Cl	Si-Si	H-H
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	360	431	176	436

HF	$H_{2} C O_{3}$	HClO
$K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 1}$	$K_{a_{1}} = 4.2 \times 1 0^{- 1}$ $K_{a_{2}} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$	$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	0.4
温度(℃)	$T_{1}$	$T_{2}$	$T_{1}$
起始量	1mol $C (s)$ 、1mol $H_{2} O (g)$	1mol $C (s)$ 、1mol $H_{2} O (g)$	3mol $C (s)$ 、2mol $H_{2} O (g)$

实验	1	2	3
V(酸性 $K M n O_{4}$ 溶液)/mL	19.50	19.48	19.52