山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、HCl C、CuCl₂ D、FeCl₂

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2. 下列事实中，可以用胶体的性质解释的是（）

A、过滤除去粗盐中的泥沙 B、黑暗中，电影院放映口发出的光形成光柱 C、向石灰水中通入二氧化碳产生白色沉淀 D、植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物

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3. 下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 可用作呼吸面具中氧气的来源 B、金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 C、金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出 $O_{2}$ D、少量的钠可保存在煤油中，实验剩余的钠需放回原试剂瓶

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4. 下列说法正确的是（）

A、新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中 B、漂白粉可长期露置，暴晒也不会失效 C、氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 D、用自来水(以 $C l_{2}$ 为杀菌消毒剂)配制 $A g N O_{3}$ 溶液不会变质

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5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + {(O H)}_{2}^{-}$ B、 $K_{2} C O_{3} = 2 K^{+} + C^{4 +} + 3 O^{2 -}$ C、 $H_{2} S O_{4} = H_{2}^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $K A l {(S O_{4})}_{2} = K^{+} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -}$

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6. 草酸(分子式为H₂C₂O₄ ，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断错误的是（）

A、草酸的摩尔质量是90 g·mol^-1 B、1 mol草酸中含有6.02 ×10²³个分子 C、45 g草酸中含有1.204 ×10²⁴个氧原子 D、1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

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7. 下列溶液中的 $C l^{-}$ 的物质的量与 $50 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中的 $C l^{-}$ 的物质的量相等的是（）

A、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液 B、 $50 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液 C、 $50 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液 D、 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液

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8. 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）

A、氢氧化铜悬浊液中加入盐酸： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$ B、氯气通入NaOH溶液中制得漂白液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、碳酸钡与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、硫酸与氢氧化钡溶液混合： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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9. 下列物质分类的正确组合是（）
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
食醋
$K C l O_{3}$
铅笔芯
纯碱
B
氨水
$F e {(O H)}_{3}$ 胶体
铜
食盐
C
熔融NaCl
二氧化硫
钠
碳酸钙
D
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
$C u C l_{2}$
水银
$N a H S O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是（）

A、氯气是黄绿色气体，密度比空气大 B、该实验可以证明氯气与水发生了反应 C、把AB瓶调换位置，实验现象不会发生变化 D、该实验的现象是：A装置中红纸条不褪色，B装置中红纸条褪色

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11. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ B、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $A g^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ D、 $O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$

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12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	先滴加稀硝酸再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 $C l^{-}$
B	先滴加 $B a C l_{2}$ 溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 $S O_{4}^{2 -}$
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色不显紫色	原溶液中无 $K^{+}$ 有 $N a^{+}$
D	加盐酸，产生气体通入澄清石灰水	生成白色沉淀	原溶液中有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钾与醋酸 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与盐酸； $K_{2} C O_{3}$ 溶液与硝酸 C、氧化钾与稀盐酸混合；氧化钠与稀盐酸 D、 $B a C l_{2}$ 溶液与 $K_{2} S O_{4}$ 溶液； $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与 $C u S O_{4}$ 溶液

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二、多选题

14. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l F e C l_{3}$ 固体加入沸水中充分反应形成 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$ B、含有1mol氧原子的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体的总质量一定是16g C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液含有 $28 N_{A}$ 个电子 D、标准状况下， $3.36 L C O$ 和 $N_{2}$ 混合气体的总物质的量是0.15mol

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15. 向盛有 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}$ 溶液的两支试管中，分别滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸 B、a、d点溶液呈中性 C、b点溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、用离子方程式表示ob段的反应 $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$

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三、填空题

16. 现有以下物质：①液氨②NaOH溶液③ $B a C O_{3}$ 固体④ $N a H S O_{4}$ 溶液⑤乙醇⑥铜⑦ $C O_{2}$ ⑧醋酸 $(C H_{3} C O O H)$ ⑨饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液。

(1)、上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)，能导电的是。

(2)、写出④的电离方程式。写出④和⑨反应的离子方程式。

(3)、在足量②的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的②g。

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17. 物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。

(1)、等质量的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 所含分子个数比为，等温等压下，等体积的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 所含原子个数比为，质量比为。

(2)、已知 $17 g H_{2} R$ 中含1molH，则R的摩尔质量为。

(3)、“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为。

(4)、将bL标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中(水的密度近似为 $1 g \cdot m L^{- 1}$ )，得到密度为 $ρ g \cdot m L^{- 1}$ 的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ (列出算式)。

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18. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。

(1)、钠是一种银白色的金属，取2.3g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成 $N a_{2} O$ ，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为mol；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的(填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为g。

(2)、某课外小组为了验证 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的稳定性，设计如下图所示的实验装置
①为使实验更具有说服力，你认为在试管A中最好放物质(填化学式)，在AB试管中能发生的反应的化学方程式为。
②实验时，C、D两个烧杯中的现象分别是，可以证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定。

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四、综合题

19. 实验室欲用NaOH固体配制 $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液460mL：配制溶液的部分实验步骤如下；
①在烧杯中溶解NaOH固体
②用托盘天平称取NaOH固体mg
③冷却把溶液倒入容量瓶中并进行洗涤，把洗涤液一并转移倒入容量瓶
④定容，摇匀
⑤将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(1)、配制溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

(2)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(3)、正确的操作步骤为(填序号)，m=g。

(4)、在配制过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是。
a.未洗涤烧杯和玻璃棒
b.转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外
c.配制溶液时容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
d.溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
e.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，未加水至刻度线

(5)、定容时的操作是；若定容过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理。

(6)、取用任意体积的 $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)。若取 $50 m l 1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH稀释至100mL，过程中基本保持不变的是(填字母)。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中 $O H^{-}$ 的数目 D．溶液的密度

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20. 某化学社团小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 。他们欲除去废水样品中的 $C u^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，回收NaCl、 $N a N O_{3}$ ，设计如下实验方案流程，请你回答下列问题：
已知：NaCl、 $N a N O_{3}$ 在不同温度下的溶解度如下
物质
温度
$N a N O_{3}$
NaCl
10℃
80.5
35.7
100℃
175
39.1

(1)、无需实验，下列离子一定不能大量存在于该废水中的是(填标号)A． $A g^{+}$     B． $M g^{2 +}$     C． $O H^{-}$     D． $F e^{3 +}$

(2)、试剂c为(写化学式)，“操作2”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、。

(3)、向“溶液2”中加入盐酸，发生反应的离子方程式为。

(4)、“溶液3”所含溶质NaCl、 $N a N O_{3}$ ，操作3为，操作4为(填编号)。
A．蒸发结晶        B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．冷却结晶        D．蒸发浓缩，冷却结晶

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选项	混合物	化合物	单质	盐
A	食醋	$K C l O_{3}$	铅笔芯	纯碱
B	氨水	$F e {(O H)}_{3}$ 胶体	铜	食盐
C	熔融NaCl	二氧化硫	钠	碳酸钙
D	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	$C u C l_{2}$	水银	$N a H S O_{4}$