新疆喀什地区英吉沙县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列化学用语正确的是（）

A、乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂ B、氯化镁的电子式： C、质量数为137的钡原子： ${}_{137}^{56}B a$ D、K⁺离子的结构示意图：

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2. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应 B、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应 C、在1L2mol·L^-1的Fe(OH)₃胶体中，含有的Fe(OH)₃胶粒小于2N_A D、Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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3. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A、许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 C、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 D、光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

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4. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（）

A、KClO₃ 在反应中失去电子 B、H₂C₂O₄ 是还原剂，在反应中被还原 C、ClO₂ 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D、1 mol KClO₃参加反应，有 1 mol 电子转移

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5. 设 N_A 为阿伏加德罗常数值。下图表示 N₂O 在Pt₂O⁺表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）

A、N₂O 转化成无害气体时的催化剂是 $P t_{2} O_{2}^{+}$ B、1g N₂O 气体中含有电子数为 0.5N_A C、1mol CO₂ 中含有 2N_A 个共用电子对 D、1mol Pt₂O⁺转化为 $P t_{2} O_{2}^{+}$ 得电子数为 3N_A

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l$ 3-苯基丙烯( $C H_{2} - C H = C H_{2}$ )中含有的碳碳双键数为N_A B、10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72％，则其中所含的氧原子数目为 $\frac{4}{45} N_{A}$ C、碳化硅 (SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2N_A D、硝酸与铜反应得到 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 共46g，则铜失去的电子数为N_A

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7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）

A、10gH₂和10gO₂ B、5.6LN₂ (标准状况)和 11 g CO₂ C、18 g H₂O 和 0.5 mol Br₂ D、224mLH₂和 0.01 molN₂

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8. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A、 $0.5 N_{A}$ 个 $H_{2}$ 分子的物质的量是 $0.5 m o l$ B、 $0.5 m o l S O_{2}$ 分子含有的原子数目为 $1.5 N_{A}$ C、在 $25 ℃$ 和 $101 k P a$ 的条件下， $24.5 L$ 水所含的水分子数为 $N_{A}$ D、 $2.3 g N a$ 与足量 $O_{2}$ 完全反应，反应中转移的电子数为 $0.1 N_{A}$

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9. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸： $N a_{2} S i O_{3} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 N a^{+}$ B、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： $H C O_{3}^{-} + H S O_{4}^{-} = S O_{4}^{2 -} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、AlCl₃溶液中加入过量的氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ D、用澄清石灰水检验二氧化碳： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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10. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、澄清石灰水中加入过量的NaHCO₃：Ca²⁺+2OH^-+2HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O B、铜和浓硫酸反应制备SO₂：Cu+4H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O C、酸化的FeSO₄溶液长时间存放，溶液变黄：4H^＋＋4Fe^2＋＋O₂=4Fe^3＋＋2H₂O D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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11. 下列方程式的错误的是（）

A、实验室制取Cl₂：MnO₂₊4HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O B、二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： Ba²⁺+ SO₂+ 2H₂O =BaSO₄↓+ 4H⁺ C、硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ D、乙醇与钠反应的化学方程式： 2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa + H₂ ↑

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12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺+ $N O_{3}^{-}$ =3Fe³⁺+NO↑+4H₂O B、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液： Ca²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ +2OH^-=CaCO₃↓+ $C O_{3}^{2 -}$ +H₂O C、明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺+2 $S O_{4}^{2 -}$ +2Ba²⁺+4OH^-= $A l O_{2}^{-}$ +2BaSO₄↓+2H₂O D、向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

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13. 能用离子方程H⁺+OH^-=H₂O表示的化学反应是（）

A、氢氧化钠与盐酸反应 B、氢氧化钾与醋酸反应 C、氢氧化钡与硫酸反应 D、氢氧化铜与硫酸反应

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14. 某混合溶液中含 $5$ 种离子，物质的量浓度如下表，则 $M$ 的物质的量浓度以及离子符号可能为（已知 $H N O_{3}$ 具有强氧化性）（）
所含离子
$N O_{3}^{-}$
$S O_{4}^{2 -}$
$F e^{3 +}$
$H^{+}$
$M$
物质的量浓度 $m o l / L$
$2$
$3$
$1$
$3$
？

A、 $1 m o l / L F e^{2 +}$ B、 $2 m o l / L C l^{-}$ C、 $2 m o l / L N H_{4}^{+}$ D、 $1 m o l / L C O_{3}^{2 -}$

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15. 某固体样品由NH₄Cl、FeCl₂、Na₂CO₃、NaNO₃中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为（）

A、NH₄Cl、Na₂CO₃ B、FeCl₂、Na₂CO₃ C、FeCl₂、NaNO₃ D、NH₄Cl、NaNO₃

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16. 某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Al³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^—。某同学设计并完成了如图实验：
已知：3NO $_{3}^{-}$ +8Al+5OH^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ +3NH₃↑+8AlO $_{2}^{-}$
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）

A、试样中肯定存在NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 和NO $_{3}^{-}$ B、试样中一定不含Al³⁺ C、试样中可能存在Na⁺、Cl^- D、该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

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17. 下列化学方程式中电子转移错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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18. 反应3Br₂+6NaOH $\overset{\underline{\underline{加热}}}{}$ 5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，氧化产物是（）

A、Br₂ B、NaBr C、NaBrO₃ D、H₂O

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19. 剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是（）

A、造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化 B、二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键 C、铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料 D、植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一

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二、多选题

20. 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)₂具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO $_{2}^{2 -}$ 。下列说法错误的是（）

A、“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si B、“滤液②”经处理后可获得副产品Na₂SO₄·10H₂O C、“碱溶”时，主要反应为Be(OH)₂＋2OH^-=BeO $_{2}^{2 -}$ ＋2H₂O D、“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

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三、综合题

21. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式： $H C l$
相对分子质量：36.5
密度： $1.19 g \cdot c m^{- 3}$
$H C l$ 的质量分数：36.5%

(1)、该浓盐酸中 $H C l$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。

A、溶液中 $H C l$ 的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中 $C l^{-}$ 的数目 D、溶液的密度

(3)、某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 $500 m L$ 物质的量浓度为 $0.400 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸。
①该学生需要量取 $m L$ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度。

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22. 黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应
4FeS₂ + 11O₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe₂O₃+8SO₂

试回答下列问题：

(1)、含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为

(2)、可用来表示该反应的化学反应速率的物质为(填化学式)。

(3)、某时刻测得生成SO₂的速率为0.64 mol·L^-1·s^-1 ，则氧气减少的速率为

(4)、为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是____(填选项字母）。

A、增加硫铁矿石的投入量 B、增加炉的高度 C、将硫铁矿石粉碎 D、升高温度

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23. 无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6－2n(SO₄)_n]_m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：
回答下列问题：

(1)、用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有。

(2)、FeSO₄·7H₂O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：。

(3)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(4)、Fe³⁺水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是。

(5)、聚合硫酸铁中n(Fe³⁺)：n(OH^－)：n(SO $_{4}^{2 -}$ )比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入BaCl₂溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。
①生成沉淀A的离子方程式为。
②操作Ⅰ的名称为，固体C的化学式为。
③聚合硫酸铁中n(Fe³⁺)：n(OH^－)：n(SO $_{4}^{2 -}$ )。

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24. 锌钡白(又称立德粉)广泛用作白色颜料。以含锌废料(主要成分是ZnO，含少量Fe₃O₄、CuO、SiO₂等)为原料生产锌钡白(ZnS∙BaSO₄)的工艺如下：
已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ， K_sp(ZnS)=3.0×10^-25 ， K_sp(CuS)=6.0×10^-36；
②BaS微溶于水，溶于水缓慢反应生成Ba(OH)₂和H₂S。
回答下列问题：

(1)、“固体2”的主要成分是(填化学式)；提高“酸浸"速率的措施主要有(答一条)。

(2)、“氧化”的离子方程式为。

(3)、“除铁”后c(Fe³⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，滤液的pH=

(4)、“除铜”中ZnS(s)+Cu²⁺(aq) $⇌$ CuS(s)+Zn²⁺(aq)的平衡常数K=

(5)、制备锌钡白的化学方程式为，通过检验SO $_{4}^{2 -}$ 判断立德粉是否洗净，其操作方法是。

(6)、已知该废料中含ZnO的质量分数为8.1%，100t这种废料最终可制备23.4t立德粉，其中0.3t为除杂试剂转化所得，则由该废料制得的立德粉的产率为。

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所含离子	$N O_{3}^{-}$	$S O_{4}^{2 -}$	$F e^{3 +}$	$H^{+}$	$M$
物质的量浓度 $m o l / L$	$2$	$3$	$1$	$3$	？