陕西省安康市2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是（）

A、酸性氧化物：CO₂、Mn₂O₇、SO₃ B、碱：烧碱、纯碱、熟石灰 C、混合物：盐酸、液氮、大理石 D、化合物：胆矾、纯净矿泉水、干冰

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2. 化学概念在逻辑上存在如图关系，下列说法正确的是（）

A、胶体与化合物属于包含关系 B、化合物与碱性氧化物属于包含关系 C、单质与电解质属于交叉关系 D、氧化还原反应与离子反应属于并列关系

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3. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）

A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B、分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C、分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D、分别配成溶液，再进行焰色试验

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4. 下列叙述中正确的是（）

A、硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质 B、NH₃的水溶液能导电，但NH₃是非电解质 C、电解质在通电时才能发生电离 D、硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质

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5. 下列物质属于胶体的是（）

A、鸡蛋清溶液 B、豆腐 C、酒精 D、 $B a S O_{4}$

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6. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是（）

A、葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 B、该“纳米药物分子车”属于混合物 C、该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D、该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物

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7. 下列叙述中正确的是（）

A、纯碱、烧碱都属于碱 B、Na₂O₂与水的反应中，氧化剂是Na₂O₂ ，还原剂是水 C、Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃ ，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃ D、Na₂O₂和Na₂O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

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8. 下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是（）

A、金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B、金属钠的密度比水小 C、纯碱和小苏打都能溶于水 D、鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应

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9. 大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是（）

A、转化过程中 $N O_{2}^{-}$ 被 $N H_{4}^{+}$ 氧化为 $N_{2}$ B、 $N_{2}$ 转化成 $N H_{4}^{+}$ 发生了还原反应 C、温度越高， $N_{2}$ 转变成 $N H_{4}^{+}$ 的速率越快 D、图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种

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10. 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A、F₂、K、HCl B、Cl₂、Si、H₂ C、NO₂、Na、HNO₃ D、O₂、SO₂、H₂O

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11. 在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是（）

A、气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 B、硫元素一共参加了2个氧化还原反应 C、沉淀F为黄色单质 D、若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素

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二、多选题

12. 下列离子方程式正确的是（）

A、大理石与醋酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H ═ 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： $C O_{2} + O H^{-} ═ H C O_{3}^{-}$ C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} ═ B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： $O H^{-} + C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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13. 下列关于胶体的说法正确的是（）

A、向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体 B、胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C、胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 D、丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象

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14. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则 B、氯化过程中FeCl₃ ，既是氧化产物又是还原产物 C、制取金属钛时，可用CO₂替代Ar气以隔绝空气 D、若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol

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15. 向某 $N a O H$ 溶液中通入 $C O_{2}$ 气体后得到溶液 $M$ ，因 $C O_{2}$ 通入的量不同，溶液 $M$ 的组成也不同，若向 $M$ 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 $V (C O_{2})$ 与加入盐酸的体积 $V (H C l)$ 的关系如图所示，则下列分析与判断错误的是(不计 $C O_{2}$ 溶解)（）

A、若 $O B = 0$ ，则形成溶液 $M$ 所发生反应的离子方程式为 $O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}$ B、若 $O B = B C$ ，则溶液 $M$ 为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、若 $O B > B C$ ，则溶液 $M$ 中大量存在的阴离子为 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ D、若 $3 O B = B C$ ，则溶液 $M$ 中 $2 c (N a H C O_{3}) = c (N a_{2} C O_{3})$

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三、综合题

16. 氮化锂 $(L i_{3} N)$ 是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备 $L i_{3} N$ 的原理是 $6 L i + N_{2} \overset{Δ}{\to} 2 L_{3} N$ 。某实验小组拟设计实验制备 $L i_{3} N$ 并探究其性质。(装置可重复使用)
回答下列问题：

(1)、装饱和 $N H_{4} C l$ 溶液的仪器是(填名称)。

(2)、B装置的作用是。

(3)、气流从左至右，装置的连接顺序为 $A \to$ 。

(4)、实验时，先点燃(填“A处”或“C处”)酒精灯。

(5)、A装置中制备 $N_{2}$ 的反应的化学方程式为。

(6)、如果氮化锂产品中混有 $L i_{2} O$ ，可能的原因是。

(7)、取 $0.1 g L i_{3} N$ 粗产品于试管中，向试管中滴加蒸馏水，有气体产生，同时溶液呈碱性。 $L i_{3} N$ 与水反应的化学方程式为。

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17. 回答下列问题：

(1)、区别溶液和胶体的最简单方法是。

(2)、用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：
CO₂(HCl)，试剂：；SO $_{4}^{2 -}$ (CO $_{3}^{2 -}$ )，试剂：。

(3)、已知：6Fe²⁺+R₂O $_{7}^{n -}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2R³⁺+7H₂O，则R₂O $_{7}^{n -}$ 中R的化合价为。

(4)、熔融的NaHSO₄电离方程式。

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18. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)、起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。

(2)、1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $(N H_{4} C l)$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为____(填标号)。

A、 $C l_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $S O_{2}$ D、 $C O_{2}$

(3)、“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
②上述流程中X物质是(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

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19. 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图：

(1)、加入BaCl₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(2)、判断BaCl₂已过量的方法是

(3)、生成沉淀C的离子方程式是。

(4)、D中所含离子有。

(5)、E的主要成分的化学式是。

(6)、用文字描述加入适量盐酸的目的是。

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20. A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，其化合物的焰色都为黄色。

(1)、写出 $A \to E$ 的化学式：A；B；C；E。

(2)、写出 $A \to D 、 C \to D 、 C \to E$ 反应的化学方程式：
$A \to D$ ：；
$C \to D$ ：；
$C \to E$ ：。

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