江西省宜春市丰城市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 已知下列反应的平衡常数：① $S (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{2} (g)$ ， $K_{1}$ ；② $H_{2} (g) + S (s) ⇌_{}^{} H_{2} S (g)$ ， $K_{2}$ ；则反应 $H_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} O_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 的平衡常数是（）

A、 $K_{1} - K_{2}$ B、 $K_{2} - K_{1}$ C、 $K_{2} / K_{1}$ D、 $K_{1} / K_{2}$

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2. 半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：
$S i O_{2}$ (s，石英砂) $+ 2 C (s) = S i$ (s，粗硅) $+ 2 C O (g)$ $Δ H_{1} = + 682.44 k J \cdot m o l^{- 1}$
Si(s，粗硅) $+ 2 C l_{2} (g) = S i C l_{4} (l)$ $Δ H_{2} = - 657.01 k J \cdot m o l^{- 1}$
$S i C l_{4} (l) + 2 M g (s) = 2 M g C l_{2} (s) + S i$ (s，纯硅) $Δ H_{3} = - 625.63 k J \cdot m o l^{- 1}$
用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为（）

A、21.44kJ B、21435.71kJ C、600.20kJ D、1965.10kJ

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3. 室温下，H₂B的电离平衡常数K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5 ，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH₂B溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、滴定过程中，当pH=4时，存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(B^2-)+c(HB^-) B、点①、③、④所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大 C、在整个滴定过程中，c(Na⁺)+c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)保持不变 D、滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c(B^2-)=c(HB^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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4. 常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）

A、H₂A为二元弱酸，稀释前c(H₂A)＝0.005 mol·L^－1 B、NaHA水溶液中：c(Na⁺)＋ c(H⁺)＝2c(A^2-)＋c(OH^-) C、含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na^＋)＝ c(A^2-)＋c(B^2-)＋c(HB^-) D、pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

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5. 25℃时，下列有关叙述正确的是（）

A、饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na⁺)=2c(ClO^-)+c(HClO) B、若HA的K_a=1.7×10^-5 ， BOH的K_b=1.7×10^-5 ，则HA溶液中的c(H⁺)与BOH中的c(OH^-)相等 C、向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL D、在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-8mol/L

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6. 下列叙述错误的是（）

A、若反应CN^-+HF=HCN+F^-可以发生，则可判断Ka(HF)＞Ka(HCN) B、加水稀释0.1 mol/LCH₃COOH溶液，溶液 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 的值增大 C、相同物质的量浓度的①CH₃COONH₄②NH₄Fe(SO₄)₂③(NH₄)₂SO₄④(NH₄)₂CO₃四种溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )：③＞④＞①＞② D、常温下，pH=3的HNO₃和pH=12的Ba(OH)₂溶液按体积比为9：1混合，所得混合液pH=10

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7. 下列说法错误的是（）

A、25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl₂和FeCl₃溶液中的溶解度不同 B、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

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8. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (s)$ 达到平衡状态的标志是（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成 $a m o l A$ ，同时生成 $3 a m o l B$
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1：3：2

A、③④⑤⑥⑦ B、①③④⑤⑥ C、①②③④⑦ D、②③④⑤⑥

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9. 常温下，向20mL0.2mol·L^-1的H₂B溶液中滴加0.2mol·L^-1的NaOH溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、I表示H₂B，Ⅱ代表HB^-、Ⅲ代表B^2- B、当c(Na⁺)=2c(B^2-)+c(HB^-)时，溶液呈中性 C、初始时H₂B第一级电离的电离度为90% D、V(NaOH)=20mL时：c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)

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10. 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L⁻¹的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、HA的酸性强于HB的酸性 B、V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B⁻)=c(A⁻) C、a 点时，c(A⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) D、b、c点时，c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)=c(HB)+c(B⁻)

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二、多选题

11. 下列描述错误的是（）

A、往 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加水， $\frac{c (H C O_{3}^{-}) c (O H^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 增大 B、在滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中慢慢滴入 $B a C l_{2}$ 溶液至过量，溶液的红色褪去 C、 $p H$ 相同的① $N H_{4} C l$ 、② $N H_{4} A l$ ${(S O_{4})}_{2}$ 、③ $N H_{4} H S O_{4}$ 三种溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ ：①>②>③ D、在水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l / L$ 的溶液中， $A l^{3 +}$ 一定不可能大量存在

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12. 马来酸(用H₂B表示)是一种二元弱酸，25℃时，某混合溶液中c(H₂B) +c(HB^-) +c(B^2-) = 0.1mol·L^-1 ，测得H₂B、HB^-、B^2-及OH^-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该温度下，马来酸的电离平衡常数K_a1 =10^-1.92 B、当溶液中 $l g \frac{c (H_{2} B)}{c (B^{2 -})}$ =2时，pH=3.15 C、pH=7时，溶液中c(B^2-)＞c(H₂B) ＞c(HB^- ) ＞c(OH ^- ) D、混合溶液中c(HB^-) = $\frac{0.1 K_{a 1} c (H^{+})}{K_{a 1} K_{a 2} + K_{a 1} c (H^{+}) + c^{2} (H^{+})}$

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13. 将 $C O_{2}$ 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用 $S - I n$ 催化剂电催化还原 $C O_{2}$ 制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法错误的是（）

A、使用 $S - I n$ 催化剂能够降低反应的活化能 B、催化剂 $S^{2 -}$ 活性位点在催化过程中的作用是活化水分子 C、制甲酸过程的决速步骤为 $C O_{2}^{*} + H_{2} O + e^{-} \to H C O O^{*} + O H^{-}$ D、电催化还原 $C O_{2}$ ，制甲酸总反应的 $Δ S > 0$

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14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液和 $C u C l_{2}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$C l^{-}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $C u^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

15. 乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H₃PO₃)在生产、生活及医药方面有广泛用途。

(1)、Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
弱酸
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填标号)。
a．CH₃COOH b．H₂CO₃ c．HClO

(2)、常温下相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa ③CH₃COOH，其中c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是(填标号)。

(3)、常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c(OH^-)=mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH₃COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH₃COOH溶液的电离程度大小：(简述实验步骤和结论)。

(4)、Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的 $p c - p O H$ 关系如图所示。
已知： $p c = - l g c$ ， $p O H = - l g c (O H^{-})$ ；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。
H₃PO₃与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5)、表示 $p c (H_{2} P O_{3}^{-})$ 随pOH变化的曲线是。(填“①”、“②”或“③”)。

(6)、常温下，NaH₂PO₃溶液中的 $c (H P O_{3}^{2 -})$ $c (H_{3} P O_{3})$ (填“＜”“≥”或“=”)。

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16. 按要求填空：

(1)、25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为。

(2)、已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表
化学式
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$H C N$
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数
$K_{b} = 1.77 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 4.93 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a} = 1.76 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.30 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.61 \times 1 0^{- 11}$
①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液b.NaHCO₃溶液c.CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为(填溶液前序号)
②pH相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”、“＜”或“=”)

(3)、室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①b点所示溶液中的溶质是。
②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是。
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数

(4)、写出将少量CO₂通入NaCN溶液中的离子方程式。请用具体数据解释NaHCO₃溶液显碱性的原因。

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17. 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：

(1)、氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为。

(2)、工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF₃)、气化、洗涤等步骤。
①除去AsF₃的反应为4AsF₃＋4KMnO₄＝4MnO₄＋2As₂O₅＋4KF＋3O₂↑，该反应的氧化产物为。
②CoF₃可与H₂O反应生成HF，该反应的化学方程式为(CoF₃还原为CoF₂)
③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F₂ ， NF₃和OF₂中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF₃的电子式为；OF₂中氧元素的化合价为， OF₂可由F₂与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为。

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18. 熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：Sn+2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ SnCl₄。纯SnCl₄是无色液体(沸点114℃)，在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O。某化学小组利用如图装置制备SnCl₄ ，并对其性质进行探究。
回答下列问题：

(1)、装置A中烧瓶内反应的离子方程式为；仪器①中导管的作用是。

(2)、B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的(填标号)。
a．浓H₂SO₄ b．饱和NaHCO₃溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液

(3)、取少量Sn片切成丝状，放入D装置反应器②中。冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，按图将仪器连接好后，再一次检验整个装置，确证系统不漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生，排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl₂发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是；生成的SnCl₄经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是。

(4)、用玻璃棒蘸取少量产物SnCl₄ ，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO₂•xH₂O和(填化学式)。

(5)、0.500gSn完全反应，制得SnCl₄1.03g，产率为。

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19. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为 $- 64.5 ℃$ ，沸点为 $- 5.5 ℃$ ，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成 $H N O_{2}$ 。现利用 $C l_{2}$ 和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图：
已知：①NO不能溶于NaOH溶液， $A g N O_{2}$ 微溶于水，能溶于硝酸。
② $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色固体； $K_{s p} (A g C l) = 1.56 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 12}$

(1)、为了使气体充分反应，从X处进入的气体是。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是。

(2)、装置连接的顺序为：a→→→→→(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、装置E中高锰酸钾的作用是。装置F的烧杯中盛放的试剂是。(填编号)
a．水 b．冰盐水 c．冰水

(4)、取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的 $c m o l / L A g N O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①滴定终点的现象为。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为(用含m、c的代数式表示)。

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20. 对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按照要求回答问题：

(1)、下列变化属于吸热反应的是。
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④煅烧石灰石⑤HCl在水中的电离

(2)、在25℃、101kPa下，1g中醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(3)、铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FcCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为。

(4)、室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH₄NO₃②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄④（NH₄）₂SO₄ ，其中所含的c( $N H_{4}^{+}$ )由大到小的顺序是。

(5)、科学家设计了用图装置电解氯化氢回收氯气新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程。则M为电源的极(填“正”或“负”)；阳极区的电极反应式为。

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