河北省邢台市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、面粉厂严禁烟火的目的是防止发生火灾 B、战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜比纯铜抗腐蚀性更好 C、升高温度反应速率加快主要是因为分子运动速率加快而增加了分子的碰撞机会 D、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO₂ ，达平衡后，含有的氮原子数为0.5N_A B、密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数为2N_A C、5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe₂O₃•xH₂O，电极反应中转移的电子数为0.3N_A D、用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为N_A时，阳极有32gCu转化为Cu²⁺

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3. 四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH₃)₄NHCO₃]水溶液为原料，电解制备(CH₃)₄NOH的装置如图所示。直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池。下列说法错误的是（）

A、电源负极的电极反应式为：C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO $_{3}^{2 -}$ +12H₂O B、左边的惰性电极为阳极 C、I室中发生的总反应为4HCO $_{3}^{-}$ -4e^-=4CO₂↑+2H₂O+O₂↑ D、在电解过程中(CH₃)₄NHCO₃发生了氧化还原反应

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4. 工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ•mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A、该反应△H＜0，△S＞0 B、2molSO₂(g)和1molO₂(g)所含键能总和比2molSO₃(g)所含键能大 C、反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态 D、该反应中每加入标况下的22.4LSO₂ ，就会有2×6.02×10²³的电子转移

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5. 一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（）
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80

A、前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol•L^-1•s^-1 B、反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态 C、温度不变，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC，达平衡前v_(正)＜v_(逆) D、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%

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6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ 。下列各项：① $2 v (N H_{3}) = v (C O_{2})$ ；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中 $c (N H_{3})$ 不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、②③⑤ B、②③④ C、①④ D、全部

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7. 在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。下列说法错误的是（）

A、该反应的化学方程式为：2A+B $\overset{}{⇌}$ 2C+E B、在0～2min内，E的平均反应速率为0.25mol•L^-1•min^-1 C、A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1时说明已达平衡状态 D、D没有参加反应，除去D不影响反应的平衡状态

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8. 已知：A(g)+2B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g) △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I。在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、t₂时改变的条件可能是升温 B、平衡常数K：K(II)＞K(I) C、平衡时A的体积分数A%一定有：II＞I D、t₂～t₃时反应向正反应方向移动

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9. 室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(P)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计，Y、Z均可溶于水)。下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能比反应②的活化能大 B、0～20min内，Z的平均反应速率为6×10^-3mol•L^-1•min^-1 C、反应30min时，v₁：v₂=2：3 D、45min时Y的浓度为0.24mol•L^-1

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10. 羰基硫(COS)催化水解的反应为：COS(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应M点未达到平衡状态，N点已达到平衡状态 B、正反应的平均反应速率：P＞N＞M C、任何温度下，γ－Al₂O₃的催化效果都比TiO₂好 D、150℃，用γ－Al₂O₃做催化剂达到平衡时CO₂的体积分数最大

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二、多选题

11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A、0～3s内，反应速率为v(NO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1 B、降低温度，平衡常数增大 C、t₁时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动 D、t₁时刻，该反应达平衡状态

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12. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、测量锌粒和3mol $\cdot$ L^-1的硫酸反应生成H₂的体积 B、验证MnCl₂对过氧化氢的分解有催化作用 C、测定酸碱中和反应热 D、探究温度对化学平衡的影响

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13. 氯化亚铜( $C u C l$ )广泛应用于化工、印染、电镀等行业； $C u C l$ 难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备 $C u C l$ 的流程如图：
下列说法错误的是（）

A、步骤①焙烧产生的有毒气体用 $N a O H$ 溶液吸收后可用于③的循环利用 B、硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、② C、步骤③离子方程式： $2 C u^{2 +} + 2 C l^{-} + S O_{3}^{2 -} + 2 O H^{-} = 2 C u C l ↓ + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、步骤④用乙醇洗涤的目的是使 $C u C l$ 加速干燥，防止发生水解氧化

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三、填空题

14. “电化学”与人类生产、生活密不可分，图I甲池可实现在铁表面镀锌，图II可通过电解废旧锂电池中的LiMn₂O₄获得锂盐和MnO₂。
回答下列问题：

(1)、图I中A电极的电极材料为；乙池电解开始时发生反应的化学方程式为。

(2)、图I，工作一段时间后，若甲池阴极增重26g，则乙池中产生气体的体积为L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入(填化学式)。

(3)、图II中滤布的作用为。电极X的名称为，其电极反应式为。

(4)、图II电解过程中c(Mn²⁺)将(填“增大”“减小”或“不变”，忽略电解过程中溶液体积的变化)。

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15. 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅新工艺流程如图：
已知：a.部分含钒物质常温下在水中溶解性如表所示：
物质
VOSO₄
V₂O₅
NH₄VO₃
(VO₂)SO₄
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
b.VO $_{2}^{+}$ +2OH^- $\overset{}{⇌}$ VO $_{3}^{-}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为(写两条)。

(2)、滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为(填离子符号)。

(3)、在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应的化学方程式：。

(4)、生成VO $_{2}^{+}$ 的反应中消耗1molKClO₃时转移6mol电子，该反应的离子方程式：。

(5)、在第II步反应中需要加入氨水，结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为。

(6)、最后钒以NH₄VO₃的形式沉淀出来。以沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该步反应钒的回收88率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是：(写一条即可)。

(7)、测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)SO₄溶液。再加b₁mLc₁mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO $_{2}^{+}$ +2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂mol•L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO $_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅(摩尔质量：182g•mol^-1)的质量分数是。(列出计算式)

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16. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C₃H₈(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₆(g)+H₂(g)。回答下列相关问题：

(1)、已知：
I.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H₁=-238kJ•mol^-1
II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-484kJ•mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₆(g)+H₂(g)的△H为kJ•mol^-1。

(2)、一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0～10min丙烯的化学反应速率v(C₃H₆)=mol•L^-1•min^-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。
A．气体密度保持不变 B．C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变 D．v(C₃H₆)_正=v(C₃H₈)_逆
③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 $\frac{n (氢气)}{n (丙烷)}$ 越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。

(3)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈ ，开始压强为pkPa，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：
此温度下该反应的平衡常数K_p=(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压＝总压×体积分数)。

(4)、保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是、(要求答出两个方面)；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是(答出一点即可)。

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17. 以CO和CO₂为原料合成有机物，是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：

(1)、CO和H₂在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH₂ ，达平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH(g)，反应的平衡常数K=；此时若向容器中再通入0.35mol甲醇气体容器体积变为L，平衡将(填“正向”“不”“逆向”)移动。

(2)、将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ HCOOH(g) △H＜0。实验测得：v_正=k_正•c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆•c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数(只与温度有关)，则该反应的化学平衡常数K=(用k_正、k_逆表示)。温度为T₁℃时，k_正=2k_逆，温度为T₂℃时，k_正=1.6k_逆，则T₁(填“＞”“＜”或“=”下同)T₂；T₂℃时平衡压强T₁℃时平衡压强，理由是：。

(3)、用如图装置电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型惰性电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)，装置中b电极为(填“正”“负”“阴”“阳”)极，X极上的电极反应式为。

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物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80