山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是（）

A、减小生成物浓度 B、减小压强 C、升高温度 D、加入催化剂

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2. 常温下，下列溶液会促进水的电离的是（）

A、 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液 B、 $p H = 3$ 的 $N a H_{2} P O_{4}$ 溶液 C、 $p H = 7$ 的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液 D、 $p H = 7$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液

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3. 侯氏制碱法的反应原理是： $N H_{3} + C O_{2} + N a C l + H_{2} O = N a H C O ↓ + N H_{4} C l$ ，实验室模拟该原理制备 $N a_{2} C O_{3}$ 。下列装置能达到实验目的的是（）
A．除 $C O_{2}$ 中的HCl
B．制取 $N a H C O_{3}$
C．分离 $N a H C O_{3}$
D．制取 $N a_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A、 $p H = 9$ 的溶液中：、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ B、由水电离产生的 $c_{水} (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $C l O^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、在 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{12}$ 的溶液中：、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、能使pH试纸变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$

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5. 下列说法错误的是（）

A、向 $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入 $N H_{4} C l$ 固体，能使 $M g {(O H)}_{2}$ 固体减少 B、配制 $S n C l_{2}$ 溶液时可加入适量盐酸 C、在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D、溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

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6. 常温下pH=2的CH₃COOH溶液，下列判断正确的是（）

A、n(CH₃COO^-)=0.01mol B、与pH=2的H₂SO₄溶液混合后，溶液pH保持不变 C、向溶液中加入一定量CH₃COONa固体，溶液pH减小 D、与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性

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7. 下列说法正确的是（）

A、非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B、相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$ D、恒温恒压下， $Δ H < 0$ 且 $Δ S > 0$ 的反应一定不能自发进行

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8. 某小组研究催化剂a、b对反应2M→N的影响。在相同条件下，测得各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A、使用催化剂无法改变化学反应的方向 B、催化剂a的催化效率比催化剂b更高 C、曲线l表示无催化剂时M的浓度随t的变化 D、若反应达到平衡，无催化剂时生成物N的产率最低

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9. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为 $H_{2} N C O O N H_{4} (s) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ 。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、 $v_{正} (N H_{3}) = 2 v_{逆} (C O_{2})$ B、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C、混合气体的密度不再发生变化 D、混合气体的总物质的量不再发生变化

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10. 已知：常温下，K_sp(CuS)=1.0×10^-36 ， K_sp(HgS)=1.6×10^-52；pM=-lgc(M²⁺)。常温下，向10.0mL0.20mol。L^-1Cu(NO₃)₂溶液中逐滴滴加0.10mol·L^-1Na₂S溶液，溶液中pM与加入Na₂S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、V₀=20.0mL，m=18 B、若c[Cu(NO₃)₂]=0.1mol·L^-1 ，则反应终点可能为e点 C、a、b、d三点中，由水电离的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积最大的为b点 D、相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO₃)₂溶液代替上述Cu(NO₃)₂溶液，则反应终点b向c方向移动

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11. 在t℃时， $A g_{2} C r O_{4}$ (橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 $K_{a p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $a = 2 \times 1 0^{- 4}$ B、向X点 $A g_{2} C r O_{4}$ 溶液中加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，可使溶液由X点变为Y点 C、t℃时，Y点和Z点时 $A g_{2} C r O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 相等 D、向 $A g_{2} C r O_{4}$ 悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀

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12. 常温下，向20mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中 $l g \frac{c (A^{-})}{c (B^{-})}$ 与1g $l g \frac{c (H A)}{c (H B)}$ 的关系如图所示。已知 $K_{a} (H A) = 1.6 \times 1 0^{- 4}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $K_{h} (N a B) = 6.25 \times 1 0^{- 10}$ B、与 $p H = 3$ 时相比， $\frac{c (H B) c (A^{-})}{c (B^{-}) c (H A)}$ 的值在 $p H = 4$ 时更小 C、滴入20mLHA溶液后存在关系： $c (A^{-}) > c (H B)$ D、滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系： $c (A^{-}) + c (O H^{-}) + c (B^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$

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二、多选题

13. 已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

NH₃∙H₂O

电离平衡常数

(25℃)

$K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$

$K_{b} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$

常温下，下列分析正确的是（）

A、pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO溶液中的c(Na⁺)：③>②>① B、0.1 mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-) C、中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 D、反应+ CH₃COOH = CH₃COO^-+ H₂CO₃ ， K=2.4×10^-3

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14. 一定温度下，在 $N_{2} O_{5}$ 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应： $2 N_{2} O_{5} ⇌ 4 N O_{2} + O_{2}$ ，测得不同时刻 $N_{2} O_{5}$ ，浓度变化如图。下列说法错误的是（）

A、 $0 \sim 1200 s$ ，生成 $N O_{2}$ 的平均速率约为 $1.2 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $1200 s ∼ 1710 s$ ，放出 $O_{2}$ 的体积为2.016L(标准状况) C、推测t可能为2900 D、反应达平衡后再加入100mL四氯化碳，平衡正向移动，溶液颜色变深

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15. 常温下，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定20.00mL浓度为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水［已知：常温下 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ ］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液 $O H^{-}$ 浓度约为 $1.3 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液： $c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (C l^{-})$ C、c点溶液 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) < c (O H^{-})$ D、d点溶液 $c (H^{+}) - c (O H^{-}) = c (N H_{4}^{+}) + 2 c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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三、综合题

16. 工业上利用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体的一种工艺流程如下：
已知： $4 F e {(C r O_{2})}_{2} + 10 N a_{2} C O_{3} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 8 N a_{2} C r O_{4} + 4 N a F e O_{2} + 10 C O_{2}$
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时空气与矿料逆流而行，目的是。

(2)、“水浸”时，烧渣中的NaFeO₂会强烈水解生成难溶物，水解的离子方程式为。

(3)、“酸化”时，溶液中的 $C r O_{4}^{2 -}$ 与 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 之间存在如下转化关系：
(i) $C r O_{4}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q) ⇌ H C r O_{4}^{-} (a q)$
(ⅱ) $2 H C r O_{4}^{-} (a q) ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l)$
下列说法正确的有____(填代号)。

A、酸化的目的主要是使 $C r O_{4}^{2 -}$ 转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ B、该溶液中 $c (C r O_{4}^{2 -}) + c (H C r O_{4}^{-}) + 2 c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) = \frac{1}{2} c (N a^{+})$ C、若稀释“酸化”后的溶液，溶液中所有离子的浓度均会减小 D、若稀释“酸化”后的溶液，溶液中 $c (C r O_{4}^{2 -}) ： c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 的值增大

(4)、相关物质的溶解度随温度变化曲线如图：
请将“重结晶”时的操作补充完整：溶解适量KCl→→过滤→冷水洗涤，得到K₂Cr₂O₇粗产品。

(5)、 K₂Cr₂O₇产品纯度的测定：
称取mg样品溶于稀硫酸配成100mL溶液；量取20.00mL溶液于锥形瓶，加过量KI溶液，发生反应 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ ；滴加几滴淀粉溶液，用c mol∙L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，发生反应 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，达到滴定终点时，消耗标准液VmL。
①量取20.00mL待测溶液应用下图(填“A”、“B”或“C”)装置；达到滴定终点的标志是。
②下列有关滴定操作，说法正确的是。
a．为减小误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗
b．向滴定管中加标准液，接近0刻度时应改用胶头滴管滴加
c．保持装置C橡皮管竖直向下，挤捏玻璃珠快速放液，可去除C尖端C处的气泡
d．滴定开始时速度可稍快，接近滴定终点应减慢滴加速率，必要时应半滴滴入
③样品中的K₂Cr₂O₇质量分数为。若使用的Na₂S₂O₃标准液配制已久，则测定结果可能会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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17. 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下：
一些难溶电解质的溶度积常数如下表。
难溶电解质
$P b S O_{4}$
$P b C O_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$A l {(O H)}_{3}$
$K_{a p} (25 ℃)$
$2.5 \times 1 0^{- 8}$
$7.4 \times 1 0^{- 14}$
$8.0 \times 1 0^{- 16}$
$1.25 \times 1 0^{- 39}$
$1.0 \times 1 0^{- 33}$
溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为已除尽。回答下列问题：

(1)、“脱硫”时 $P b S O_{4}$ 反应的离子方程式为；结合数据分析该反应能否进行完全。

(2)、常温下，溶液中各形态铅的浓度分数α与溶液pH变化的关系如下图所示：
①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入 $H_{2} O_{2}$ 。
(ⅰ) $H_{2} O_{2}$ 促进了金属Pb在醋酸中转化为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} P b$ ；
(ⅱ) $H_{2} O_{2}$ 也能使 $P b O_{2}$ 转化为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} P b$ ， $H_{2} O_{2}$ 的作用是；
(ⅲ) $H_{2} O_{2}$ 能氧化溶液中的离子。
②流程中多步操作均需控制溶液pH。
i.“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为。
ⅱ.“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为。
③含铅废水的处理：某科研小组用一种新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅反应为： $2 D H (s) + P b^{2 +} ⇌ D_{2} P b (s) + 2 H^{+}$ 。脱铅时最合适的pH约为(填标号)。
A.6 B.8 C.10 D.12

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18. 工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下：
Ⅰ. $C (s) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $C O (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应 $C (s) + 2 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。

(2)、反应Ⅱ的正反应平衡常数 $K_{正}$ 和逆反应平衡常数 $K_{逆}$ 随温度变化的曲线如图，若向恒容的密闭容器中充入2mol $C O (g)$ 和1mol $H_{2} O (g)$ 只发生反应Ⅱ：

①表示 $K_{正}$ 的曲线为(填“a”或“b”)。

② $T_{1}$ 时M点 $v_{正}$ $v_{逆}$ 逆(填“>”、“＜”或“=”)。

③ $T_{2}$ 时，CO的平衡转化率为。

(3)、一定条件下，向2L的密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和1.0mol $H_{2} O (g)$ 发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为 $p_{0} M P a$ ，达平衡时，实验测得如下数据：

转化率%

物质的量/mol

$H_{2} O$

$C O_{2}$

CO

$H_{2}$

50%

a

0.1

b

$a ： b =$ ；用平衡分压代替平衡浓度(分压=总压×物质的量分数)，计算该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{0}$ 的代数式表示)。

(4)、一种脱除水煤气中 $C O_{2}$ 的方法如图所示：

①写出再生塔中反应的离子方程式。

②已知某温度下，碳酸的电离平衡常数 $K_{a l} (H_{2} C O_{3}) = 4.6 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ ，吸收塔中 $K_{2} C O_{3}$ 溶液吸收一定量 $C O_{2}$ 后，溶液的 $p H = 12$ ，此时 $c (H_{2} C O_{3}) ： c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) = 1 ：$ ：。

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19. $C O_{2}$ 甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ. $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} > 0$
Ⅲ. $C O (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} < 0$
回答下列问题：

(1)、催化剂的选择是 $C O_{2}$ 甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。根据图1中能量变化情况，求算 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (列式表示)；反应(填“ⅰ”或“ⅱ”)决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。

(2)、反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (C O) \cdot c (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 只发生反应Ⅱ，测得 $H_{2} O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的物质的量随时间变化如图2，则M点时， $v_{正} ： v_{逆} =$ 。

(3)、保持 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
①若塔内气体的总流量控制在 $60 m L \cdot m i n^{- 1}$ ， 300℃测得 $C O_{2}$ 的转化率为80％，则 $C O_{2}$ 反应速率为 $m L \cdot m i n^{- 1}$
②关于合成塔内反应体系，说法错误的是(填序号)。
A．降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
B．平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动
C．选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
D．其他条件不变时，增大 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的投料比，可提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率
E.及时分离出水蒸气、循环使用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，可提高原料的利用率
③不同压强时，反应塔内 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

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20. 硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)、某小组测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{3}$ ，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：
时刻
$t_{1}$
$t_{2}$
$t_{3}$
$t_{4}$
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取 $t_{1}$ 、 $t_{4}$ 时刻的溶液，加入盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液做对比， $t_{4}$ 时刻产生的白色沉淀多。
① $N a_{2} S O_{3}$ 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
② $t_{1} \to_{}^{} t_{3}$ 过程中，水的离子积常数 $K_{W}$ (填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)； $S O_{3}^{2 -}$ 水解程度。
③与 $t_{1}$ 相比， $t_{4}$ 溶液pH变小的原因是。

(2)、室温时，向100mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液，溶液pH中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①a点溶液pH1(填“>”、“＜”或“=”)。
②b点到c点发生反应的离子方程式为。
③c点溶液中各离子浓度的大小关系是。
④d点和e点对应溶液中，水的电离程度de(填“>”、“＜”或“=”)。

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A．除 $C O_{2}$ 中的HCl	B．制取 $N a H C O_{3}$	C．分离 $N a H C O_{3}$	D．制取 $N a_{2} C O_{3}$

难溶电解质	$P b S O_{4}$	$P b C O_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$
$K_{a p} (25 ℃)$	$2.5 \times 1 0^{- 8}$	$7.4 \times 1 0^{- 14}$	$8.0 \times 1 0^{- 16}$	$1.25 \times 1 0^{- 39}$	$1.0 \times 1 0^{- 33}$

转化率%	物质的量/mol
$H_{2} O$	$C O_{2}$	CO	$H_{2}$
50%	a	0.1	b

时刻	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25