浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO₂)属于（）

A、盐 B、氧化物 C、酸 D、有机物

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、稀盐酸 B、蔗糖 C、铜 D、氯化钠

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3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A、硫酸铜溶液 B、氢氧化铁胶体 C、饱和食盐水 D、氯化钾溶液

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4. 下列说法正确的是（）

A、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B、1摩尔氧的质量为16克 C、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 D、Na₂O₂的摩尔质量为78克

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5. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $H_{2} {SO}_{4} \to_{}^{} {BaSO}_{4}$ B、 ${Fe}^{3 +} \to_{}^{} {Fe}^{2 +}$ C、 $CuO \to_{}^{} Cu$ D、 ${Mn}^{2 +} \to_{}^{} {MnO}_{4}^{-}$

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6. 下列电离方程式错误的是（）

A、 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、 $N a O H = N a^{+} + O H^{-}$ C、 $M g C l_{2} = M g^{2 +} + 2 C l^{-}$ D、 $H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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7. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是（）

A、护目镜 B、明火 C、热烫 D、腐蚀危险

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8. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为（）
$C \to_{高温}^{CuO} {CO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {CO}_{3} \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{高温}{\to} {CO}_{2}$

A、置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B、置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C、化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D、化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应

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9. 下列关于仪器的识别中错误的是（）
A．分液漏斗
B．蒸发皿
C．坩埚钳
D．滴瓶

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列各组数据中，前者一定是后者两倍的是（）

A、2mol 水的摩尔质量和 1mol 水的摩尔质量 B、44.8 L 氢气中分子数和 22.4 L 氢气中分子数 C、64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D、200mL 1mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl^-)和 100 mL 2mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl^-)

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11. 下列反应中水只作还原剂的是（）

A、 $C a O + H_{2} O = C a {(O H)}_{2}$ B、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ C、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2}$ D、 $C + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O + H_{2}$

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A、氧化钠固体与水反应：2O^2－＋2H₂O=4OH^－ B、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑ C、氢氧化铜与稀硫酸反应：OH^－＋H^＋=H₂O D、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H^＋＋OH^－=H₂O

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13. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

A、Na⁺、K⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ B、NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- C、K⁺、Ca²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

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14. 将一小块钠投入盛有 $C u S O_{4}$ 溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）

A、熔成小球并在液面上游动 B、发出“嘶嘶”的响声 C、溶液底部有红色物质生成 D、溶液中有蓝色絮状物生成

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15. 关于氯气的性质下列说法错误的是（）

A、新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致 B、氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 C、氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解 D、根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理

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16. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）

A、容量瓶用来配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 B、用托盘天平称出NaOH的质量16.00 g C、配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D、称量NaOH固体时，将NaOH放在称量纸上称量

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17. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 $C O_{3}^{2 -}$ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 $S O_{4}^{2 -}$ C、加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^- D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

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18. 关于反应 $K C l O_{3} + 6 H C l =$ $K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B、HCl在反应中只表现出还原性 C、氧化性：KClO₃＜Cl₂ D、用双线桥法表示电子得失情况：

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19. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $3.2 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中，含氧原子数为 $0.2 N_{A}$ B、100g 46%的乙醇(分子式为 $C_{2} H_{6} O$ )水溶液中含 $N_{A}$ 个氧原子 C、71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $0.1 N_{A}$ 个HCl溶于100mL水中，所得溶液 $c (H^{+}) = 1.0 m o l / L$

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20. 在碱性溶液中，R(OH)₃能被ClO^－氧化为 ${RO}_{4}^{n-}$ ，而ClO^－被还原为Cl^－，已知R(OH)₃、ClO^－的反应个数比2：3，则 ${RO}_{4}^{n-}$ 中n等于（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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21. 以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是（）

A、实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B、实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C、实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D、实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图⑤临时存放

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22. 下列实验装置能达到实验目的的是（）
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成
③观察K₂CO₃的焰色试验
④比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

A、①② B、①③ C、②③ D、③④

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23. 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、在0～a范围内，只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为 ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、a=0.3 D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

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24. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na^＋、②SO

_{4}^{2 -}

、③Cl^－、④HCO

_{3}^{-}

、⑤CO

_{3}^{2 -}

、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀生成

下列结论正确的是（）

A、肯定含有的离子是②③⑥ B、该实验无法确定是否含有③ C、可能含有的离子是①③⑦ D、肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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二、多选题

25. 关于钠的化合物的叙述错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 受热能分解 B、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $N a_{2} O$ 都是碱性氧化物 C、小苏打可用于治疗胃酸过多 D、可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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三、填空题

26. 浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：

(1)、纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量 $N H_{3}$ ，再通入过量 $C O_{2}$ ，得到(填化学式)晶体，加热分解得到纯碱。

(2)、漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式。在常温下，将氯气通入NaOH溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式。

(3)、目前很多自来水厂使用 $C l O_{2}$ 来消毒、杀菌。工业制取 $C l O_{2}$ 的反应： $2 N a C l O_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ ，该反应的氧化产物为，若制得 $67.5 g C l O_{2}$ ，转移电子的数目为。

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27. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、写出物质①与水反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目，所以活泼金属着火时不能用水扑灭。

(3)、写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：。

(4)、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用，可以相互转化，写出 $N a H C O_{3}$ 溶液NaOH溶液反应的离子方程式。

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28. $N a H C O_{3}$ 固体中含有部分 $N a_{2} C O_{3} \cdot n H_{2} O (n < 10)$ 。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算：

(1)、加热分解产生的气体中 $C O_{2}$ 在标准状况下的体积L。

(2)、固体中 $N a H C O_{3}$ 的质量为g。

(3)、固体中 $N a_{2} C O_{3} \cdot n H_{2} O$ 的n值为。

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四、综合题

29. 化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：

(1)、写出实验室制取气体B的化学方程式。

(2)、将气体B通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是。气体B与水反应的离子方程式为。

(3)、化合物甲中除了气体B所含元素还含有(请填写元素符号)，甲的化学式为。

(4)、甲与水反应的化学方程式为。

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30. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体 $(N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O)$ 配制220 mL 1mol/L的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，请回答下列问题：

(1)、配制过程中需要 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 的质量为。

(2)、实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要的玻璃仪器有。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是、。

(3)、配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→_→_→_→_→d→h。
a.称量 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体
b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶

(4)、配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是____。

A、容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B、定容操作时，俯视刻度线 C、溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度

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①验证Na和水反应是否为放热反应	②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成	③观察K₂CO₃的焰色试验	④比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性


A．分液漏斗	B．蒸发皿	C．坩埚钳	D．滴瓶

浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高一上学期期中联考 化学试题

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、综合题

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