浙江省嘉兴市八校联盟2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质对于的名称错误的是（   ）
    A、Na2CO3-碳酸钠 B、CuSO4-硫酸铜 C、Na2SO3-硫酸钠 D、FeCl2-氯化亚铁

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  • 2. 下列物质中，属于纯净物的是（   ）
    A、氧气 B、糖水 C、食醋 D、大理石

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  • 3. 配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 氯气有毒，如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（   ）
    A、向地势低的地方撤离 B、只要在室内放一盆水 C、用蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离 D、用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离

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  • 5. 下列物质属于电解质的是（   ）
    A、Cu B、氯水 C、酒精 D、KNO3固体

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  • 6. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（   ）
    A、NH3 B、N2 C、N2O3 D、HNO3

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  • 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是（   ）
    A、是否能透过滤纸 B、分散质粒子直径的大小 C、是否会产生丁达尔效应 D、是否有均一、稳定、透明的外观

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  • 8. 有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

    A、CO2是反应物 B、CaO在反应中起催化作用 C、该反应是分解反应 D、反应中CaO和CaCO3的质量比为1∶1

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  • 9. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）
    A、无色透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3- B、含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42- C、使酚酞试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- D、加入镁条生成H2的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-

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  • 10. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（   ）

    A、用装置甲制取Cl2 B、用装置丙收集Cl2 C、用装置丁吸收尾气中的Cl2 D、用装置乙除去Cl2中的少量HCl

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、1 mol氮含有6.02×1023个微粒 B、22 g二氧化碳含有的氧原子数约等于6.02×1023 C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、CO2的摩尔质量是18 g

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  • 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、碳酸钙与盐酸溶液反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑ B、铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3−+H+=CO2↑+H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、金属钠着火，可以使用水进行灭火 B、新制氯水应避光保存在广口瓶中 C、使用剩余的液体药品可以直接倒入下水道中 D、漂白粉是混合物，可用于棉、麻、纸张的漂白

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  • 14. 下列选项中，陈述I、II均正确且两者之间具有因果关系的是（   ）

    选项

    陈述I

    陈述II

    A．

    小苏打可用于治疗胃酸过多

    NaHCO3受热易分解

    B．

    Na2O2可作潜水艇的供氧剂

    Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

    C．

    碳单质在氧气中燃烧可以生成CO和CO2

    CO和CO2都是酸性氧化物

    D．

    氨气是电解质

    NH3的水溶液显碱性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15. 如图所示，从A处通入新制备的Cl2 ， 关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是 （   ）

    A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、KI溶液 D、饱和NaCl溶液

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  • 16. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 17. 把0.5molNaOH固体分别加入以下1L液体中，溶液的导电能力变化最小的是（   ）
    A、蒸馏水 B、0.5mol/LKCl溶液 C、0.5mol/LNaOH溶液 D、0.5mol/LHCl溶液

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  • 18. 下列说法错误的是（   ）
    A、小苏打可用于制药和烘焙糕点 B、二氧化氯、臭氧用于自来水消毒 C、钠、镁、锌、氧气常用作还原剂 D、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加几滴的稀醋酸

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  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A、NaCl固体中存在阴阳离子，但NaCl固体不导电 B、金属餐具(如铁锅)可以用来蒸煮或长时间存放酸性食物 C、金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质完全相同 D、海水有咸味，海水中氯化物含量相当高，海水中含量最高的元素是氯元素

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  • 20. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（   ）
    A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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  • 21. 已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A、1molH2O中含有8NA个质子 B、标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，含有分子数为2NA C、5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA D、1L0.01mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-数量为0.02NA

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  • 22. 0.5L硫酸钠溶液中含有23g钠离子，则溶液中硫酸根的物质的量浓度为（   ）
    A、0.25mol/L B、0.5mol/L C、1.0mol/L D、2.0mol/L

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  • 23. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2 ， 实验装置如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、④中收集氧气应选择装置a B、装置③中试剂是浓硫酸，作用是干燥O2 C、装置②中试剂可用NaOH溶液，作用是除去CO2 D、装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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  • 24. 现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体10 g，经过充分加热至恒重后，混合物质量减少了0.62 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（   ）
    A、1.68 g B、8.32 g C、7.64 g D、9.16 g

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  • 25. 下列操作及现象、结论都正确的是（   ）

    选项

    操作及现象

    结论

    A．

    向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

    原无色溶液中一定含有CO32−

    B．

    向某溶液中滴氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀

    原溶液中一定含有SO42-

    C．

    硫酸氢钾溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色

    KHSO4属于酸

    D．

    硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀

    生成了难溶于水的Cu(OH)2

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 26. 回答下列问题：
    (1)、①CuO的摩尔质量为；

    ②漂白粉有效成分的化学式是。

    (2)、KClO3的电离方程式是。
    (3)、向Na与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，观察到的现象是。

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  • 27. 在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标况下)，已知反应后溶液体积为50mL。试计算：
    (1)、写出该反应的化学方程式；
    (2)、理论上需要消耗MnO2的质量为；
    (3)、若将上述反应后的溶液稀释至250mL，则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度为。

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三、综合题

  • 28. 有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色试验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。

    (1)、B物质的化学式为。
    (2)、C物质为钠盐，所属类别为____。
    A、酸式盐 B、碱式盐 C、正盐
    (3)、D转化为A的离子方程式。
    (4)、下列说法错误的是____。
    A、A与C能进行化学反应 B、上述反应均不属于氧化还原反应 C、往固体B中加少量水，会发生放热现象 D、等质量的B和C与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多

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  • 29. 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(装置D中纸条为红色)

    (1)、A装置中装盐酸的仪器名称为。
    (2)、A中的反应体现了浓盐酸____性。(填字母)
    A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、挥发性
    (3)、饱和NaCl溶液的作用是。
    (4)、装置E中发生反应的离子方程式是。

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  • 30. 甲同学欲配制500 mL0.5 mol·L-1的稀硫酸。
    (1)、若采用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来稀释配制，则所需的体积为mL(保留一位小数)。
    (2)、甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到500 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

    ②定容的正确操作是：继续加蒸馏水至离刻度线下1～2 cm时，改用加水至凹液面最低处与刻度线相切。

    ③定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是(填序号)。

    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

    B．经计算加入一定量的浓硫酸

    C．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    D．重新配制

    (3)、配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是____。
    A、转移时有少量溶液溅出 B、定容时俯视刻度线 C、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D、定容时液面超过了刻度线

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