湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（）

A、零落成泥碾作尘，只有香如故 B、落红不是无情物，化作春泥更护花 C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山

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2. 下列物质能产生丁达尔效应的是（）

A、氢氧化铁胶体 B、稀盐酸 C、自来水 D、硫酸铜溶液

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3. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A、HCl→H₂ B、CO₂→CO C、Fe₂O₃→Fe D、Br^－→Br₂

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4. 下列化学用语表达正确的是（）

A、构成化合物氯化镁的基本粒子： $M g C l_{2}$ B、 $N a_{2} S O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式： $N a_{2} S O_{4} = 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、苏打的化学式： $N a H C O_{3}$ D、 $C l^{-}$ 的结构示意图：

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5. 下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是（）
物质
选项
甲
乙
丙
A
$H_{2} S O_{4}$
$H_{2} O$
$H_{2}$
B
$C a C O_{3}$
CaO
$C a (O H)_{2}$
C
CuO
$C O_{2}$
$H_{2} O$
D
C
CO
$C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A、将Na久置于空气中，最终得到的产物为NaOH B、将 $N a_{2} O$ 投入适量紫色石蕊溶液中，溶液褪色 C、 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 组成元素相同，化学性质相似 D、质量分数相同的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ ，溶液的碱性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$

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7. 在酸性条件下，可发生如下反应： ${ClO}_{3}^{-}$ +2M³⁺+4H₂O= $M_{2} O_{7}^{n -}$ +Cl^－+8H⁺ ， $M_{2} O_{7}^{n -}$ 中M的化合价是（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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8. 下列实验过程中，不会产生气体的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液显碱性，可用于实验室制取 $C O_{2}$ B、NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C、Na能与 $C l_{2}$ 反应，可用于工业制食盐 D、 $C O_{2}$ 的溶液显酸性，可用于图书馆灭火

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10. 下列关于离子检验的说法正确的是（）

A、若某溶液的焰色为黄色，则证明该溶液中一定含有 $N a^{+}$ ，不含 $K^{+}$ B、向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，该溶液的溶质一定是碱 C、取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ D、取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$

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11. 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（）

A、氯气发生泄漏，向低处疏散 B、部分自来水厂已用 $C l O_{2} 、 O_{3}$ 代替氯气进行消毒 C、漂白液的有效成分为NaCl D、漂白粉比HClO稳定，可露置于空气中长期保存

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12. 一瓶不纯的 $K_{2} C O_{3}$ 粉末，所含杂质可能是 $K N O_{3} 、 C a {(N O_{3})}_{2} 、 K C l 、 C u C l_{2} 、 N a_{2} S O_{4}$ 中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：
下列推断正确的是（）

A、白色沉淀1为 $B a S O_{4}$ B、无色溶液1中的溶质为 $K C l 、 K N O_{3} 、 N a C l 、 B a C l_{2}$ C、无色溶液2中一定含有的阳离子为 $K^{+} 、 N a^{+} 、 B a^{2 +} 、 A g^{+} 、 H^{+}$ D、该样品杂质中一定含 $N a_{2} S O_{4} 、 K C l$

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13. 工业上制取 $C l O_{2}$ 的化学反应为 $2 N a C l O_{3} + S O_{2} + H_{2} S O_{4} ═ 2 C l O_{2} +$ $2 N a H S O_{4}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 在反应中被氧化 B、 $N a C l O_{3}$ 在反应中失去电子 C、 $H_{2} S O_{4}$ 在反应中作氧化剂 D、生成1个 $C l O_{2}$ 分子时，转移的电子数为2

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14. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、盐酸滴入氨水中： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、氧化铁与稀盐酸混合： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、实验室用大理石和稀盐酸制取 $C O_{2}$ ： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： $C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$

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15. 下列图像正确的是（）
A．向 $10 m L H_{2} S O_{4}$ 溶液中滴加等浓度的 $B a (O H)_{2}$ 溶液至过量
B．向 $100 g 40 %$ 的NaOH溶液中通入 $36.5 g H C l$ 气体
C．向一定浓度的NaCl溶液中加水
D．向蒸馏水中不断通入HCl气体

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

16. 运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。回答下列问题：

(1)、将①Fe ②CO ③硫酸铜溶液 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钠 ⑥固态烧碱 ⑦ $N a_{2} O_{2}$ 固体 ⑧CuO固体 ⑨氨气 ⑩ $N a H S O_{4}$ 晶体
按不同的分类标准填空：
a.碱性氧化物：(填序号，下同)；
b.电解质：；
c.上述状态下能导电的是。

(2)、用上述物质，按要求填空。
a.⑩在熔融状态下的电离方程式为；
b.④和⑥在溶液中反应的离子方程式为；
c.将少量⑦投入③中的现象为；
d.用②还原⑧的化学方程式为。

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17. 已知反应：
① $N a_{2} O + 2 H C l = 2 N a C l + H_{2} O$
② $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2}$
③ $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$
④ $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$
⑤ $K C l O_{3} + H C l = K C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、上述反应中，属于置换反应的是(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是。

(2)、反应②中氧化剂是(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是。

(3)、在反应④中，每生成1个 $H_{2}$ 分子时，转移的电子数为。

(4)、配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目。

(5)、反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为(填最简整数比)。

(6)、已知有下列两个反应：① $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ ；② $C o_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ， $F e^{3 +}$ 、 $C l_{2}$ 、 $C o_{2} O_{3}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(7)、下列物质中能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色(转化为 $M n^{2 +}$ 而褪色)的是(填字母)。
a.臭碱(Na₂S) b.小苏打(NaHCO₃) c.水玻璃( $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液)

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18. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题：

(1)、Ⅰ.为了测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaHCO₃的混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数，某同学用如下装置完成实验。
实验前首先要进行的操作是。

(2)、某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入 $N_{2}$ ，一段时间后，关闭止水夹，称量装置C，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间 $N_{2}$ 。停止通 $N_{2}$ ，装置C的质量增加30.8g。
①两次通入 $N_{2}$ 的目的分别是、。
②混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量为g。

(3)、Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
资料：沉淀池中的反应为 $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 。
操作1的名称为；煅烧炉中反应的化学方程式为。

(4)、物质X可循环利用，其化学式为。

(5)、工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与 $C l_{2}$ 反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有 $N a H C O_{3}$ 生成，该反应的化学方程式是。

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19. 氯气(Cl₂)是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是Cl₂。直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质。回答下列问题：

(1)、写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气的化学反应方程式：，该反应中，浓盐酸体现的性质是(填字母)。

a.还原性 b.氧化性 c.酸性

(2)、随着研究的深入，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl₂外，还有

K C l 、 M n C l_{2}

生成。根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质：

①写出装置A中反应的离子方程式：。

②装置B、C中盛放的试剂分别是、；装置F的作用是。

③装置E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此E中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入(填字母)。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)	硅胶(具有吸水性)	浓硫酸	无水氯化钙(具有吸水性)
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条

④若进行实验时E中发生堵塞，此时B中的现象为。

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物质选项	甲	乙	丙
A	$H_{2} S O_{4}$	$H_{2} O$	$H_{2}$
B	$C a C O_{3}$	CaO	$C a (O H)_{2}$
C	CuO	$C O_{2}$	$H_{2} O$
D	C	CO	$C O_{2}$


A．向 $10 m L H_{2} S O_{4}$ 溶液中滴加等浓度的 $B a (O H)_{2}$ 溶液至过量	B．向 $100 g 40 %$ 的NaOH溶液中通入 $36.5 g H C l$ 气体	C．向一定浓度的NaCl溶液中加水	D．向蒸馏水中不断通入HCl气体