贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（）

A、焰色试验是化学变化 B、可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、利用焰色试验可区分NaCl与KCl

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2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（）

A、 $C a O$ 和 $M g O$ 都属于碱性氧化物 B、硝酸和硝酸钠都属于酸 C、 $F e (O H)_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 都属于碱 D、 $H_{2}$ 和 $N a$ 都属于金属单质

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3. 常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是（）

A、 $K^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ B、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ C、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ D、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$

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4. 下列物质在水中的电离方程式错误的是（）

A、 $N a C l = N a^{+} + C l^{-}$ B、 $C a (O H)_{2} = C a^{2 +} + (O H)_{2}^{-}$ C、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} = 2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$ D、 $B a {(N O_{3})}_{2} = B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$

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5. 下列物质之间的转化不能一步完成的是（）

A、 $F e {(O H)}_{3} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ B、 $B a S O_{4} \to B a {(N O_{3})}_{2}$ C、 $C O \to C O_{2}$ D、 $C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2}$

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6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的 $F e S O_{4}$ 和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的溶液混合，再滴入稍过量的 $N a O H$ 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为 $5.5 ~ 36 n m$ 。下列说法中错误的是（）

A、所得到的分散系属于胶体 B、可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液 C、该分散系可以透过滤纸 D、该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子

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7. 室温下，将一小块金属钠投入盛有8L饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是（）

A、恢复到室温时，试管底部有白色固体析出 B、钠在液面上四处游动 C、溶液底部有银白色物质生成 D、钠块融化成光亮的小球

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8. 如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（）

A、饱和硫酸钠溶液 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、饱和NaCl溶液

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9. 将150mL $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 和200mL $0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度线，该混合溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度是（）

A、 $0.68 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $0.43 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.34 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.18 m o l \cdot L^{- 1}$

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10. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（）

A、液氯具有较强的漂白性 B、液氯与氯水均有酸性 C、液氯与氯水均可导电 D、氯水放置数天后pH将变小

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11. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、Fe和盐酸反应： $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ B、 $M g C O_{3}$ 与稀硫酸反应： $M g C O_{3} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、往澄清石灰水中通入过量 $C O_{2}$ 气体： $2 C O_{2} + 2 O H^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+}$ D、向 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至中性： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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12. 某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为 $2 M n^{2 +} + 5 I O_{4}^{-} + \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \to$ $\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot + 2 M n O_{4}^{-}$ ，已知该反应体系中还包括 $H^{+}$ 、 $H_{2} O$ 与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是（）

A、 $M n^{2 +}$ 是还原剂， $I O_{4}^{-}$ 是氧化剂 B、体系中另一种含碘微粒为 $I O_{3}^{-}$ C、随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D、每有1个 $I O_{4}^{-}$ 参加反应，转移2个电子

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13. 若 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、46g $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中含有原子数为 $3 N_{A}$ B、同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C、标准状况下，aL氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 $\frac{a N_{A}}{22.4}$ D、1L $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中，含有的氧原子总数为 $2 N_{A}$

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14. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是（）
主反应： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 。将 $C O_{2}$ 通入含氨的饱和食盐水可增大 $C O_{2}$ 溶解量。

A、A气体是 $N H_{3} ， B$ 气体是 $C O_{2}$ B、第Ⅲ步得到的晶体为 $N a_{2} C O_{3}$ C、工艺过程中第Ⅳ步生成的 $C O_{2}$ 可以循环利用 D、第Ⅳ步操作为加热分解

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15. 某NaOH样品中含有少量 $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，经分析测定，其中含NaOH85.6%(质量分数，下同)， $N a H C O_{3}$ 6.2%， $N a_{2} C O_{3}$ 5.8%， $H_{2} O$ 2.4%。将此样品若干克投入60g23%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入18g10.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则将反应后的溶液全部蒸干，可得固体的质量最接近于（）

A、25g B、10g C、15g D、20g

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二、填空题

16. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、 $N a_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、CuO②HCl、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$ ③NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ 、KOH、 $C u {(O H)}_{2}$

(1)、三种物质依次是(填化学式)：
A；B；C。

(2)、写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：。

(3)、将少量 $C l_{2}$ 通入 $F e B r_{2}$ 溶液中，反应的离子方程式为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ ，则 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C l^{-}$ 三种离子的还原性由强到弱的顺序为。

(4)、①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况： $C u + 4 H N O_{3} (浓) = C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。
②该反应的还原剂是，还原产物是。
③该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比是。
④当有63g $H N O_{3}$ 参加反应时，被氧化的物质其质量为g。

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三、综合题

17. 有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题：

(1)、写出A的化学式：。

(2)、写出B→C的化学方程式：。

(3)、B可与 $C O_{2}$ 反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于。

(4)、有同学提议可用 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液鉴别D与E，你认为该方案(填“可行”或“不可行”)，原因是。

(5)、D与E可互相转化，请写出E→D的化学方程式：。

(6)、若F为人体胃液中的主要成分，则G为。

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18. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)500mL

品名：硫酸

化学式： $H_{2} S O_{4}$

相对分子质量：98

密度： $1.84 g \cdot c m^{- 3}$

质量分数：98%

(1)、现用该浓硫酸来配制460mL $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为mL(小数点后保留一位小数)

(2)、配制时，下列仪器中必须使用(填序号)，还缺少的仪器是、。
①10mL量筒②托盘天平(带砝码)③20mL量筒④玻璃棒⑤烧杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗

(3)、①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌；
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中；

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀：

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

操作步骤正确的顺序是(填序号)。

(4)、洗涤烧杯2~3次是为了。

(5)、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是____(填标号)。

A、溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B、转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C、定容时，仰视容量瓶的刻度线 D、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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19. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：

(1)、A装置中仪器a的名称是， $K M n O_{4}$ 的作用是。
已知 $K M n O_{4}$ 常温下即可与浓盐酸反应生成 $C l_{2}$ ，请配平化学方程式：。
$\underline{} K M n O_{4} + \underline{} H C l (浓) = \underline{} K C l + \underline{} M n C l_{2} + \underline{} C l_{2} ↑ + \underline{} H_{2} O$ ，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的(填分数)。

(2)、B装置中盛放的试剂是，其作用是。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为。

(3)、查阅资料知次氯酸或氯气可被 $H_{2} O_{2}$ 还原成 $C l^{-}$ ，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：。

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