黑龙江省齐齐哈尔市八校联合体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水（）

A、溶解性改变 B、化学性质改变 C、分子结构改变 D、以上三项均没变

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2. 化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间。在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播 B、屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化 C、我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D、《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出定未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是 $F e_{3} O_{4}$

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3. 2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。画中的青色来自蓝铜矿颜料［ $C u {(O H)}_{2} \cdot 2 C u C O_{3}$ ］，下列有关蓝铜矿颜料的说法合理的是（）

A、可表示为 $3 C u O \cdot C O_{2} \cdot H_{2} O$ B、可溶于氢氧化钠 C、不稳定，受热易分解 D、属于复盐

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4. 下列推断正确的是（）

A、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 组成元素相同，与 $C O_{2}$ 反应产物也相同 B、 $S i O_{2}$ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C、CO、NO、 $N O_{2}$ 都是大气污染物气体，在空气中都能稳定存在 D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色

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5. 化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是（）

选项	生产活动	知识解读
A	用干冰进行人工降雨	干冰升华吸热
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰吸水，易与水反应
C	向葡萄酒中通入少量 $S O_{2}$ 进行防腐，起到保质作用	$S O_{2}$ 具有氧化性
D	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $S i O_{2}$ 反应

A、A B、B C、C D、D

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6. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 B、5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应 C、香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 D、我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO

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7. 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是（）

A、检验滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水 B、滤渣2的主要成分H₂SiO₃ C、步骤②操作中，应先加6%H₂O₂ ，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L^-1H₂SO₄ D、步骤③、④操作是蒸发浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤

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8. 室温下，将充满NO₂的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析错误的是（）

A、NO₂易溶于水，不能用排水法收集 B、试管中剩余的无色气体是未溶解的NO₂ C、取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO₂与H₂O反应生成了酸 D、向试管中再缓缓通入一定量的O₂ ，试管中的液面上升

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9. 在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是（）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓硫酸	光亮铝条	铝条完全溶解
B	$10 % H_{2} O_{2}$ 溶液	$F e C l_{2}$ 酸性溶液	溶液先变棕黄，后出现气泡
C	稀硝酸	铜屑	瓶中立刻产生无色气体
D	浓氨水	$A l C l_{3}$ 溶液	先生成白色沉淀后又溶解

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A、向 $N a H S O_{3}$ 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 $H S O_{3}^{-}$ 具有氧化性 B、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入 $F e_{3} O_{4}$ 粉末，紫色褪去，证明 $F e_{3} O_{4}$ 中含Fe(Ⅱ) C、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 D、向浓 $H N O_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 $H N O_{3}$ 反应生成NO

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11. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法错误的是（）

A、白色物质X为CuSO₄ B、微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol C、放出的NO在标准状况下的体积为0.896L D、向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解

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13. 下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是（）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、OH^-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺、AlO $_{2}^{-}$
③水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：ClO^-、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{3}^{2 -}$
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO $_{4}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、SO $_{3}^{2 -}$

A、①③⑤ B、②④⑤ C、①②⑥ D、③④⑥

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14. 下列对应离子方程式书写错误的是（）

A、向BaCl₂溶液中通入CO₂气体： Ba²⁺+CO₂+ H₂O= BaCO₃↓+2H⁺ B、向FeCl₂溶液中通入Cl₂： 2Fe²⁺ +Cl₂= 2Fe³⁺ +2Cl^- C、向NaClO溶液中通入过量SO₂： ClO^- +SO₂+H₂O = Cl^-+SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺ D、向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)₂溶液：2Al³⁺+3SO $_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

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15. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）

A、在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B、用玻璃棒分别随取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C、a分别溶于d＇的溶液和e＇的溶液所得的盐溶液均显碱性 D、常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e＇溶液

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16. A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L^-1 ，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（）

A、A的化学式为NaHSO₃ B、气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、固体B的化学式为Na₂SO₃ D、A，B，C，F均属于电解质

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17. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中错误的是（）

A、 $ρ = (17 V + 22400) / (22.4 + 22.4 V)$ B、 $ω = 17 c / (1000 ρ)$ C、 $ω = 17 V / (17 V + 22400)$ D、 $c$ =1000Vρ/(17V+22400)

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18. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N_A B、常温下，22.4L $S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，生成的 $S O_{3}$ 分子数为N_A C、常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、0.1mol $F e I_{2}$ 与0.1mol $C l_{2}$ 反应时，转移电子的数目为0.2N_A

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19. 取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有200 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al₂O₃的质量是克（）

A、5.1 B、3.9 C、2.55 D、7.8

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20. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
$K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入 $A g N O_{3}$ 溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量 $B a C l_{2}$ 溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）

A、该混合液中一定含有： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，不含 $C l^{-}$ B、该混合液中一定含有： $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、该混合液中一定含有： $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ ，可能含 $K^{+}$ D、该混合液中： $c (K^{+}) \geq 0.1 m o l / L 、 c (C O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l / L$

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二、填空题

21. 回答下列问题：

(1)、高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 $F e C l_{3}$ 与KClO在强碱性条件下反应可制取 $K_{2} F e O_{4}$ ，同时生成KCl，其反应的离子方程式为。

(2)、bmL $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含有ag $S O_{4}^{2 -}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中 $A l^{3 +}$ 的物质的量浓度为mol/L。

(3)、向一定量的Fe、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 的混合物中加入100mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2L(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为克。

(4)、a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数。

(5)、0.2mol/L $N a_{2} S O_{3}$ 60mL，恰好与含0.1mol/L $K_{2} M_{2} O_{7}$ 的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价价。

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三、综合题

22. 回答下列问题：

(1)、在微生物作用的条件下， $N H_{4}^{+}$ 经过两步反应被氧化成 $N O_{3}^{-}$ 。两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
②1mol $N H_{4}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N O_{3}^{-} (a q)$ 的热化学方程式是。

(2)、已知 $H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)$ $Δ H = - 72 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，蒸发1mol $B r_{2} (l)$ 需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
物质
$H_{2} (g)$
$B r_{2} (g)$
$H B r (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
200
a
则表中a=。

(3)、下列反应中属于吸热反应的有。
①燃烧木炭取暖②C与 $H_{2} O (g)$ 反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是 $C a C O_{3}$ )制生石灰④氯化铵晶体和 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合搅拌⑤食物因氧化而腐败

(4)、一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热( $Δ H$ )。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热 $Δ H$ 的关系为。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为。

(5)、已知 $5 C_{2} H_{4} (g) + 12 M n O_{4}^{-} (a q) + 36 H^{+} (a q) = 12 M n^{2 +} (a q) + 10 C O_{2} (g) + 28 H_{2} O (l)$ ， $Δ H = - m k J \cdot m o l^{- 1}$ ，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为(用含m、n的代数式表示)

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23. 2022年新冠肺炎疫情仍在全世界肆虐，二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂。利用氯酸钠(NaClO₃)和草酸(H₂C₂O₄)反应可以得到ClO₂ ，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知；①ClO₂有类似Cl₂的性质；②实验室常用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；③草酸100 ℃可以升华，150℃左右开始分解。请回答下列问题：

(1)、装置图中，仪器b的名称是，比较仪器c和d，实验中c的优点是。

(2)、写出氯酸钠和草酸反应制备ClO₂的离子反应方程式。

(3)、在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是。

(4)、制备ClO₂时实验需在60 ℃~100 ℃进行的原因是，便于控制在此温度范围内加热，则装置中需改进的一项措施是。

(5)、下列有关说法错误的是。
a．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
b．装置e主要用于检验是否有Cl₂生成
c．仪器f的主要作用是防止倒吸

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24. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

(1)、制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为。

(2)、“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。
②“氯化”时要适当减缓通入Cl₂速率的目的是。

(3)、“氯化”过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为、(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]∶n[CaCl₂]1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃ ，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是、、过滤、洗涤、干燥。

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物质	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$H B r (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a