浙江省杭州市临平区2022-2023学年九年级上学期科学期中考试试卷
试卷更新日期：2022-11-24 类型：期中考试
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
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1. 下列是铁丝在氧气中燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（ ）A、铁丝变短 B、生成黑色固体 C、火星四射 D、放出大量的热2. 下列选项为如图所示的几种常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）A、西瓜pH＝6.6
B、葡萄pH＝5.1
C、柠檬pH＝2.3
D、桔子pH＝3.6 
3. 如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）A、
B、
C、
D、
4. 白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A、镀锌水管 B、大理石地板 C、铝合金门窗 D、铜制饰品5. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（ ）A、CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ B、CsOH溶液能与CO2反应 C、CsOH溶液能使酚酞试液变红 D、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO46. 下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）A、称量NaOH固体
B、配制NaOH溶液 
C、稀释浓H2SO4 
D、测稀H2SO4的pH 
7. 现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（ ）A、①②③④ B、②③④ C、③④ D、④8. 酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是（ ）A、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B、用醋酸除铁锈 C、用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子 D、用食盐腌制食品9. 下列关于纯碱(Na2CO3)的说法，正确的是（ ）A、纯碱属于碱类物质 B、纯碱的水溶液pH<7 C、纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D、纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除去杂质10. 氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（ ）A、氯化铵是一种复合肥料 B、氯化铵能促进作物籽粒饱满 C、氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D、氯化铵溶液的pH<711. 金属材料在现实生活中有着极为重要的作用。下列金属材料的运用与其所性质不一致的是（ ）A、制造白炽灯灯丝——熔点高 B、制造保险丝——硬度大 C、制造飞机——坚硬而质轻 D、制造装化工原料的容器——耐腐蚀12. 小乐在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（ ）
A、实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 B、上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C、得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液 D、得到“银树”反应的化学方程式为Al＋2AgNO3＝2Ag＋Al(NO3)213. 如图甲所示为甲烷燃烧实验，如图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A、从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度 B、从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物 C、从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物 D、从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能14. 浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿(化学式为Cu2(OH)2CO3)属于（ ）A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物15. 在“甲+乙→丙+丁”的反应中。下列说法正确的是（ ）A、若只有甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应 B、若丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应 C、若丙、丁中有沉淀，则甲、乙中一定有碱 D、若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱16. 小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，等部分混合物迅速变红热状态后，撤离玻璃棒，反应能继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色固态物质，下列分析正确的是（ ）A、参与反应的铁和硫都属于金属单质，生成的黑色固体物质属于盐 B、混合物有红热现象，可作为此变化是化学变化的证据 C、反应需要用红热的玻璃棒加热，说明此反应为吸热反应 D、用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态17. 如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合对应“转化关系”的是（ ）
A、C、CO、H2CO3 B、Zn、Cu、Ag C、CuO、Cu、Cu(NO3)2 D、NaOH、NaCl、NaNO318. 下列现象中，利用了自然界的机械能直接发电的是（ ）A、北方沼气池发电 B、三峡水电站水力发电 C、新疆地热发电 D、硅光电池板发电19. 向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A、通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数 B、b点的现象是溶液变为蓝色 C、d点的现象是有气泡产生 D、d点时溶液的pH大于c点时的pH20. 使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（ ）
试剂甲
试剂乙
A
NaCl
AgNO3
B
H2SO4
Ba(OH)2
C
HCl
NaOH
D
K2CO3
HNO3
A、A B、B C、C D、D二、填空题(本大题共26分)
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21. 小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
(1)、紫薯汁(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)、若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示(选填“红”“绿”或“紫”)色。22. “氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000℃以上。生产上，常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。(1)、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。(2)、焊接时，利用“氧炔焰”的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。此过程中乙炔需过量，可避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分，其合理解释是。23. 镓(Ga)是科学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。(1)、若将由镓元素组成的单质镓放入足量的稀硫酸中，能观察到镓表面有气泡产生并完全溶解。已知镓元素在化合物中的化合价为＋3价，则镓与稀硫酸反应的化学方程式为。(2)、若要进一步探究镓在常见金属中的金属活动性顺序，下列实验有必要做的是 。A、将镓放入硫酸铜溶液中 B、将镓放入硫酸亚铁溶液中 C、将镓放入稀盐酸中24. 一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“
”表示（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：。 
25. 新疆的达坂城号称“百里风区”，当地的民谣说：“达坂城，老风口，大风小风天天有，小风刮歪树，大风飞石头。”这首民谣通俗地表达了风具有能。如图所示，为了实现中国2030年前“碳达峰”，新疆的风力发电站可以将风能转化为能，从而减少二氧化碳排放。
26. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有；滤液B中一定有的金属离子是；一定没有的金属离子是。三、实验探究题(本大题共42分)
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27. 小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
(1)、铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因：(用相关化学反应方程式解释)。(2)、从a点到b点曲线上升的原因可能是实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。
针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；
猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
(3)、加入的两种固体物质A和B分别是。28. 小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：(1)、生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。(2)、小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3 ， 于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有（填写化学式）。
29. 小乐利用如图所示装置和药品探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
(1)、B的广口瓶中所盛放的试剂为。(2)、步骤一：关闭K2和K3 ， 打开K1 ， 经过一段时间，观察C、D和E的广口瓶中的铁丝。写出得出铁生锈条件的方法：。(3)、步骤二：关闭K1 ， 打开K2和K3 ， 将C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是 ， 由此也可以判断铁丝生锈情况。30. 小乐为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如图所示的三组实验。回答问题：
(1)、实验1：将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是。(2)、实验2：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变为无色不能作为氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的证据，理由是。(3)、实验3：将一定量的澄清石灰水和10g7.3%的稀盐酸充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与滴加碳酸钠溶液质量的关系如坐标图所示。图示信息(选填“能”或“不能”)作为稀盐酸和澄清石灰水发生反应的证据，理由是。31. 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小乐发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。提出问题：灰白色沉淀是什么物质？
提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁； ②氯化镁； ③氢氧化镁； ④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
实验探究：
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
实验反思及结论：
(1)、从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)、从步骤三可知，该沉淀中没有。(3)、步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。(4)、根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。32. 小乐利用如图甲和乙所示装置进行氢气还原氧化铜实验。回答问题：
(1)、如图甲所示装置，试管口略向下倾斜的作用是；在实验过程中能观察到的实验现象是。(2)、如图乙所示装置，微型滴管内装有稀硫酸，实验开始时应先(选填“挤压滴管”或“点燃酒精灯”)，如果步骤颠倒，可能会发生爆炸。(3)、除氢气外，一氧化碳和碳也能与氧化铜反应，下列关于三种物质与氧化铜反应，分析正确的是 。A、反应条件和现象都相同 B、反应类型都属于置换反应 C、氢气、一氧化碳、碳都发生了还原反应 D、氢气、一氧化碳、碳都作还原剂四、解答题(本大题共32分)
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33. 某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验：
根据上述实验，回答问题：
(1)、混合物M中一定不含 ， 一定含。(2)、实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为(填写试剂的用量和名称)。34. 钴(Co)的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
(1)、如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ， R处对应的物质类别是。(2)、下列预测钴的化学性质合理的是 。A、Co能在O2中燃烧 B、常温时钴易与H2O反应 C、Co能与稀H2SO4反应 D、CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去(3)、已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式。35. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图。
(1)、石灰石在石灰窑中发生反应的化学方程式为。(2)、过筛的目的是除去块状残渣，下列实验操作原理与过筛相似的是 (填字母)。A、加热 B、蒸馏 C、过滤 D、研碎(3)、碳化塔中发生反应的化学方程式为 ， 从企业生产的角度看，该生产流程将产生的二氧化碳通入碳化塔循环利用的优点是。36. XX儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示，小乐为了测定该钙片含量是否符合标注，做了如下实验(钙片中除碳酸钙外，其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部逸出，且不考虑水蒸气的影响)：
(1)、反应中生成二氧化碳的质量是g。(2)、计算每片钙片实际钙含量。判断是否与标注相符？37. 我国自主研发的“液态太阳燃料合成项目”技术路线如图甲所示，其中将二氧化碳和氢气高效转化为液体燃料甲醇(CH3OH)的微观示意如图乙所示。回答问题：
(1)、据图甲所示的技术路线，写出获得氢气的化学方程式是。甲醇制取过程中能量转化是太阳能→电能→能。(2)、在图乙所示的微观示意中，二氧化碳和氢气先转化为、氢和氧等中间产物，然后再进一步作用生成甲醇和水。