天津市河西区2022-2023学年高三上学期期中质量调查化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A、铁盐净水 B、海带提碘 C、细铁粉用作食品抗氧剂 D、氯碱工业电解饱和食盐水

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2. 常温下，在某酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、K⁺、Cl^-、ClO^- B、Mg²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ C、Cu²⁺、S^2-、SO $_{4}^{2 -}$ D、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、HSO $_{3}^{-}$

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3. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）
$单质 \to_{Δ}^{+ O_{2}} 氧化物 \overset{+ H_{2} O}{\to} 酸 (或碱) \overset{+ N a O H (或 H C l)}{\to} 盐$

A、 $S i$ B、 $S$ C、 $C u$ D、 $F e$

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4. 下列叙述符合题意，且能用元素周期律解释的是（）

A、原子半径：F＞N B、还原性：Se^2-＞S^2- C、第一电离能：K＞Fe D、元素的非金属性：S＞Cl

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5. 莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是（）

A、置于空气中易被氧化 B、能与FeCl₃溶液发生显色反应 C、能与饱和溴水发生加成反应 D、与苯环直接相连的原子共平面

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6. 浓硫酸与铜反应及其反应产物检验的装置如图所示。下列相关说法正确的是（）

A、a中反应为Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑ B、b中品红溶液褪色体现SO₂的氧化性 C、c中溶液变红的原因有：H₂SO₃ $⇌_{}^{}$ HSO $_{3}^{-}$ +H⁺ D、棉团中溶液红色逐渐变浅体现SO₂的还原性

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向BaCl₂溶液中通入SO₂：Ba²⁺+SO₂+H₂O=2H⁺+BaSO₃↓ B、用饱和纯减溶液浸泡锅炉中水垢：CO $_{3}^{2 -}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓ C、铜与稀硝酸的反应：Cu+4H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O D、酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂： $5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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8. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a的稳定性比H₂O的强 B、a与c一定条件下反应可得到b C、d的酸性较HClO₄的弱 D、e既有还原性又有氧化性

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9. 下列关于常温下0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法错误的是（）

A、NaHCO₃=Na⁺+HCO $_{3}^{-}$ B、c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(H₂CO₃) C、c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ ) D、c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=c(Na⁺)=0.1mol•L^-1

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10. 下列实验的相关叙述正确的是（）

A、步骤①反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ B、步骤②生成的[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有离子键 C、溶液Y呈深蓝色是因为c(Cu²⁺)增大 D、在X中滴加Na₂S溶液会生成CuS黑色沉淀

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11. 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验如图所示，下列说法正确的是（）

A、甲中反应：2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =H₂O+CO₂↑ B、乙中的NaHCO₃溶液可改为NaOH溶液 C、丙中出现浑浊说明碳酸的酸性强于苯酚的 D、去除乙装置仍可达到该实验目的

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12. 采用H₂O(g)和N₂(g)为原料制备NH₃(g)的装置示意图如图。下列有关说法正确的是（）

A、a电极材料可以为Fe B、N₂在b电极上反生氧化反应 C、O^2-向b电极迁移 D、阴极反应为N₂+3H₂O+6e^-=2NH₃+3O^2-

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二、综合题

13. 氮及其化合物是工农业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。

(1)、氮气的电子式为；构成氨分子的原子中电负性较大的是；氨分子的空间构型为。

(2)、自然界中氮循环涉及以下过程。
①NH $_{4}^{+}$ 转化为可被植物吸收NO $_{3}^{-}$ 的过程如图：
NH $_{4}^{+}$ $\to_{土壤中的细菌}^{O_{2}}$ NO $_{2}^{-}$ $\to_{土壤中的细菌}^{O_{2}}$ NO $_{3}^{-}$
此过程中的氧化剂是。
②N₂和H₂在固氮酶的作用下得到NH₃ ，被水吸收生成被植物吸收的NH $_{4}^{+}$ ，其中固氮酶的作用是。工业固氮路径与之有些相似，请完善如下转化过程(写化学式)：、。
N₂ $\to_{()}^{高温高压、催化剂}$ NH₃ $\to_{}^{S O_{2} + H_{2} O}$ （）
雷雨发庄稼的固氮过程如下，补充中间物质的化学式：、、。
N₂→（）→（）→（）→NO $_{3}^{-}$ (硝酸盐)

(3)、氨气水溶性的探究
①根据氨的分子结构预测其水溶性：，预测依据的是(写一条)。
②利用如图装置进行实验，观察的现象是；合理的验证操作为。
③新制的氨水中含氮元素的微粒有NH₃、、，用合理的化学用语解释：。

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14. 铁在生产生活中有重要应用.请按要求回答下列问题。

(1)、铁元素的化合价多变与其原子结构密切相关。

①写出铁元素在周期表中的位置：。

②基态铁原子的价电子排布式为。

③由此从氧化性与还原性角度预测铁单质和+2价铁的化合物均具有的化学性质是。

(2)、硫酸亚铁补铁剂糖衣药片的成分鉴定

①该药片表面糖衣起到的主要作用是。

②取几粒糖衣药片于试管中进行知表实验：

实验过程	所加试剂	现象或解释
i.加水溶解	同时加少量盐酸，分装于a、b、c三支试管中，做如下实验	用离子方程式表示盐酸的目的：
ii.检验SO $_{4}^{2 -}$	试管a中滴加溶液	有白色沉淀产生
iii.检验Fe²⁺	试管b中滴加黄色溶液	现象是
iv.检验药剂是否变质	试管c中滴加溶液	溶液变红，故药片变质。离子方程式为

(3)、氯化铁溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)：

①写出蚀刻铜箔的离子方程式：。

②写出蚀刻液再生的离子方程式：。

③A为；B为。

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15. 某小组同学为探究Cl₂与不同条件下的MnSO₄的反应情况。

已知：i.几种锰的化合物颜色：MnO₂棕黑色、MnO $_{4}^{2 -}$ 绿色、MnO $_{4}^{-}$ 紫色；

ii.Mn²⁺在一定条件下能被Cl₂或ClO^-氧化成上述某种锰的化合物；

iii.MnO $_{4}^{-}$ 的氧化性强于MnO₂；浓碱条件下，MnO $_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为MnO $_{4}^{2 -}$ ；

iv.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO^-的氧化性随碱性增强而减弱。

设计了如图实验装置(夹持装置略)，实验过程与现象如表所示。

实验序号	试管C中Y	C中实验现象
实验序号	试管C中Y	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	I-1得到无色溶液	I-2产生棕黑色沉淀，溶液呈浅黄绿色，放置片刻后无明显现象
II	5%NaOH溶液	II-1产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	II-2棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	III-1产生白色沉淀，在空气中较II-1变成棕黑色沉淀快	III-2棕黑色沉淀较II-2的增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀

请按要求回答下列问题：

(1)、使用KMnO₄制备Cl₂而不使用MnO₂的理由是。

(2)、试剂X是；Cl₂在B中的反应是可逆的，其证据是；用离子方程式表示装置D的作用：。

(3)、对比I-1与I-2的现象，得出氧化性强弱结论：O₂Cl₂(填“<”或“>”或“=”)；写出产生I-2现象的离子方程式：。

(4)、II-1中白色沉淀为，在空气中变成棕黑色沉淀的原因是。

(5)、对比I-2与II-2的现象，得出结论是。

(6)、根据已知信息，推测III-2中应得到绿色溶液，但实际与之不符。分析可能的原因有(写一条)。

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16. 甲醇的结构决定了其性质及其应用。请按要求回答下列问题。

(1)、甲醇、乙烷沸点分别为65℃、-89℃，对比分析推测乙醇比丙烷沸点(填“高很多”或“低很多”或“等于”)，你的推测依据是。

(2)、甲醇结构式如图，其分子中含a、b、c三种化学键。
①甲醇的官能团名称为。
②甲醇分子中较易断裂的化学键是(填字母)。从原子结构的视角分析得出此结论的依据是。
③写出甲醇与钠反应的化学方程式。
④在铜催化加热条件下，甲醇发生反应的化学方程式为。

(3)、甲醇燃料电池装置示意图如图所示：
它可将化学能转变为电能，可作为笔记本电脑等能量的来源。在催化剂作用下甲醇转化为H₂O和CO₂。写出该电池工作时负极电极反应式：。

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