四川省成都市郫都区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-28 类型：期中考试

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一、单选题（本大题共19小题，共26.0分）

1. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是（）

A、由图可知，氢能属于二次能源 B、2H₂O(l) $\underline{\underline{电解}}$ 2H₂(g)＋O₂(g)，该过程不能自发进行 C、太阳能、风能、氢能都属于新能源 D、太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

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2. 古代诗词中蕴含许多科学知识，下列叙述正确的是（）

A、“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B、于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 C、曹植《七步诗》“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D、苏轼《石炭.并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，描述的高温时C与水蒸气反应为放热反应

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3. 已知：CH₃OH（g）+ 3/2O₂（g）= CO₂（g）+ 2H₂O（g） △H₁= - a kJ．mol^一1
CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+ 2H₂O（g） △H₂= - b kJ．mol^一1

CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+ 2H₂O（1） △H₃= - c kJ．mol^一1

则下列叙述正确的是（）

A、由上述热化学方程式可知△H₂< △H₃ B、甲烷的燃烧热为b kJ．mol^-l C、2CH₃OH（g）= 2CH₄（g）+O₂（g） △H=2（b-a）kJ/mol^一1 D、当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol

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4. 已知石墨比金刚石稳定。一定条件下，石墨和金刚石分别与O₂发生反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、A物质是石墨和O₂ B、B→C的过程是放热反应，不需要加热 C、C物质一定是CO₂（g） D、∆H不一定代表石墨的燃烧热

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5. 在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌ 2NH₃（g），∆H<0下列
不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的密度不变 B、容器温度不变 C、3v_正（NH₃）= 2v_逆（H₂） D、N₂和NH₃的浓度的比值不变

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6. 对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）

A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、多充入O₂

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7. NO催化O₃生成O₂的过程由三步基元反应构成：
第一步：NO(g)+O₃(g)=O₂(g)+NO₂(g) △H₁；

第二步：NO₂(g)=O(g)+NO(g) △H₂；

第三步：O(g)+O₃(g)=2O₂(g) △H₃。

下列说法错误的是（）

A、该反应的中间体有三种 B、第二步、第三步反应均为放热反应 C、总反应速率主要由第一步反应速率决定 D、NO能降低反应总反应的活化能

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8. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）

A、过程Ⅰ中断裂极性键 $C - Cl$ 键 B、过程Ⅱ可用方程式表示为 $O_{3} + Cl = ClO + O_{2}$ C、 $O + O = O_{2}$ 是吸热过程 D、上述过程说明 ${CFCl}_{3}$ 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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9. 下列关于中和热的说法正确的是（）

A、可用右图装置完成中和热的测定 B、若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH₂SO₄溶液充分反应，两反应测得的中和热不相等 C、测定中和热时，可以用保温杯代替简易量热计 D、测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

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10. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ）

A、K₂NO₃ B、NaCl C、CuSO₄ D、Na₂CO₃

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11. 在25℃、1.01×10⁵ Pa下，反应2N₂O₅(g) ═ 4NO₂(g)+O₂(g) △H= + 56.7kJ•mol^﹣1能自发进行的合理解释是（）

A、该反应是分解反应 B、该反应的熵增效应大于焓变效应 C、该反应是熵减反应 D、该反应是放热反应

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12. 已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是（）

A、铁氧化物循环制H₂的方法相较于电解法成本更低 B、过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H＝＋128.9 kJ/mol C、过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D、过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

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13. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B、向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力 C、SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 D、H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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14. 下列热化学反应方程式正确的是（）

选项	已知条件	热化学方程式
$A$	$H_{2}$ 的燃烧热为 $akJ / mol$	$H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g) △ H = - akJ / mol$
$B$	$1 {molSO}_{2}$ 、 $0.5 {molO}_{2}$ 充分反应后，放出热量 $98.3 kJ$	$2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {SO}_{3} (g) △ H = - 196.6 kJ / mol$
$C$	$H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) △ H = - 57.3 kJ / mol$	$H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 114.6 kJ / mol$
$D$	$31 g$ 白磷 $(P_{4})$ 比 $31 g$ 红磷 $(P)$ 能量多 $b kJ$	$P_{4} (s) = 4 P (s) △ H = - 4 b kJ / mol$

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向2支盛有5mL不同浓度Na₂SO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响
B	两支试管，都加入 $2 mL 1 mol / L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，再同时向两支试管分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.05 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
C	在锥形瓶内各盛有 $2 g$ 锌粒 $($ 颗粒大小基本相同 $)$ ，然后通过分液漏斗分别加入 $40 mL 1 mol / L$ 和 $40 mL 18 mol / L$ 的硫酸。比较两者收集 $10 mL$ 氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D		探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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16. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A B、密闭容器中，1mol H₂与1mol I₂充分反应后，生成HI分子数为2N_A C、1LpH=3的0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^2-离子数小于0.1 N_A D、1molNa₂S₂O₃与足量的盐酸充分反应后，可生成22.4L气体

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17. 反应“

S_{2} O_{8}^{2 -} (aq) + 3 I^{-} (aq) = 2 {SO}_{4}^{2 -} (aq) + I_{3}^{-} (aq)

”的速率方程可表示

v = k \cdot c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) \cdot c^{n} (I^{-})

，其中

k

为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下：

实验编号	$c (S_{2} O_{8}^{2 -}) / (mol \cdot L^{- 1})$	$c (I^{-}) / (mol \cdot L^{- 1})$	$υ / (mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1})$
$①$	$1.0 \times 10^{- 4}$	$1.0 \times 10^{- 2}$	$6.5 \times 10^{- 7}$
$②$	$2.0 \times 10^{- 4}$	$1.0 \times 10^{- 2}$	$1.3 \times 10^{- 6}$
$③$	$4.0 \times 10^{- 4}$	$1.0 \times 10^{- 2}$	$2.6 \times 10^{- 6}$
$④$	$2.0 \times 10^{- 4}$	$2.0 \times 10^{- 2}$	$2.6 \times 10^{- 6}$

下列说法错误的是（）

A、

m = 1

；

n = 3

B、

k = 0.65 L \cdot {mol}^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、增大压强，该反应速率不变 D、升高温度，速率常数

k

增大

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18. 可逆反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $ΔH = - 56.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

$1.$ 向左侧烧杯中加入 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 晶体，甲瓶的红棕色变浅。

$2.$ 向右侧烧杯中加入 $CaO$ 固体，乙瓶的红棕色变深。

下列说法不正确的是（）

A、甲瓶的红棕色变浅，说明平衡 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 向正反应方向移动 B、可根据现象判断 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 晶体溶于水吸热， $CaO$ 固体溶于水放热 C、甲瓶中反应的化学平衡常数 $(K)$ 增大 D、乙瓶中由于反应的化学平衡常数 $(K)$ 改变，使 $Q_{c} < K$ ，平衡发生移动

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19. 一定量的气体在密闭容器中发生反应： $xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得 $A$ 的浓度为 $0.5 mol / L$ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 $2$ 倍，再次达到平衡后，测得 $A$ 的浓度降低为 $0.30 mol / L$ 。下列有关判断正确的是（）

A、混合气体的相对平均分子量增大 B、 $x + y < z$ C、物质 $C$ 的体积分数降低 D、物质 $B$ 的转化率升高

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20. 常压下羰基化法精炼镍的原理为： $Ni (s) + 4 CO (g)$ ⇌ $Ni {(CO)}_{4} (g)$ 。 $230 ℃$ 时，该反应的平衡常数 $K = 2 \times 10^{- 5}$ ，已知： $Ni {(CO)}_{4}$ 的沸点为 $42.2 ℃$ ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 $CO$ 反应转化成气态 $Ni {(CO)}_{4}$ ；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 $230 ℃$ 制得高纯镍。下列判断正确的是（）

A、第一阶段，增加 $c (CO)$ ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B、第一阶段，若在 $30 ℃$ 和 $50 ℃$ 两者之间选择反应温度，应选 $50 ℃$ C、第二阶段的 $Ni {(CO)}_{4}$ 分解率较低 D、第一阶段反应达到平衡时， $v_{生成} [Ni (CO)_{4}] = 4 v_{生成} (CO)$

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21. $O_{3}$ 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。 $O_{3}$ 可溶于水，在水中易分解，产生的 $[O]$ 为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应 $① O_{3}$ ⇌ $O_{2} + [O]$ $ΔH > 0$ ，平衡常数为 $K_{1}$ ；反应 $②$ ， $[O] + O_{3} ⇌ 2 O_{2}$ $ΔH < 0$ 平衡常数为 $K_{2}$ ；总反应： $2 O_{3}$ ⇌ $3 O_{2}$ $ΔH < 0$ ，平衡常数为 $K$ 。下列叙述正确的是（）

A、降低温度，总反应 $K$ 减小 B、 $K = K_{1} + K_{2}$ C、适当升温，可提高消毒效率 D、压强增大， $K_{2}$ 减小

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22. 在一定体积的密闭容器中，进行反应：

2 X (g) + Y (s)

Z(g)+W(g)△H=akJ/mol ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）

$t / ℃$	$700$	$800$	$900$	$1000$	$1200$
$K$	$0.6$	$1.0$	$1.3$	$1.8$	$2.7$

A、

a < 0

B、该反应的化学平衡常数表达式为：

K = \frac{c (Z) \cdot c (W)}{c^{2} (X) \cdot c (Y)}

C、若在

4 L

容器中通

X

和

Y

各

1 mol

，在

800 ℃

下反应，某时刻测得

X

的物质的量为

\frac{1}{3} mol

，说明该反应已达平衡 D、在

1000 ℃

时，反应

Z (g) + W (g)

2 X (g) + Y (s)

的平衡常数为1.8

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23. 化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）

A、由图1可知，T₁<T₂ ，该反应的正反应为吸热反应 B、由图2可知，该反应m＋n<p C、图3中，表示反应速率v_正>v_逆的是点3 D、图4中，若m＋n＝p ，则a曲线一定使用了催化剂

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24. 下列说法不正确的是（）

图1 图2 图3 图4

A、图一可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g) ⇌ 2CO₂(g)＋N₂(g)，物质的量随时间的变化关系，且t₁时候达到平衡 B、图2可表示反应CaCO₃（s）= CaO（s）+ CO₂(g)，在t₀时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平衡的过程中压强随时间的变化关系 C、图3可表示反应CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)的ΔH与时间的变化关系，且t₁时候不一定达到平衡 D、图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B，发生反应m A(g) + n B(g) ⇌ p C(g) + q D(g) ΔH <0 ，平衡常数与时间的关系图，且t₁时候达到平衡

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25. 一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) △ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，有关数据如下。下列说法错误的是（）

容器编号	起始时各物质的物质的量 $/ mol$				达到平衡的时间 $/ min$	达到平衡时体系能量的变化
容器编号	$CO$	$H_{2} O$	${CO}_{2}$	$H_{2}$	达到平衡的时间 $/ min$	达到平衡时体系能量的变化
$①$	$1$	$4$	$0$	$0$	$t_{1}$	放出热量： $32.8 kJ$
$②$	$2$	$8$	$0$	$0$	$t_{2}$	放出热量： $Q$

A、容器

①

中

CO

的转化率为

80 %

B、容器

②

中反应的平衡常数

K = 1

C、若不考虑热量损失，则

Q > 65.6 k J

D、平衡反应速率：容器

② >

容器

①

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二、非选择题

26. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳”方法是用CO₂生产燃料甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ∆H= - 49 kJ∙mol⁻¹。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 在一定条件下发生反应，测得 ${CO}_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的物质的量随时间的变化如图所示：

(1)、平衡时H₂的转化率为， CH₃OH的体积分数为。

(2)、下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A、混合气体的平均相对分子质量保持不变 B、CO₂的消耗速率等于 ${CH}_{3} OH$ 的消耗速率 C、 ${CH}_{3} OH$ 和H₂O的浓度之比保持不变 D、 $\frac{c （ C O_{2} ） c （ H_{2} ）^{3}}{c （ C H_{3} O H ） c （ H_{2} O ）}$ 不再改变

(3)、下列措施可以增大CO₂平衡转化率的是___________。

A、在原容器中再充入 $1 {molCO}_{2}$ B、在原容器中再充入 $1 {molH}_{2}$ C、原容器中充入 $1 mol$ 氦气 D、使用更有效的催化剂 E、扩大容器的容积 F、将水蒸气从体系中分离

(4)、一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为 $470 K$ 时，图中 $P$ 点 $($ 填“是”或“不是” $)$ 处于平衡状态。 $490 K$ 之后，甲醇产率下降的原因是。

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27. 钌 $(Ru)$ 为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：

(1)、“碱浸”时，为了提高钌的单位时间浸出率可采取的措施为(任写一点)。

(2)、操作X的名称为。

(3)、“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 ${Na}_{2} {RuO}_{4}$ 。已知“滤渣”的主要成分为 ${RuO}_{2}$ ，加入草酸的作用是，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是。

(4)、“一系列操作”为，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：。

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28. 某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO₄ ，并检验所得产品纯度。
资料：

i.MnO₂与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K₂MnO₄；

ii.K₂MnO₄溶于水，发生歧化反应生成KMnO₄：

3K₂MnO₄+ 2H₂O ⇌ 2KMnO₄+ MnO₂↓+ 5KOH

根据资料，该小组同学设计实验方案如下：

①将KClO₃和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO₂ ，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K₂MnO₄溶液。

②向制得的K₂MnO₄溶液中通入适量CO₂ ，直至K₂MnO₄全部转化为KMnO₄和MnO₂。抽滤（减压过滤），滤液转入蒸发皿中， a ，抽滤（减压过滤），洗涤，干燥，称量，得到m g产品。

③将m g产品溶解，配成100 mL溶液（待测液）。将此待测液逐滴滴入盛有25 mL0.1000 mol/L的 H₂C₂O₄溶液（含足量稀H₂SO₄）的锥形瓶中，当滴入溶液体积为 V mL时H₂C₂O₄恰好完全反应。

回答下列问题：

(1)、写出制备K₂MnO₄的化学方程式：；

(2)、请结合化学用语，解释进行K₂MnO₄的歧化反应时，通入适量CO₂的目的。

(3)、步骤②中第一次抽滤的目的是， a 处的操作方法为。

(4)、步骤③中发生反应的离子方程式为；刚开始滴入的几滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入几滴后，褪色变得很快，可能的原因是。

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29. “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)、Ⅰ.已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=－114 kJ∙mol⁻¹

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=－393.5 kJ∙mol⁻¹

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋181 kJ∙mol⁻¹

若某反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2}) c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (N O_{2})}$ ，请写出此反应的热化学方程式，该反应自发进行的条件是。（填“高温”或“低温”或“任何温度”）

(2)、Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应

2 NO (g) + 2 CO (g) \underset{加 热}{\overset{催 化 剂}{⇌}} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

ΔH₁=－746.8 kJ∙mol⁻¹

$T ° C$ 时，将体积比为 $1 ： 1$ 的 $CO$ 和 $NO$ 的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：

时间 $/ min$	$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$
$KPa$	$1.08$	$1.02$	$0.97$	$0.93$	$0.90$	$0.90$	$0.90$

①反应开始 $10 min$ 内，以 $CO$ 的压强变化表示该反应的平均反应速率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa^{- 1}$ （用分数表示，Kp为用各气体分压表示的平衡常数。）

②反应达到平衡后，若再向容器中加入2moCO₂ $(g)$ 和 $1 mol$ N₂ ，再次达到平衡时 $NO$ 的百分含量将 $($ 填“增大””减小”或”不变” $)$ 。

(3)、实验测得，

v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} ({CO}_{2}) (k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，只与温度有关

)

。

$①$ 达到平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数 $($ 填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ” $) k_{逆}$ 增大的倍数。

$②$ 若在 $1 L$ 的密闭容器中充入 $1 molCO$ 和 $1 molNO$ ，在一定温度下达到平衡时， $CO$ 的转化率为 $40 ％$ ，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

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