江苏省常熟市2022-2023学年高三上学期阶段性抽测一化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 油纸伞是国家级非物质文化遗产之一，《天工开物》中写道“凡糊雨伞与油扇，皆用小皮纸”，这里的皮纸主要是指桑皮和山桠皮。通常油纸伞的制作工艺主要经历备料、制伞骨架、制伞面、伞面绘图、装饰等几个步骤。下列有关说法中正确的是（）

A、桑皮和山桠皮主要成分为蛋白质 B、桐油由桐树种子压榨而得，属于油脂 C、绘图颜料石绿——孔雀石主要成分碱式碳酸铜为复盐 D、桐油在空气中发生物理变化变稠变干

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2. $B e^{2 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A、 $B e^{2 +}$ 与 $A l^{3 +}$ 都能在水中与氨形成配合物 B、 $B e C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 的熔点都比 $M g C l_{2}$ 的低 C、 $B e {(O H)}_{2}$ 和 $A l {(O H)}_{3}$ 均可表现出弱酸性 D、 $B e$ 和 $A l$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

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3. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）

A、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B、 $N a_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 C、氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 D、 $S i O_{2}$ 硬度大，可用于制光导纤维

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4. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法错误的是（）

A、该团簇分子的分子式为 X₂Z₂M₂Y₆ B、简单离子半径：Y>M C、工业上常电解熔融的ZY制取Z单质 D、第一电离能： M＜Z

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5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是（）

A、 $S O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ B、 $S O_{3} \overset{H B r}{\to} B r_{2}$ C、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} S O_{3}$ D、 $H_{2} S O_{4} \to_{Δ}^{S} S O_{2}$

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6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

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7. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ 的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中 $N O_{2}^{-}$ 发生氧化反应 B、a和b中转移的 $e^{-}$ 数目相等 C、过程Ⅱ中参与反应的 $n (N O) ： n (N H_{4}^{+}) = 1 ： 4$ D、过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 $N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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8. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（）

A、“分离”的方法是蒸馏 B、“滤液”中主要存在的阴离子有：SO $_{4}^{2 -}$ 、SiO $_{3}^{2 -}$ C、“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO $_{3}^{2 -}$ +H₂O=Se↓+SO₂↑+2OH^- D、SiO₂晶胞如图所示，1个SiO₂晶胞中有16个O原子

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9. 抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A、1mol化合物X中含有3mol碳氧π键 B、Y存在顺反异构体且所有碳原子一定共平面 C、Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 D、X、Y分别与足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应所得芳香族化合物相同

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10. 化合物 $(Y W_{4} X_{5} Z_{8} \cdot 4 W_{2} Z)$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $Y Z_{2}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $200 ℃$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y < X$ C、 $100 ~ 200 ℃$ 阶段热分解失去4个 $W_{2} Z$ D、 $500 ℃$ 热分解后生成固体化合物 $X_{2} Z_{3}$

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11. $L i - O_{2}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电 $L i - O_{2}$ 电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子 $(e^{-})$ 和空穴 $(h^{+})$ ，驱动阴极反应 $(L i^{+} + e^{-} = L i)$ 和阳极反应(Li₂O₂+2h⁺=2Li⁺+O₂)对电池进行充电。下列叙述错误的是（）

A、充电时，电池的总反应 $L i_{2} O_{2} = 2 L i + O_{2}$ B、充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C、放电时，Li⁺从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D、放电时，正极发生反应 $O_{2} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} = L i_{2} O_{2}$

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12. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐属于无碘盐
B	将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液	溶液变红	该硝酸亚铁溶液已变质
C	用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢	油垢无明显变化	该油垢的主要成分不是动、植物油脂
D	将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热	未出现砖红色沉淀	该饮品不含糖

A、A B、B C、C D、D

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13. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时， $K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液中， $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C l O)$ B、长期露置在空气中，释放 $C l_{2}$ ，漂白能力减弱 C、通入过量 $S O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O$ D、25℃， $p H = 7.0$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $c (H C l O) > c (C l O^{-}) = c (N a^{+})$

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14. 以 $F e_{3} O_{4}$ 为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：
反应I： $F e_{3} O_{4} (s) + C O (g) \overset{}{⇌} 3 F e O (s) + C O_{2} (g)$    $Δ H = 19.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $F e_{3} O_{4} (s) + 4 C O (g) \overset{}{⇌} 3 F e (s) + 4 C O_{2} (g)$    $Δ H$
为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有 $F e_{3} O_{4}$ 粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A、反应II的 $Δ H < 0$ B、其他条件不变，增大压强， $F e (s)$ 的产量增大 C、反应温度越高， $F e_{3} O_{4}$ 主要还原产物中铁元素的价态越低 D、温度高于1040℃时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数 $K < 4$

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二、综合题

15. 一种主要成分为 $W O_{3}$ 、 $T i O_{2}$ 、 $V_{2} O_{5}$ ，还含有少量CaO、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等的SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理。从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：

(1)、“酸浸还原”中 $V_{2} O_{5}$ 转化成可溶于水的 $V O C_{2} O_{4}$ ，该反应的化学方程式为。

(2)、“碱浸”时 $W O_{3}$ 转化为 $W O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是。

(4)、常温下 $K_{s p} [C a {(O H)}_{2}] = 5.5 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{s p} (C a W O_{4}) = 8.8 \times 1 0^{- 9}$ 。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的 $p H = 13$ 时， $c (W O_{4}^{2 -})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“熔融电解”过程中阴极反应为 $W O_{4}^{2 -} + 6 e^{-} = W + 4 O^{2 -}$ 。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。

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16. 化合物G为一种促进睡眠的药物，其部分合成路线如下：

(1)、A能与以任意比水混溶，原因是。

(2)、化合物G中碳原子的杂化方式有几种。

(3)、由C和D转化为E的过程中，还生成2分子的甲醇，则化合物 $D (C_{10} H_{11} N O_{2})$ 的结构简式为。

(4)、F经水解并还原得到的一种产物为 $H (C_{11} H_{15} N O)$ ，写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式。
①苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应，存在4种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知：。写出以苯酚和碘甲烷为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图见本题题干)

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17. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品KSCN熔点为172℃，加热至430℃会发生变化，500℃时发生分解。实验室制备硫氰化钾的装置如图所示：
已知：I. $N H_{3}$ 不溶于 $C S_{2}$ ， $C S_{2}$ 密度比水大且不溶于水；
II.三颈瓶内盛放： $C S_{2}$ 、水和催化剂；
III. $C S_{2} + 3 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 液浴加热 \end{array} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ ，该反应比较缓慢且 $N H_{4} S C N$ 在高于170℃时易分解。

(1)、制备KSCN溶液
①A装置的作用是。
②实验过程中待观察到三颈烧瓶中出现现象时，关闭 $K_{1}$ ，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开 $K_{2}$ ，继续保持液温105℃一段时间，缓缓滴入适量的KOH溶液，充分反应。打开 $K_{2}$ ，继续保持液温105℃一段时间的原因是。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式。
③得到硫氰化钾晶体：、、、过滤，洗涤，减压干燥，得硫氰化钾晶体

(2)、性质探究
在试管中依次加入1滴 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液、5mL饱和碘水、1滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液变红。甲同学认为是 $I_{2}$ 氧化了 $F e^{2 +}$ ，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明 $I_{2}$ 氧化了 $F e^{2 +}$ ，可能是 $A g N O_{3}$ 氧化了 $F e^{2 +}$ 。请设计实验方案验证乙同学的质疑。

(3)、上题中涉及的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液是由 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 溶于水得到，实验室常用 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 标准溶液测定过二硫酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ 的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -}$ )。取wg过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用 $c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
实验序号
起始读数/mL
终点读数/mL
I
2.50
22.58
II
1.00
23.12
III
0.00
19.92
根据上述数据计算，样品的纯度为(用含w、c的代数式表示，可不化简)。

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18. 钴( $27 C o$ )的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 、 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 。 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 脱除烟气中NO的机理如下：

(1)、I.活化氧气： ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。
用“□”标识出X中体现强氧化性的基团：。

(2)、II.配位 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 较钴的其它配位离子易吸收NO生成 ${[C o {(N H_{3})}_{5} N O]}^{2 +}$ ，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
图中 $p H = 9.75$ 时，NO脱除率较低，其原因可能是。

(3)、III.氧化吸收： ${[C o {(N H_{3})}_{5} N O]}^{2 +}$ 被X氧化为 ${[C o {(N H_{3})}_{5} N O_{2}]}^{2 +}$ ， ${[C o {(N H_{3})}_{5} N O_{2}]}^{2 +}$ 在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵，达到脱除NO的效果。
用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如图所示。
已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。 $p H > 6.5$ 时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多； $p H < 3.5$ 时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的(填“酸性”或“碱性”)基团。
②写出步骤(iii)的离子反应方程式：。

(4)、一定温度下，pH对再生反应的影响如图所示。
①当 $p H < 3.5$ 时， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 的转化率随pH的减小而降低的原因是。当 $p H > 6.5$ 时， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 的转化率随pH的增大而降低的原因是。

(5)、一定pH下，反应相同时间， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是。(至少答出2点)

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A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
II	1.00	23.12
III	0.00	19.92