江西省赣州市十六县（市）二十校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-02 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列有关物质的性质与用途符合题意，且具有对应关系的是（）

A、铁粉能与酸反应，可作食品的抗氧化剂 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液显碱性，可用于清洗油污 C、石墨具有导电性，可用作铅笔的笔芯 D、氯化钙具有吸水性，可用于干燥氨气

查看试题解析
2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、甲烷的球棍模型： C、中子数为8的碳原子 $_{6}^{14} C$ D、 $M g^{2 +}$ 的结构示意图：

查看试题解析
3. 下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是（）

A、C和 $C O_{2}$ 反应生成 $C O$ B、浓硫酸的稀释 C、铝热反应制备铁单质 D、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应

查看试题解析
4. 常温下，将 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液与 $0.09 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的 $p H$ 为（）

A、2 B、5 C、9 D、12

查看试题解析
5. 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol∙L^-1草酸(H₂C₂O₄)， $K_{a 1} = 5.0 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$ )，向另一个锥形瓶中注入2mL 2mol∙L^-1醋酸( $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ )，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是（）

A、曲线②表示醋酸与镁条的反应 B、当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多 C、反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短 D、草酸的电离方程式为 $H_{2} C_{2} O_{4} \overset{}{⇌} 2 H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
6. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $p H = 2$ 的 $H_{2} S$ 溶液中，含有 $H^{+}$ 的数目为0.02N_A B、常温下， $2 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中，含有 $F e^{3 +}$ 的数目为N_A C、常温下， $1 L p H = 5$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液，由水电离产生的 $H^{+}$ 数目为 $1 0^{- 9} N_{A}$ D、标准状况下， $4.48 L C O_{2}$ 被足量 $N a O H$ 溶液吸收，所得溶液中 $H_{2} C O_{3} 、 H C O_{3}^{-}$ 和的总数为0.2N_A

查看试题解析
7. X、Y、Z、W的原子序数依次增大， $X_{2} Y$ 为10电子化合物，Y与Z是位于同一主族的短周期元素。取 $2.50$ g由这四种元素组成的固体物质------- $W Z Y_{4} \cdot 5 X_{2} Y$ (摩尔质量为 $250 g \cdot m o l^{- 1}$ )逐渐升温加热，得到固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物的沸点： $Y < Z$ B、Y与X、Z、W均能形成两种化合物 C、b点对应的物质为 $W Z Y_{4} \cdot 3 X_{2} Y$ D、向e点对应的固体中加入稀硫酸后生成蓝色溶液和红色固体，发生了非氧化还原反应

查看试题解析
8. 一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应： $2 X (?) ⇌ 2 Y (g) + Z (s)$ ，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是（）

A、若正反应是吸热反应，则X为非气态 B、若正反应是放热反应，则 $X$ 为气态 C、若 $X$ 为气态，则向平衡体系中加入少量 $X$ ， $X$ 的平衡转化率不变 D、若 $X$ 为非气态，则向平衡体系中加入少量 $X$ ，反应的平衡常数增大

查看试题解析
9. 一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是（）

A、稀释过程溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 的关系： $b > a > c$ B、醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大 C、在溶液处于 $b$ 点时，加入适量 $N a O H (s)$ ，醋酸的电离度减小 D、稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大

查看试题解析
10. 已知反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，温度不同( $T_{2} > T_{1}$ )。下列图象正确的是（）
图象
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
11. 下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A、图甲：加热 $F e C l_{2}$ 溶液制备 $F e C l_{2}$ 固体 B、图乙：测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液的 $p H$ C、图丙：用稀硫酸和 $N a O H$ 溶液进行中和反应反应热的测定 D、图丁：测定盐酸与 $C a C O_{3}$ 反应的速率

查看试题解析
12. 用 $50 m L$ 注射器吸入 $20 m L$ 由 $N O_{2} (g)$ 和 $N_{2} O_{4} (g)$ 组成的混合气体［存在平衡： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) ； Δ H]$ ，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是（）

A、把活塞从I处拉到II处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变 B、若再把活塞从II处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅 C、若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明 $Δ H > 0$ D、当体系处于稳定状态时，混合气体中 $N O_{2}$ 的百分含量：I $>$ II

查看试题解析
13. $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品； $N H_{4} H S O_{4}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是（）

A、常温时， $0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液存在： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (A l^{3 +}) + c [A l {(O H)}_{3}]$ B、常温时，向 $100 m L 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加 $100 m L 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N a O H$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、相同条件下，溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ ： $0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液 $> 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液 D、常温下， $p H = 5$ 的 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中存在： $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) = c (H^{+}) - c (O H^{-}) = 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} - 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析
14. 室温下，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元弱酸 $H A$ 溶液滴入20mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，溶液 $p H$ 随加入 $H A$ 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、b点， $c (A^{-}) = c (N a^{+})$ B、 $c$ 点可能存在 $c (A^{-}) > c (H^{+}) > c (N a^{+})$ C、当 $c (A^{-}) + c (H A) = c (N a^{+})$ 时， $V (H A) = 20 m L$ D、 $V_{1} > 20 m L$ ，滴加过程中， $b$ 点溶液中水的电离程度最大

查看试题解析
15. 在恒温的密闭容器中，加入 $1 m o l N O_{2} (g)$ 和足量活性炭发生反应 $2 N O_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，测得平衡时 $N O_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。下列说法错误的是（）

A、图示的三个点中，a点 $N O_{2}$ 的转化率最高 B、该温度下， $c$ 点的 $K_{p} = 0.4 M P a$ C、减小容器体积可实现从c点到b点的移动 D、a、b、c三点的 $K_{p}$ 大小相同

查看试题解析

二、填空题

16. 已知室温下有关弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
$H C l O$
$H F$
$C H_{3} C O O H$
$H N O_{2}$
电离平衡常数
$4 ． 0 \times 1 0^{- 8}$
$6 ． 4 \times 1 0^{- 4}$
$1 ． 8 \times 1 0^{- 5}$
$5 ． 6 \times 1 0^{- 4}$
回答下列问题：

(1)、 $H N O_{2}$ 的电离方程式为。

(2)、上述 $H C l O$ 、 $C H_{3} C O O H$ 、 $H F$ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填分子式)。

(3)、向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液和 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入 $H_{2} O$ ：
①若加 $H_{2} O$ 稀释至相同的 $p H$ ，则溶液中加入 $H_{2} O$ 的体积： $V (H C l O)$ (填“>”、“<”或“=”) $V (C H_{3} C O O H)$ 。
②若加 $H_{2} O$ 稀释相同的倍数，则此时溶液的 $p H ： p H (H C l O)$ (填“>”、“<”或“=”) $p H (C H_{3} C O O H)$ 。

(4)、室温下，向未知浓度的 $H F$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液：
①溶液中 $n (F^{-})$ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
②滴加 $N a O H$ 溶液至溶液中的 $c (F^{-}) = c (N a^{+})$ ，此时溶液的 $p H$ (填“>”、 “<”或“=”)7，判断的理由为。

(5)、若向 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的 $c (H^{+}) = 0.04 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c (C l O^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

查看试题解析
17. 一定温度下，在密闭容器中发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (?)$ $Δ H < 0$ ，正反应速率表达式为 $v_{正} = k \cdot c^{m} (A) \cdot c^{n} (B)$ (k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
序号
$c (A) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (B) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
Ⅰ
0.10
0.10
0.15
Ⅱ
0.20
0.20
2.40
Ⅲ
0.20
0.10
1.20

(1)、m= ， n=。

(2)、向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。
① $T_{1}$ (填“>”、“<”或“=”，下同) $T_{2}$ ，物质D的聚集状态为；用气体A表示，a点时的 $v_{a} (正)$ b点时的 $v_{b} (逆)$ 。
②已知：容器的容积为2L， $T_{2}$ 时，此反应的平衡常数 $K_{c} =$ (不写单位)。
③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：(用a、b、c表示)。

查看试题解析

三、综合题

18. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1)、实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为。

(2)、装置C中的仪器甲的名称为，仪器甲中发生反应的化学方程式为，为了提高 $C l_{2} O$ 的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为。

(3)、装置 $B$ 的作用为，有同学建议将装置 $D$ 中的仪器乙换为棕色瓶，原因是。

(4)、测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取 $20 m L$ 装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至 $100 m L$ ，再从中取出 $20.00 m L$ 至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20.00 m L$ (滴定反应为 $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ )。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②达到滴定终点的现象为。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为mol/L。
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

查看试题解析
19. 武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法(MCC)，在常压下利用 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 合成氨。MCC法各步骤反应方程式如下：
① $M g C l_{2} (1) ⇌ M g (1) + C l_{2} (g) Δ H_{1}$
② $3 M g (1) + N_{2} (g) ⇌ M g_{3} N_{2} (1) Δ H_{2}$
③ $2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H C l (g) + O_{2} (g) Δ H_{3}$
④ $H C l (g) + N H_{3} (g) ⇌ N H_{4} C l (s) Δ H_{4}$
⑤ $M g_{3} N_{2} (l) + 6 N H_{4} C l (s) ⇌ 3 M g C l_{2} (1) + 8 N H_{3} (g) Δ H_{5}$

(1)、 $M C C$ 法合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g)$ 的 $Δ S$ (填“>”或“ $<$ ”)0。在该循环法中气态中间产物有。

(2)、已知几种化学键的键能如表所示。
化学键
$C l - C l$
$H - O$
$H - C l$
$O = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
243
463
431
496
请根据表中数据计算 $2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H C l (g) + O_{2} (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、向一恒容密闭容器内按 $\frac{n (C l_{2})}{n (H_{2} O)} = 0.5$ 充入反应物，发生反应 $2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H C l (g) + O_{2} (g)$ ，平衡体系中各物质的体积分数(φ)随温度的变化如图所示：
①M、N点对应的平衡常数 $K_{M}$ (填“>”、“<”或“=”) $K_{N}$ 。
② $N$ 点时 $H_{2} O$ 的转化率为(保留三位有效数字)%。
③ $M$ 点时的总压强为 $190 k P a$ ， $K_{p}$ 为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)，则温度 $T_{1} K$ 下的平衡常数 $K_{p}$ 为 $k P a$ 。

查看试题解析

弱酸	$H C l O$	$H F$	$C H_{3} C O O H$	$H N O_{2}$
电离平衡常数	$4 ． 0 \times 1 0^{- 8}$	$6 ． 4 \times 1 0^{- 4}$	$1 ． 8 \times 1 0^{- 5}$	$5 ． 6 \times 1 0^{- 4}$

序号	$c (A) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (B) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
Ⅰ	0.10	0.10	0.15
Ⅱ	0.20	0.20	2.40
Ⅲ	0.20	0.10	1.20

化学键	$C l - C l$	$H - O$	$H - C l$	$O = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	243	463	431	496

图象
选项	A	B	C	D