江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试卷

试卷更新日期：2022-12-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、新冠疫苗采用冷链运输，以防止蛋白质盐析 B、北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiC C、《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D、我国首创了石墨烯液冷散热技术，石墨烯是一种有机高分子材料

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2. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( $49 I n$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟是第五周期ⅢA族元素。下列说法正确的是（）

A、In与K处于同一周期 B、 $_{49}^{115} I n$ 的中子数与电子数的差值为66 C、碱性： $I n {(O H)}_{3} < A l {(O H)}_{3}$ D、原子半径：In>Al

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3. 反应 $C O + 2 [A g {(N H_{3})}_{2}] O H = 2 A g ↓ + {(N H_{4})}_{2} C O_{3} + 2 N H_{3}$ 可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 的电子式为 B、CO为非极性分子 C、 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 中存在Ag-H σ键 D、电负性大小： $χ (O) > χ (N)$

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4. 淀粉和纤维素都属于多糖，都是由葡萄糖聚合形成的大分子化合物，组成都可以用 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 表示。下列关于淀粉和纤维素的叙述错误的是（）

A、都能发生水解反应 B、基本结构单元相同 C、互为同分异构体 D、都是天然高分子

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5. 组成蛋白质的氨基酸主要是α-氨基酸，α-氨基酸指的是氨基和羧基都连在同一个碳原子上的氨基酸。两个氨基酸分子脱去一分子水形成的化合物称为二肽。下列有关说法正确的是（）

A、将饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清 B、在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解 C、最简单的α-氨基酸是甘氨酸(氨基乙酸)，由两个甘氨酸分子形成的二肽有两种 D、酶是生物体内重要的催化剂，它是一种氨基酸，具有两性

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6. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1L某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀	确定单糖中是否含醛基
B	将石蜡油加强热产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃
C	向淀粉溶液中加适量20% $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化	确定淀粉是否发生水解
D	将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色	确定卤代烃中卤原子种类

A、A B、B C、C D、D

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7. 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（）

A、立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B、六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C、两种晶体中的B原子的杂化类型相同 D、两种晶体均为分子晶体

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8. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A、键能 $C — C>Si — Si$ 、 $C — H>Si — H$ ，因此C₂H₆稳定性大于Si₂H₆ B、立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C、SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄还原性小于CH₄ D、Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 $p — pπ$ 键

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9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的 $18 e^{-}$ 分子。下列说法正确的是（）

A、W与Y能形成含有非极性键的化合物 B、简单离子半径大小顺序：Z>X>Y C、X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D、同周期中第一电离能小于X的元素有4种

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10. $C a C_{2}$ 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但 $C a C_{2}$ 晶体中哑铃形 $C_{2}^{2 -}$ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是（）

A、一个晶胞中含有4个 $C a^{2 +}$ ， 4个 $C_{2}^{2 -}$ B、1个 $C a^{2 +}$ 周围距离最近的 $C_{2}^{2 -}$ 有6个 C、6.4g $C a C_{2}$ 晶体中含阴离子0.2mol D、该晶体中只含离子键

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11. 科研人员使用催化剂镓化钴( $C o G a_{3}$ )实现了 $H_{2}$ 还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、还原过程中发生了极性键的断裂 B、肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的稳定性 C、苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体 D、 $C o G a_{3}$ 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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12. 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A、X分子中所有原子一定在同一平面上 B、Y与 $B r_{2}$ 的加成产物分子中含有手性碳原子 C、2-甲基丙烯酰氯和Y分子都存在顺反异构体 D、Y水解生成X和2-甲基丙烯酰氯

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13. $N H_{3} B H_{3}$ (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为 $N H_{4} B O_{2}$ ；受热释氢时固体残留率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $N H_{3} B H_{3}$ 分子中存在配位键 B、水解释氢的化学方程式 $N H_{3} B H_{3} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ $N H_{4} B O_{2} + 3 H_{2} ↑$ C、110℃时残留固体的化学式可能为 $B N H_{4}$ D、若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3

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二、填空题

14. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。

(1)、Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，
该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为。

(2)、Ⅱ. $C u^{2 +}$ 能与 $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 等形成配位数为4的配合物。
向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成 $N a_{2} [C u {(O H)}_{4}]$ 。 $N a_{2} [C u {(O H)}_{4}]$ 中除了配位键外，还存在的化学键类型有____(填字母)。

A、离子键 B、金属键 C、极性共价键 D、非极性共价键

(3)、将CuO投入 $N H_{3}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为。
② ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 结构中，若用两个 $H_{2} O$ 分子代替两个 $N H_{3}$ 分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型为。

(4)、 $C u^{2 +}$ 可以与乙二胺( $H_{2} N — C H_{2} C H_{2} — N H_{2}$ )形成配离子，如题图-2所示：

③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为。

④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是。乙二胺和三甲胺 $[N {(C H_{3})}_{3}]$ 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

(5)、Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A、 $[C u {(N H_{3})}_{2}] C l$ B、 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ C、 $N a_{2} [C u (O H)_{4}]$

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15. 化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一

(1)、甲烷具有较大的燃烧热( $890 k J \cdot m o l^{- 1}$ )，是常见燃料。请写出甲烷燃烧的热化学反应方程式。

(2)、①工业上高纯硅可通过下列反应制取： $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i (s) + 4 H C l (g)$   该反应的反应热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
已知：
化学键
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
360
436
431
176
②硅晶体结构与金刚石类似。题图-1所示立方体体心的“●”表示晶体中的一个Si原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子。

(3)、自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al- $H_{2} O$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $Δ T$ )随时间(t)的变化曲线，如图-2所示。
实验编号
反应物组成
a
0.20gCaO粉末、5.0mL $H_{2} O$
b
0.15gAl粉、5.0mL $H_{2} O$
c
0.15gAl粉、5.0mL饱和石灰水
d
0.15gAl粉、5.0mL石灰乳
e
0.15gAl粉、0.20gCaO粉末 5.0mL $H_{2} O$
已知：I. $C a O (s) + H_{2} O (l) = C a {(O H)}_{2} (s)$    $Δ H_{1} = - 65.17 k J \cdot m o l^{- 1}$
II. $C a {(O H)}_{2} (s) = C a^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$    $Δ H_{2} = - 16.73 k J \cdot m o l^{- 1}$
III. $A l (s) + O H^{-} (a q) + 3 H_{2} O (l) = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} (a q) + \frac{3}{2} H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 415.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
①实验b中， $Δ T$ 的变化说明Al粉与 $H_{2} O$ 在该条件下(填“反应”或“不反应”)。
②实验c中，前3min的 $Δ T$ 有变化，其原因是；3min后 $Δ T$ 基本不变，其原因是。
③实验d在10min内温度持续升高的原因是。
④实验e中发生的总反应可表示为： $C a O (s) + 2 A l (s) + 7 H_{2} O (l) = C a^{2 +} (a q) + 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} (a q) + 3 H_{2} (g)$ ，其 $Δ H_{4} =$ 。
五组实验对比，e放热效果最好。

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16. 磷酸铁锂( $L i F e P O_{4}$ )是一种重要的锂离子电池正极材料。

(1)、 $L i F e P O_{4}$ 的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①图-1、图-2中小球表示的是(填微粒符号)。
②图-1中每个晶胞中含有 $L i F e P O_{4}$ 的单元数有个。
③电池充电时， $L i F e P O_{4}$ 脱出部分 $L i^{+}$ ，形成 $L i_{1 - x} F e P O_{4}$ ，结构示意图如图-2所示，则x=。

(2)、利用钛铁矿(主要成分为 $F e O \cdot T i O_{2}$ ，含有少量MgO、CaO、 $S i O_{2}$ 等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料( $L i F e P O_{4}$ )的部分工业流程如图4所示：
④基态 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 离子中未成对的电子数之比为。
⑤磷酸根离子的空间构型为。
⑥1mol $H_{2} C_{2} O_{4}$ 分子中含有的σ键的数目为。
⑦煅烧得到 $L i F e P O_{4}$ 的化学方程式为。
⑧制备 $L i F e P O_{4}$ 的过程中，理论上所需17%双氧水与 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量比为。

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17. 天然产物F具有抗疟活性，某研究小组以化合物A为原料合成E及其衍生物F的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示 $- C_{6} H_{5}$ )：

(1)、A分子中采取 $s p^{2}$ 杂化的碳原子数目是。

(2)、A与邻羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比邻羟基苯甲醛的高，原因是。

(3)、反应①的方程式可表示为： $A + B = C + Z$ ，化合物Z的分子式为。

(4)、D→E的反应类型为。

(5)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
②分子中只含4种不同化学环境的氢

(6)、根据上述信息，写出以及 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
已知：ⅰ.
ⅱ.CH₃CH=CH₂ $\overset{C l_{2} ， H_{2} O}{\to}$

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化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	360	436	431	176

实验编号	反应物组成
a	0.20gCaO粉末、5.0mL $H_{2} O$
b	0.15gAl粉、5.0mL $H_{2} O$
c	0.15gAl粉、5.0mL饱和石灰水
d	0.15gAl粉、5.0mL石灰乳
e	0.15gAl粉、0.20gCaO粉末 5.0mL $H_{2} O$