河北省唐山市2022—2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于（）

A、丁达尔效应 B、分子的扩散 C、空气的对流 D、荷叶上露珠的反光

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2. 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于 ${}_{49}^{115}$ In的说法中，错误的是（）

A、 ${}_{49}^{115}$ In原子核外有49个电子 B、 ${}_{49}^{115}$ In原子核内有49个中子 C、 ${}_{49}^{115}$ In原子的质量数为115 D、 ${}_{49}^{115}$ In是In元素的一种核素

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3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变 C、CCl₄是一种化合物 D、这个反应是置换反应

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4. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

A、酸性 B、碱性 C、较强氧化性 D、较强还原性

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5. 下列实验操作中，正确的是（）

A、蒸馏操作时，冷凝水的进出方向是上进下出 B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C、蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D、萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大

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6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 两种溶液，可以滴加氢氧化钙溶液鉴别 B、工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠 C、钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 D、1molNa与足量的水反应时，产生标准状况下的气体体积为11.2L

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7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离水和乙醇	分液	水和乙醇的密度不同
C	除去 $K N O_{3}$ 固体中混杂的NaCl	冷却结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离食用油和汽油	蒸馏	食用油和汽油的沸点不同

A、A B、B C、C D、D

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8. 美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa₂R溶液含Na⁺的数目为N，该Na₂R溶液的物质的量浓度为（）

A、N×10^-2mol·L^-1 B、 $\frac{N}{1.204 \times 1 0^{22}}$ mol·L^-1 C、 $\frac{N}{6.02 \times 1 0^{21}}$ mol·L^-1 D、 $\frac{N}{6.02 \times 1 0^{25}}$ mol·L^-1

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9. 下列装置完成相关实验，合理的是（）
A
B
C
D
配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液
除去粗盐水中的不溶物
除去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$
碳酸氢钠受热分解

A、A B、B C、C D、D

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L^-1K₂SO₄溶液的叙述正确的是（）

A、1L该溶液中含有0.3N_A个K⁺ B、1L该溶液中含有K^＋和SO $_{4}^{2 -}$ 的总数为0.9N_A C、2L该溶液中K^＋的浓度为1.2mol·L^-1 D、将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L^-1

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11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－ B、Na⁺、Cu²⁺ 、SO $_{4}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Mg²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、Cl^－ D、Ca²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺

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12. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法错误的是（）

A、分子个数之比为1：1 B、密度之比为11：7 C、质量之比为7：11 D、所含氧原子个数比为1：2

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13. 下列关于电子排布的说法正确的是（）

A、氧离子( $O^{2 -}$ )的核电荷数与最外层电子数相等 B、在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C、核外电子总是先排在能量高的电子层上 D、某原子M层电子数为L层电子数的4倍

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14. 下列离子方程式中，书写正确的是（）

A、过氧化钠和水反应： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、氧化镁与稀盐酸反应： $O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O$ D、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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15. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准中合理的是（）

A、根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C、根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 D、根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

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16. 下列溶液与20mL2mol/L $N a N O_{3}$ 溶液中 $N O_{3}^{-}$ 物质的量浓度相等的是（）

A、40mL1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液 B、10mL1mol/L $M g {(N O_{3})}_{2}$ 溶液 C、5mL0.4mol/L $A l {(N O_{3})}_{3}$ 溶液 D、40mL0.5mol/L $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液

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17. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
下列说法正确的是（）

A、原溶液中一定存在的离子是H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl^- B、原溶液中一定不存在Mg²⁺ C、原溶液中可能存在Na⁺、K⁺ D、取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na⁺ ，且不含K⁺

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18. 实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，下列说法正确的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L B、该硫酸的物质的量浓度为0.20mol/L C、在最终得到的溶液中， $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量为0.01mol D、在最终得到的溶液中， $N a^{+}$ 的物质的量浓度仍为0.20mo/L

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二、多选题

19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 固体 $(N a H C O_{3})$ ：加热至不再产生气体 B、 $C O_{2}$ 气体(HCl)：饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液 $(N a_{2} C O_{3})$ ：通过量 $C O_{2}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 $(N a_{2} S O_{4})$ ：加入适量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，过滤

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20. ① $C l_{2} + 2 K I = 2 K C l + I_{2}$ ② $2 F e C l_{2} + C l_{2} = 2 F e C l_{3}$ ③ $2 F e C l_{3} + 2 K I = 2 F e C l_{2} + 2 K C l + I_{2}$ ④ $I_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ ，根据上述化学方程式，下列说法错误的是（）

A、氧化性由强到弱的顺序为 $C l_{2} ＞ F e^{3 +} ＞ I_{2} ＞ S O_{4}^{2 -}$ B、还原性由强到弱的顺序为 $S O_{2} ＞ I^{-} ＞ F e^{2 +} ＞ C l^{-}$ C、 $S O_{2}$ 气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D、预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱

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21. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知： $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 受热生成 $M g (O H) C l$ 和HCl气体等。下列有关说法正确的是（）

A、制取 $N a H C O_{3}$ 的反应是利用其溶解度小于NaCl B、在过程②中将 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 灼烧即可制得无水 $M g C l_{2}$ C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D、工业上将石灰乳加入到海水中得到 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀

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三、综合题

22. 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO₃。试回答下列问题：

(1)、在A试管内发生反应的化学方程式是；

(2)、B装置的作用是；

(3)、在双球干燥管内发生反应的化学方程式为；

(4)、实验时在C装置中观察到的现象是；

(5)、若将双球干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则实验时观察到的现象是。

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23. 某学习小组探究潮湿的 $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应的产物，进行如下实验：
请回答：

(1)、仪器X的名称是。试剂Y是。

(2)、装置E的作用是。

(3)、请写出装置A中的离子方程式。

(4)、若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是。
a、浓硫酸 b、生石灰 c、 $P_{2} O_{5}$ 固体 d、NaOH固体
②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因。

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24. 欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

(1)、实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有、。

(2)、根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。

(3)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(4)、配制溶液时，流程图中的两个明显不正确是(填序号)。

(5)、若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填写字母)。

A、在滤纸上称量NaOH B、定容时俯视刻度线 C、转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D、NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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25. 现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④食盐水⑤硫酸氢钾固体⑥氨气⑦蔗糖⑧熔融碳酸钠，请用序号填空：

(1)、上述状态下可导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、写出①⑤在水溶液中的电离方程式：
①；⑤。

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26. 按要求填空：

(1)、3.6g $H_{2} O$ 含有个原子；

(2)、已知 $1.204 \times 1 0^{23}$ 个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是；

(3)、同温同压下，同体积的甲烷 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 质子数之比；

(4)、VL $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含 $A l^{3 +}$ amol，该 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液的物质的量浓度为，取出V/4L再加入水稀释到2VL。则稀释后溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度是。

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A	B	C	D

配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液	除去粗盐水中的不溶物	除去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$	碳酸氢钠受热分解