江西省赣州市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学在生产生活中具有重要应用，下列有关说法正确的是（）

A．	B．	C．	D．

溶洞形成时，涉及 $C a C O_{3}$ 的溶解	不锈钢镀铜水龙头：镀铜时，纯铜作阴极	植物光合作用中，碳元素被氧化	植物奶油的制作过程：为取代反应

A、A B、B C、C D、D

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2. 北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是（）

A、琉璃瓦的主要成分是硅酸盐 B、制作琉璃瓦的主要原料是黏土 C、琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构 D、黄色和绿色琉璃瓦中分别含有 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$

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3. 下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是（）

A、氯水中： $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $p H = 0$ 的溶液中： $C_{2} H_{5} O H$ 、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 产生气泡的溶液中： $A g^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$

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4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒	高温能使蛋白质变性
B	自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色	植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C	家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	工厂参观：燃煤时，加入生石灰	增大煤与空气的接触面积，从而提高煤的燃烧效率

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A、新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B、白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C、淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D、淡黄色的 $N a_{2} O_{2}$ 固体放置在空气中，一段时间后变成白色

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6. 在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是（）

A、 $N O_{2} (g) \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3} (a q)$ B、 $N O (g) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a N O_{3} (a q)$ C、稀 $H N O_{3} \overset{C u}{\to} N O_{2} (g)$ D、 $N H_{3} (g) \to_{催化剂， △}^{O_{2} (g)} N O_{2} (g)$

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7. 实验室需要制备少量 $S O_{2}$ 并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
A．制取 $S O_{2}$
B．验证 $S O_{2}$ 的还原性
C．收集 $S O_{2}$
D．吸收 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是（）

A、化合物1中有两种官能团 B、化合物1与乙烯互为同系物 C、化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D、化合物2中所有碳原子一定共平面

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9. 下列有关非金属化合物的性质说法正确的是（）

A、向CaCl₂溶液中通入少量的CO₂生成CaCO₃沉淀 B、NO₂通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色 C、将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、将等物质的量的SO₂和Cl₂通入水中，溶液的漂白性增强

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10. 下列鉴别各组物质所选试剂错误的是（）
选项
待鉴别物质
鉴别试剂
A
$S O_{2}$ 和 $C O_{2}$
品红溶液
B
$F e C l_{3}$ 溶液和碘水
四氯化碳
C
乙酸乙酯和乙酸
水
D
$B r_{2} (g)$ 和 $N O_{2}$
湿润的KI—淀粉试纸

A、A B、B C、C D、D

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11. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是（）
$S i O_{2} \to_{高温}^{① C} S i (粗) \to_{300 ℃}^{② H C l} S i H C l_{3} \to_{1000 ~ 1100 ℃}^{③ 过量 H_{2}} S i (纯)$

A、硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B、步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物 C、步骤③的反应属于置换反应 D、熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，2.2g由CO₂和N₂O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15 N_A B、0.1molFeBr₂与0.1molCl₂反应，生成的Br₂分子数为0.1 N_A C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N_A D、25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10^-13 N_A

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13. 对比类推法是一种常用的化学学习方法。下列离子方程式书写符合题意且类推合理的是（）

选项	已知	类推
A	将锌片投入硫酸铜溶液中： $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$	将钠投入硫酸铜溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u$
B	氧化铝溶解在稀硝酸中： $A l_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 A l^{3 +} + 3 H_{2} O$	氧化亚铁溶解在稀硝酸中： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$
C	用惰性电极电解硫酸钠溶液： $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$	用惰性电极电解硝酸钾溶液： $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$
D	向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入过量的 $N a_{2} S$ ： $2 F e^{3 +} + 3 S^{2 -} = 2 F e S ↓ + S ↓$	向 $F e C l_{3}$ 溶液中通入过量的 $H_{2} S$ ： $2 F e^{3 +} + 3 H_{2} S = 2 F e S ↓ + S ↓ + 6 H^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量 $C O_{2}$ 通入Ba(OH)₂溶液中	先生成白色沉淀，后沉淀	碳酸钡不溶于水，碳酸氢钡易溶于水
B	向麦芽糖溶液中加入足量NaOH溶液，再加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	麦芽糖已发生水解
C	加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	溶液由紫色变成无色	气体中一定含有乙烯
D	将 $S O_{2}$ 通入碘水中	碘水褪色	$S O_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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15. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为 $L i M_{x} O_{y} - n e^{-} = L i_{1 - n} M_{x} O_{y} + n L i^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，硅基电极上发生的电极反应： $L i_{n} S i - n e^{-} = S i + n L i^{+}$ B、电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应 C、充电时，Li⁺由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极 D、为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

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16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、化合物WYX中只含有离子键 D、W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性

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二、综合题

17. 三氯化铬( $C r C l_{3}$ )是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取 $C r C l_{3}$ 的装置如图所示：
已知：碱性条件下， $H_{2} O_{2}$ 可将 $C r^{3 +}$ 氧化 $C r O_{4}^{2 -}$ (黄色)；酸性条件下， $H_{2} O_{2}$ 可将 $C r O_{4}^{2 -}$ (橙色)还原为 $C r^{3 +}$ (绿色)。
回答下列问题：

(1)、基态Cr原子的核外电子排布式为。

(2)、装置B中热水的作用是；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是，改进的措施是。

(3)、对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是 $C r_{2} O_{3} + 3 C C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C r C l_{3} + 3 C O C l_{2}$ ；乙认为发生的反应是 $2 C r_{2} O_{3} + 3 C C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 C r C l_{3} + 3 C O_{2}$ 。
Ⅰ.查阅资料知： $C O C l_{2}$ (俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为。
Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，，证明甲的观点正确，

(4)、测定某样品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30% $H_{2} O_{2}$ 溶液，小火加热使 $C r C l_{3}$ 完全转化为 $C r O_{4}^{2 -}$ ，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使 $C r O_{4}^{2 -}$ 转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓 $H_{2} S O_{4}$ 混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液21.00mL(滴定中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被 $F e^{2 +}$ 还原为 $C r^{3 +}$ )。
①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为。
②该样品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为。

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18. 科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒( $C u I n G a S e_{2}$ )电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含 $A g_{2} S e$ 、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：

(1)、NaOH的电子式为。

(2)、下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是____(填标号)。

A、溶解度： $H_{2} S e < H_{2} S$ B、沸点： $H_{2} S e > H_{2} S$ C、酸性： $H_{2} S e O_{4} < H_{2} S O_{4}$

(3)、“酸溶”时，能提高反应速率的措施有(答1条即可)。 $A g_{2} S e$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和 $O_{2}$ 反应的化学方程式为。

(4)、“电解”时，阳极生成的气体为(填化学式)，电解结束后，电解液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)、在上述流程中，H₂SeO₃转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下LSO₂参与反应。

(6)、“沉银”时 $A g_{2} S O_{4}$ 转化成AgCl，该反应的平衡常数 $K \approx$ 。［已知：常温下， $K_{s p} (A g C l) \approx 2.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} S O_{4}) \approx 1.0 \times 1 0^{- 5}$ ]

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19. 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)、已知几种共价键的键能数据如下表所示：
共价键
$H - N$
$N - N$
$N \equiv N$
$O = O$
$H - O$
键能/ kJ∙mol^-1
391
160
945
498
467
根据表格数据，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H= kJ∙mol^-1。

(2)、向一恒温恒容密闭容器中充入一定量N₂O₄和N₂H₄ ，发生反应： 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是____(填标号)。

A、当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态 B、平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动 C、上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能

(3)、工业上，采用NH₃还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH₃和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应： 4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。
①a点时：v_正(NO) (填“＞”、“＜”或“=”) v_逆(NO)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是。(任答一点)

(4)、工业上用天然气处理NO₂ ，消除NO₂的污染。发生的反应为CH₄(g)+2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1molCH₄和2mol NO₂ ，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。N₂的分压与时间的关系如图2所示。
①0～10min内NO₂的分压变化速率为kPa∙min^-1。
②该温度下，平衡常数K_p=kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为K_p ，气体分压=总压×物质的量分数)

(5)、工业上制备HCN的反应为CH₄(g)+NH₃(g) $⇌_{}^{}$ HCN(g)+3H₂(g) △H＞0。速率方程为 $v_{正} = k_{正} c (C H_{4}) \cdot c (N H_{3})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C N) \cdot c^{3} (H_{2})$ ( k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，NH₃的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是。(答一种即可)
②升高温度，k_逆增大的倍数 k_正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)

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20. III是是合成药物Tazverik的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、I为苯的同系物，其化学名称为， II中官能团包括硝基和。

(2)、反应①的反应类型为。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、的同分异构体有很多，同时满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为。
i．属于芳香族化合物；苯环上连有两个取代基且其中一个为-NO₂。
ii．能水解，且能发生银镜反应。

(5)、参照III的合成路线，设计以甲苯为原料(其他试剂任选)，制备有机物的合成路线(已知：苯环上带有甲基，再引人其他基团，主要进入它的邻位或对位；苯环上带有羧基，再引人其他基团，主要进入它的间位)。

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