福建省泉州市 2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-02 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列分别是利用不同能源发电的实例图象，其中不属于新能源开发利用的是（）

A、风力发电 B、太阳能发电 C、火力发电 D、地热能发电

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2. 根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中 $Δ S < 0$ 的是（）

A、 $N H_{4} N O_{3} (s) = N H_{4}^{+} (a q)$ $+ N O_{3}^{-} (a q)$ B、 $H_{2} O (s) \to H_{2} O (l) \to H_{2} O (g)$ C、 $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ D、 $M g (s) + H_{2} S O_{4} (a q) = M g S O_{4} (a q) + H_{2} (g)$

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3. 反应 $A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ 过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的逆反应为放热反应 B、升高温度，利于A的转化率增大 C、加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 D、增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

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4. 下列选项正确的是（）

A、图①可表示 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) = 2 F e (g) + 3 C O_{2} (g)$ $Δ H = + 26.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ 的能量变化 B、图②中 $Δ H$ 表示碳的燃烧热 C、实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 $V_{1}$ 、 $V_{1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知 $V_{1} + V_{2} = 60 m L$ ) D、已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示

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5. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（）

A、化学电源是将化学能转化为电能的实用装置 B、干电池示意图所对应的电池属于二次电池 C、铅蓄电池充电时PbO₂(正极)应与外接电源正极相连 D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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6. 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是（）

A、黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率 B、沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 C、工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D、工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

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7. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、钢铁设施的电极反应式为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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8. 下列关于反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ 的描述正确的是（）

A、使用催化剂， $S O_{2}$ 的平衡转化率增大 B、增大 $O_{2}$ 浓度，平衡常数K减小 C、当 $2 v_{正} (S O_{2}) = v_{逆} (O_{2})$ 时，反应达到平衡状态 D、降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢

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9. 实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是（）
实验编号
温度℃
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
①
25
4mL 0.01mol/L
2mL0.1mol/L
②
25
4mL 0.01mol/L
2mL0.2mol/L
③
50
4mL 0.01mol/L
2mL0.1mol/L

A、实验中要记录溶液褪色所需要的时间 B、对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C、对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D、起始时向①中加入 $M n S O_{4}$ 固体，不影响其反应速率

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10. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L^-1
1
2
0
平衡浓度/mol·L^-1
0.5
0.5
1

A、Y的转化率为25% B、反应可表示为X(g)+3Y(g) $\underset{}{⇌}$ 2Z(g)，其平衡常数为16 C、反应前后压强之比为2：3 D、增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大

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11. 可逆反应：2NO₂ $⇌$ 2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥⑦ B、②③⑤⑦ C、①③④⑤ D、全部

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12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g)$ ，对该平衡体系加压后颜色加深 B、在含有 $F e (S C N)_{3}$ 红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D、反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)△H<0中采取高压措施可提高SO₃的产量

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13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH₃OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是（）

A、反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生 B、反应I为CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) ∆H＜0 C、通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D、CH₃OH(g)与H₂O(g)在高温条件下更容易反应

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14. 废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述错误的是（）

A、电池工作时需控制温度不宜过高 B、a极电极反应式为：+e^-=+Cl^- C、b极为负极，发生氧化反应 D、H⁺由b极穿过质子交换膜到达a极

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15. 法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO₂转化为CH₄ ，其反应原理为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165kJ・mol^-1。若在密闭容器中充入1molCO₂、1mol H₂引发该反应进行，下列说法正确的是（）

A	B	C	D

恒温恒容下，混合气体中CH₄与CO₂的体积分数变化	恒温恒压条件平衡后，t₁时改变条件可能是充入少量N₂	升高温度，平衡常数K_c的变化趋势	CO₂平衡转化率随压强的变化趋势

A、A B、B C、C D、D

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16. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、增加碳的量，平衡正向移动 B、在T₂时，若反应处于状态D，则此时v_正＞v_逆 C、若状态B、C、D的压强分别为p_B、p_C、p_D ，则有p_C=p_D＞p_B D、若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

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二、填空题

17. 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

(1)、汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2)、N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下： $N_{2} O (g) + C O (g) = C O_{2} (g) + N_{2} (g)$   △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
                      图2
①图2中，该反应的活化能为，该反应的△H=；
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H = - 2070 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。若有15 g NO被还原，则释放的热量为kJ。

(4)、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
① $2 C H_{3} O H (l) + 2 O_{2} (g) = 2 C O (g) + 4 H_{2} O (g)$   △H =-a kJ/mol
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$   △H =-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。

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18. 2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。

(1)、经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为。

(2)、为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。
①下列说法错误的是。
A．锌块发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺
B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连
D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为。

(3)、船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。
①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是
A．疏松的Cu₂(OH)₃Cl属于有害锈
B．Cu₂(OH)₂CO₃既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层
D．用HNO₃溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
②文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式为。

(4)、考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：。

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19. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)、根据图中数据，写出该反应的化学方程式；此反应的平衡常数表达式K=。

(2)、0~3min， $v (C) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

(3)、在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。

(4)、如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
$t_{2} ~ t_{3}$
$t_{4} ~ t_{5}$
$t_{5} ~ t_{6}$
$t_{7} ~ t_{8}$
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
$K_{4}$
$K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 、 $K_{4}$ 由大到小的排序为；A的转化率最大的一段时间是。

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三、综合题

20. 以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。

(1)、工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H=-51 kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) △H=+41 kJ/mol
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=kJ/mol。
化学键
C-H
C-O
H-O
H-H
C≡O
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
406
351
465
436
a
②若反应Ⅱ逆反应活化能 $E a^{'} = 124 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则该反应的正反应的活化能Ea=kJ/mol。

(2)、向2L容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂ ，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数 $φ (C H_{3} O H)$ 随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图2所示：
①图1中P₁P₂(填“＞”、“＜”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是(填字母序号)。

(3)、若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ 、 $v_{逆} = k_{逆}$ $c (C O) \cdot c (H_{2} O)$ ， k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lg k_正随温度T变化关系的直线是，表示lg k_逆随温度T变化关系的直线是。

(4)、如图4所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法错误的是____。

A、a极连接外接电源的负极 B、b极的电极反应式为Cl^--2e^-+2OH^-=ClO^-+H₂O C、电解过程中Na⁺从左池移向右池 D、外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO₂气体11.2 L

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实验编号	温度℃	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
①	25	4mL 0.01mol/L	2mL0.1mol/L
②	25	4mL 0.01mol/L	2mL0.2mol/L
③	50	4mL 0.01mol/L	2mL0.1mol/L

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	1	2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.5	0.5	1

$t_{2} ~ t_{3}$	$t_{4} ~ t_{5}$	$t_{5} ~ t_{6}$	$t_{7} ~ t_{8}$
$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$	$K_{4}$

化学键	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	406	351	465	436	a