辽宁省辽阳市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、大理石可作食品干燥剂 B、苏打可用来制玻璃 C、烧碱溶液可用来除铁锈 D、硝酸钙溶液可用来除去自来水中的Cl^-

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2. 下列物质中能产生丁达尔效应的是（）

A、乙醇溶液 B、云、雾 C、 $F e (O H)_{3}$ 悬浊液 D、纳米碳酸钙(粒子直径为 $10 ~ 100 n m$ )

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3. 下列物质属于碱性氧化物的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $M n_{2} O_{7}$ C、 $K C l O_{3}$ D、CuO

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4. 化合物 $N H_{4} N O_{3}$ 的摩尔质量为（）

A、76 B、80 C、 $76 g \cdot m o l^{- 1}$ D、 $80 g \cdot m o l^{- 1}$

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5. 将下列某种试剂滴入烧杯中(如图所示)，能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为（）

A、 B、 C、 D、

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6. 下列物质的化学式与其俗称相符的是（）

A、铜绿： $C u C O_{3}$ B、熟石灰：CaO C、胆矾： $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ D、火碱：KOH

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7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $F^{-}$

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8. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、CaO→Ca(OH)₂ B、Fe→Fe(NO₃)₃ C、SiO₂→Si D、H₂→H₂O

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9. 下列说法正确的是（）

A、燃烧一定要有氧气参加，且燃烧一定放出热量 B、干燥的氯气可以使有色鲜花变色，故氯气具有漂白性 C、钠燃烧时产生黄色的火焰，且生成物为淡黄色的氧化钠 D、当光束通过 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体时，可以看到一条光亮的通路

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10. 下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是（）

A、1区域： $2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 F e C l_{3}$ B、2区域： $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、3区域： $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ D、4区域： $3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$

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11. 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH，其反应原理为 $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应为氧化还原反应且属于四大基本反应类型之一 B、该反应进行一段时间后，溶液的pH比原溶液的pH大 C、每生成0.5mol $C l_{2}$ ，同时生成 $H_{2}$ 的质量为0.1g D、生成的 $C l_{2}$ 可采用向下排空气法收集

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12. 向一定量的稀硫酸中逐渐加入NH₄NO₃固体(未达到NH₄NO₃的饱和溶液)，图中的曲线可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的是（）

A、a B、b C、c D、d

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13. 高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为 $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$ ，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（）

A、16g $F e_{2} O_{3}$ 的物质的量为0.1mol B、当生成11.2g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80 C、该反应中， $A l_{2} O_{3}$ 为氧化产物 D、进行该反应时，必须做好高温防护措施

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14. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、过量的铁粉与氯气反应： $F e + C l_{2} \underline{\underline{Δ}} F e C l_{2}$ B、往NaOH溶液中通入过量的 $C O_{2}$ ： $2 N a O H + C O_{2} = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ C、将金属钠投入硫酸铜溶液中： $2 N a + C u S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + C u$ D、往氯化钡溶液中加入少量的碳酸钠溶液： $B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} = B a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1mol Na₂O₂固体中，所含的离子总数为3 N_A B、4.2g MgCO₃粉末中，所含的氧原子总数为0.15 N_A C、50g质量分数为23%的乙醇(CH₃COOH)水溶液中，所含的氢原子总数为1.5 N_A D、等物质的量的氢气与氯气完全反应，生成的氯化氢分子总数可能为2 N_A

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二、填空题

16. 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)、西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为。

②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。

③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO₄的质量为g。

(2)、工业冶炼铜的原理主要是：
i.2Cu₂S+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Cu₂O+2SO₂

ii.2Cu₂O+Cu₂S $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 6Cu+SO₂↑

①Cu₂S中Cu元素的化合价为价。

②反应i中，生成的SO₂属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，该反应的离子方程式为。

③将Cu₂O固体加入稀HNO₃中，发生反应 Cu₂O+ HNO₃= Cu(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O，配平该化学方程式。

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17. 漂白粉在生活、生产中应用广泛。回答下列问题：

(1)、久置于空气中的漂白粉可能会失效：
①漂白粉的有效成分为 $C a {(C l O)}_{2}$ ，则2.86g $C a {(C l O)}_{2}$ 中所含氯元素的质量为g。
②漂白粉失效的原因为(用化学方程式表示)。
③将少许久置于空气中的漂白粉加入足量的稀盐酸中，产生的气体可能有HCl、 $O_{2}$ 和。

(2)、工业上主要采用将氯气通入消石灰中的方法制取漂白粉：
①消石灰的摩尔质量为。
②氯气与消石灰发生反应的化学方程式为。

(3)、浓盐酸和次氯酸钙发生反应的化学方程式为 $C a {(C l O)}_{2} + 4 H C l (浓) = C a C l_{2} + 2 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ：
①该反应中的还原剂为。
②每生成35.5g $C l_{2}$ ，此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为。

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三、综合题

18. $C l_{2} O$ (一氧化二氯)是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，其制备原理为 $2 H g O + 2 C l_{2} = C l_{2} O + H g C l_{2} \cdot H g O$ (不考虑其他副反应)。某实验兴趣小组在实验室制备 $C l_{2} O$ 的装置图如图所示(加热或夹持仪器已省略)：
① $C l_{2} O$ 易溶于水，沸点为3.8℃，熔点为 $- 116 ℃$ ，温度过高易发生爆炸；
② $2 H C l + H g O = H g C l_{2} + H_{2} O$ ；
③ $C l_{2}$ 的沸点为 $- 34.6 ℃$ ，熔点为 $- 101 ℃$ 。
回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的玻璃仪器名称为。

(2)、实验开始前通一会儿 $N_{2}$ 的目的是将装置中的气体尽可能赶出，反应结束后，继续通入 $N_{2}$ 的目的是。

(3)、发生反应前，上述装置中导气管的正确连接顺序依次为。a→f→g→_→_→_→_→_→_→d。(某些装置可重复使用)

(4)、锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

(5)、饱和食盐水的作用为。

(6)、实验过程中浓硫酸的作用有：
①干燥氯气；
②。

(7)、实验结束后，该实验兴趣小组的甲同学发现实验存在的不足之处有(填一种即可)。

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19. 某白色粉末中可能含有 $B a C l_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $K_{2} S O_{3}$ 、 $C u S O_{4}$ ，现进行以下实验：
ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成；
ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。
已知： $B a S O_{3}$ 遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。回答下列问题：

(1)、由实验ⅰ可知：该白色粉末中一定无(填化学式)，判断的理由为。

(2)、查阅资料可知： $B a S O_{3} + H N O_{3} \overset{}{\to} B a S O_{4} + N O ↑ + H_{2} O$ (未配平)。
①请配平该反应的化学方程式：。
②每生成15g NO，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为(化成最简比)。

(3)、由实验ⅰ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有(填化学式，下同)，产生的气体为。

(4)、检验某溶液中是否含有 $C l^{-}$ 的具体操作方法为。

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