江西省赣州市十校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C、实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D、若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高

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2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A、已知C(石墨，s) $\overset{}{⇌}$ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.4kJ/mol C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D、N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^-1 ，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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3. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）

A、加入一种反应物 B、增大体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂

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4. 根据酸碱质子理论，给出质子 $(H^{+})$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $N_{2} H_{5}^{+} + N H_{3} = N H_{4}^{+} + N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4} + C H_{3} C O O H = N_{2} H_{5}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $N_{2} H_{5}^{+} > N_{2} H_{4} > N H_{4}^{+}$ B、 $N_{2} H_{5}^{+} > C H_{3} C O O H > N H_{4}^{+}$ C、 $N H_{3} > N_{2} H_{4} > C H_{3} C O O^{-}$ D、 $C H_{3} C O O H > N_{2} H_{5}^{+} > N H_{4}^{+}$

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5. 工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，发生 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (l) + C O {(N H_{2})}_{2} (s)$ $Δ H = - 178 k J / m o l$ ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：① $υ_{正} (N H_{3}) = υ_{逆} (C O_{2})$ ；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中 $c (N H_{3}) ： c (C O_{2}) = 2 ： 1$ ；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化（）

A、①②③⑥ B、②③④⑥ C、②③⑥ D、②⑥

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6. 在不同温度下，水达到电离平衡时 $c (H^{+})$ 与 $c (O H^{-})$ 的关系如图所示。 $100 ° C$ 时，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 溶液和 $0.06 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的 $p H$ 是（）

A、1.7 B、2 C、10 D、10.3

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7. 某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ba(OH)₂的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- B、a～b段发生反应的离子方程式为 $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ C、b点时Ba(OH)₂恰好反应完全 D、b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大

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8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B、a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D、a、b、c三点溶液用1 mol·L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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9. 在密闭容器中，反应 $2 X (g) + Y_{2} (g) ⇌ 2 X Y (g) Δ H < 0$ 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）

A、图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则 $K_{1} < K_{2}$ B、图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C、图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D、图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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10. 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4 ，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A、曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D、从b点到d点，溶液中 $\frac{c (R^{-})}{c (H R) \cdot c (O H^{-})}$ 保持不变(HR代表HClO或HF)

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二、多选题

11. 下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是（）

A、SO $_{4}^{2 -}$ B、 C、 D、

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12. 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是（）

A、 $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C H_{3} O H (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = - 193.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

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13. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁
b)CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
c)CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g)   ΔH₃
d)2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)   ΔH₄
e)CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s)   ΔH₅
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（   ）

A、增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B、移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C、加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率 D、降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

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14. 对于可逆反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1} = - 129 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在1100℃时，测得反应在不同时间时各物质的浓度如下，下列说法正确的是（）
时间/min
0
10
20
30
40
50
$C H_{3} O H (g) / (m o l \cdot L^{- 1})$
1.00
0.58
0.50
0.50
0.52
0.52
$C O / (m o l \cdot L^{- 1})$
0
0.42
0.50
0.50
0.52
0.52

A、0~10 min内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) = 0.042 m o l \cdot {(L \cdot m i n)}^{- 1}$ B、当升高反应温度，逆反应的平衡常数增大 C、30 min后反应改变的条件为使用催化剂 D、40 min时 $c (H_{2}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$

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三、综合题

15. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．用待测的溶液润洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $2 ∼ 3 c m$ 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

完成以下填空：

(1)、排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)、判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。

(3)、如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=mL。

(4)、根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	X
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次'	20.00	4.00	24.00

(5)、在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有____(填序号，下同)。

A、量取标准液的碱式滴定管未润洗 B、锥形瓶水洗后直接装待测液 C、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(6)、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是____。

A、不能确定 B、为40mL C、为10mL D、大于40mL

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16.

(1)、Ⅰ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
$C H_{3} C O O H$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$K_{1} = 5.4 \times 1 0^{- 2}$ $K_{2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$
HClO
$3 \times 1 0^{- 8}$
$H_{2} S$
$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$
$H_{2} C O_{3}$
$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
同浓度的 $C H_{3} C O O^{-}$ 、、、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 中结合 $H^{+}$ 的能力最强的。

(2)、常温下0.1mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填字母)。A． $c (H^{+})$     B． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$     C． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$     D． $c (O H^{-})$

(3)、取等体积物质的量浓度相等的 $C H_{3} C O O H$ 、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： $V (C H_{3} C O O H)$ $V (H C l O)$ (填“>”、“＜”或“=”)

(4)、Ⅱ.在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，在753K下进行反应： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$     △H>0， $C O_{2}$ 的平衡转化率如下表所示：
容器
起始物质的量(n)/mol
$C O_{2}$ 的平衡转化率
$C H_{4}$
$C O_{2}$
CO
$H_{2}$
A
1
1
0
0
50%
B
1
1
2
2
容器A中，反应从开始到达平衡状态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为： $v (C H_{4}) =$

(5)、753K时，该反应的平衡常数K=；容器B中反应起始时v(正)(填“>”“＜”或“=”)v(逆)。

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17. 回答下列问题：

(1)、不同温度下水的离子积为25℃：1×10^-14；t₁：a；t₂：1×10^-12。试回答以下问题：
①若25＜t₁＜t₂ ，则a1×10^-14(填“＞”“＜”或“=”)，做此判断的理由是。
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO $_{4}^{2 -}$ )=5×10^-4mol•L^-1 ，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^-)=。
③在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)、在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示，下同)。
②将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是。

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18. 反应aA(g)+bB(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
问题：

(1)、反应的化学方程式中a∶b∶c为。

(2)、A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为。

(3)、B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是，其值是。

(4)、由第一次平衡到第二次平衡，平衡向移动，采取的措施是。

(5)、比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是。

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时间/min	0	10	20	30	40	50
$C H_{3} O H (g) / (m o l \cdot L^{- 1})$	1.00	0.58	0.50	0.50	0.52	0.52
$C O / (m o l \cdot L^{- 1})$	0	0.42	0.50	0.50	0.52	0.52

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
$C H_{3} C O O H$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$H_{2} C_{2} O_{4}$	$K_{1} = 5.4 \times 1 0^{- 2}$ $K_{2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$
HClO	$3 \times 1 0^{- 8}$	$H_{2} S$	$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

容器	起始物质的量(n)/mol				$C O_{2}$ 的平衡转化率
容器	$C H_{4}$	$C O_{2}$	CO	$H_{2}$	$C O_{2}$ 的平衡转化率
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2