江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一上学期期中联合调研化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 牙齿的主要成分是[Ca₅(PO₄)₃OH]。从物质的分类角度上考虑，Ca₅(PO₄)₃OH不属于（）

A、碱 B、盐 C、电解质 D、化合物

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2. 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）

A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

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3. 下列化学用语表示错误的是（）

A、氯离子的结构示意图： B、Na⁺的摩尔质量是23g C、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1 D、NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+SO $_{4}^{2 -}$

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4. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（）

A、可通过过滤的方法从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3 B、可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液利胶体 C、溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D、将FeCl3饱和溶液加入沸水中并煮沸一段时向能制得Fe(OH)3胶体

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5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（）

A、CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂→CaCO₃ B、Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH C、CO₂→NaHCO₃→Na₂CO₃→NaCl D、Cu→CuO→Cu(OH)₂→CuCl₂

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6. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是（）

A、氯气有毒，可用于杀菌、消毒 B、Ca(ClO)₂有强氧化性，可用于消毒杀菌 C、NaHCO₃受热易分解，可用于制抗酸药物 D、木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物

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7. 下列关于等物质的量的NH₃和CH₄的比较中正确的是（   ）
①所含的氢原子数目之比为3∶4　  　②所含的质子数目之比为1∶1
③所含的原子数之比为1∶1　        ④质量之比为17∶16

A、①② B、②③ C、①②④ D、①③④

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8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、Fe＋CuSO₄= FeSO₄＋Cu B、NH₄Cl $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NH₃↑＋HCl↑ C、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃ D、2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

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9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、含有大量Cl^-的溶液中：Na⁺、K^＋、OH^-、ClO^- B、在酸性溶液中： K^＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、在碱性溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、K^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、在无色溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$

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10. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A、铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑ B、过氧化钠与水反应：2O $_{2}^{2 -}$ ＋2H₂O=4OH^-＋O₂↑ C、石灰石与盐酸反应：CO $_{3}^{2 -}$ ＋2H^＋= CO₂↑＋H₂O D、小苏打与盐酸反应：HCO $_{3}^{-}$ ＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

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11. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）

A、AlCl₃ B、FeCl₃ C、FeCl₂ D、CuCl₂

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12. 关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述，错误的是（）

A、常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ B、可以用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ C、碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠 D、等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

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13. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是（）

A、Na和O₂ B、Na₂O₂和CO₂ C、Na₂CO₃和盐酸 D、NaHCO₃和石灰水

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14. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)₃＋3KClO＋4KOH=2K₂FeO₄＋3KCl＋5H₂O。下列说法错误的是（）

A、氧化剂是KClO，还原剂是Fe(OH)₃ B、Fe(OH)₃发生氧化反应 C、氧化性：K₂FeO₄>KClO D、KClO具有氧化性

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15. 若agCO₂含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）

A、ab/44 B、ab/22 C、28/b D、44b/a

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16. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（）

A、制备Cl₂ B、收集Cl₂ C、验证Cl₂具有氧化性 D、吸收Cl₂尾气

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、1mol过氧化钠含有的离子数为3N_A B、1mol过氧化钠跟足量CO₂充分反应，转移的电子数为N_A C、1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl^-数为N_A D、16 g O₂和O₃的混合气中含有的氧原子数为N_A

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18. 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO $_{3}^{-}$ 的物质的量之比为1∶2，则Cl₂与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1

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19. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰为紫色	待测液中一定含有钾盐
B	向某待测液中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生	待测溶液中一定含有Cl^-
C	向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液	溶液呈蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	待测溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 四氯化钛(TiCl₄)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl₂与炭粉、TiO₂制备TiCl₄。下列说法错误的是（）

A、②中应盛装饱和食盐水 B、冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C、反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D、该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

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二、填空题

21. 回答下列问题。

(1)、下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。能导电的是；(填序号，下同)属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。回答下面问题：
①38g过氧乙酸(CH₃COOOH)中含有的O原子数为N_A(设N_A代表阿伏加德罗常数的值)，含有的H原子的物质的量为。
②40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^- ，则该金属氯化物的摩尔质量为。
③NaClO可通过Cl₂跟NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为：。

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三、综合题

22. 某化工厂的废液中，含有大量 $N a N O_{3}$ 溶液，但当中掺杂有一些 $N a C l$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ ，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的 $N a N O_{3}$ 晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：

(1)、写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X。

(2)、上述实验流程中加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液后发生反应的离子方程式：、。

(3)、按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的。

(4)、在①步操作中如何证明加的 $B a C l_{2}$ 溶液已过量？。

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23. 某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验：
请回答：

(1)、试剂 Y 是。

(2)、请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。

(3)、装置 C 中潮湿的Cl₂与 Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式。

(4)、若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是。
②D中应装入的物质是。
a.浓硫酸 b.生石灰
c.NaCl 固体 d. NaOH固体

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24. 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：
I. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。( $总有机碳 = \frac{水样中有机物所含碳元素的质量}{水样的体积}$ )
II . 部分有机物加热易挥发。
该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N₂ ，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。
步骤2：再向水样中加入过量的K₂Cr₂O₇溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO₂)，加热，充分反应，生成的CO₂被含0.0205mol Ba(OH)₂溶质且过量的Ba(OH)₂溶液吸收。
步骤3：将吸收CO₂后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H₂C₂O₄溶液，发生反应：Ba(OH)₂+H₂C₂O₄=BaC₂O₄↓+2H₂O，恰好完全反应时，共消耗H₂C₂O₄溶液中溶质H₂C₂O₄的物质的量为0.001mol。

(1)、步骤1的目的是。

(2)、步骤2中CO₂完全被Ba(OH)₂溶液吸收的化学方程式为：。

(3)、利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为g/L(请在答卷纸上写出计算过程)

(4)、用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其原因可能是。

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