江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高二上学期期中检测化学（选修）试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不合理的是（）

A、废铅蓄电池回收铅和硫酸 B、废塑料裂解制取化工原料 C、废书报用于造纸 D、废易拉罐用于焚烧发电

查看试题解析
2. 反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O可用于雕刻玻璃，SiO₂不溶于稀盐酸和稀硫酸，K(HF)=6×10^-4。下列说法正确的是（）

A、该反应的实质是SiO₂与H⁺反应生成盐和水，属于复分解反应 B、1mol SiO₂含4mol Si-O键 C、反应中四种物质均属于电解质 D、NaF溶液呈碱性，应盛放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

查看试题解析
3. 氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“-”表示化学键，下列说法正确的是（）

A、过程I是放热过程 B、过程III放出1143.2kJ的热量 C、a的总能量大于d的总能量 D、1mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(l)]<S[H₂O(s)]

查看试题解析
4. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是（）

A、升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K_w增大，c(OH^-)增大，pH增大 B、向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K_w不变，c(H⁺)增大 C、向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K_w不变，c(OH^-)降低 D、向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，K_w不变，c(H⁺)降低

查看试题解析
5. 下列关于溶液酸碱性说法错误的是（）

A、25℃ pH=3的H₂SO₄与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B、25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H⁺)=10^-5mol·L^-1 ，由水电离出n(OH^-)=10^-5mol C、某温度下纯水中c(OH^-)=4×10^-7mol·L^-1 ，则该温度下0.1mol·L^-1的盐酸的pH=1 D、313K时，K_w=2.9×10^-14 ，则pH=7时，溶液呈碱性

查看试题解析
6. 定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（）

A、用图1所示装置测定中和反应的反应热 B、用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C、用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D、用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

查看试题解析
7. 实验室用基准 $N a_{2} C O_{3}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A、可用移液管取 $25.00 m L N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液 C、应选用烧杯而非称量纸称量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体 D、达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次

查看试题解析
8. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $C l O_{2}$ 具有氧化性，可用于水体消毒 B、 $F e C l_{3}$ 具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 C、 $H C l$ 具有还原性，可用于除去铁锈 D、 $N H_{4} C l$ 受热易分解，可用作氮肥

查看试题解析
9. 乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、第一步反应比第二步的快 B、两步反应的ΔH均小于0 C、第一步的逆反应活化能比第二步的小 D、催化剂可以使该反应的速率和焓变增大

查看试题解析
10. 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法错误的是（）

A、由图1可知，Cl₂溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl₂+Cl^－=Cl $_{3}^{-}$ B、随NaCl溶液浓度增大，Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^－+HClO平衡逆移，Cl₂溶解度减小 C、随盐酸浓度增加Cl₂与H₂O的反应被抑制，生成Cl $_{3}^{-}$ 为主要反应从而促进Cl₂溶解 D、由上述实验可知，H⁺浓度增大促进Cl₂溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl₂的溶解度会增大

查看试题解析

11. 为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验：FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1 mol·L^-1.(亚铁离子与铁氰化钾【K₃[Fe(CN)₆]】溶液反应产生蓝色沉淀)

实验	操作与现象
①	在5 mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在5 mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。
③	在5 mL Na₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进Fe³⁺水解反应，该溶液能产生丁达尔现象 B、实验②说明Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应 C、实验③说明Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应 D、实验②和③说明Fe³⁺的水解反应和还原反应存在竞争，SO

_{3}^{2 -}

对Fe³⁺的水解反应无影响，但对还原反应有影响

查看试题解析

12. 电解制备钴( $C o$ )的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法错误的是（）

A、a为电源的正极 B、钴电极上的电极反应为 $C o^{2 +} + 2 e^{-} = C o$ C、Ⅱ室中 $H C l$ 的浓度减小 D、若不使用离子交换膜，石墨电极上会析出 $C l_{2}$

查看试题解析
13. 通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L^-1 Na₂HAsO₃溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是（）

A、K₂(H₂AsO $_{3}^{-}$ )为1×10^-9.2 B、NaH₂AsO₃溶于水，所得溶液中H₂AsO $_{3}^{-}$ 的水解程度小于其电离程度 C、水的电离程度：a点大于b点 D、c点溶液中存在：c(Na^＋)=2c(H₂AsO $_{3}^{-}$ )＋4c(HAsO $_{3}^{2 -}$ )＋2c(AsO $_{3}^{3 -}$ )

查看试题解析
14. 乙醇-水催化重整可获得H_2.其主要反应为
反应1： $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) = 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) Δ H = 173.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，
反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
在 $1.0 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} O H) ： n_{始} (H_{2} O) = 1 ： 3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{生成} (C O_{2}) + n_{生成} (C O)} \times 100 %$ ，下列说法正确的是（）

A、C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH=214.5kJ·mol^-1 B、升高温度，平衡时CO₂的选择性增大 C、反应1在一定温度下，增大 $\frac{n (C_{2} H_{5} O H)}{n (H_{2} O)}$ ，乙醇平衡转化率减小 D、反应2在一定温度下，加入CaO(S)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H₂的转化率

查看试题解析

二、综合题

15. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
请完成下列问题：

(1)、配制NaOH标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、胶头滴管。

(2)、滴定达到终点的现象是。

(3)、根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)

(4)、如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5)、在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。

A、滴定终点读数时俯视读数 B、锥形瓶水洗后未干燥 C、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 G、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

查看试题解析

三、综合题

16. 甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：i.CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1
另外：ii.2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ·mol^-1
iii.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572.0kJ·mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，一定温度下还发生下列反应：
iv.CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g)ΔH=41.1kJ·mol^-1

(1)、甲醇的燃烧热为kJ·mol^-1。

(2)、若反应在密闭恒容绝热容器中进行，对反应(ⅳ)中CO₂的转化率的影响是。
a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断

(3)、如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：
①反应(ⅰ)平衡常数的表达式为K=。
②由图象可知，较低温度时，CO转化率对(选填“温度”或“压强”)敏感。
③由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是。

(4)、在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂ ，在一定条件下发生反应i.该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

查看试题解析
17. $V_{2} O_{5}$ 是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是 $V_{2} O_{3}$ ，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取 $V_{2} O_{5}$ 的工艺流程如图：
已知： $V_{2} O_{5} + 2 H^{+} = 2 V O_{2}^{+} + H_{2} O$ ； $V O_{2}^{+} + H_{2} O = V O_{3}^{-} + 2 H^{+}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是。

(2)、将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是。

(3)、“滤渣1”的主要成分是(写化学式)。

(4)、“沉锰”反应的离子方程式是。

(5)、“浓缩结晶”时，需要加入过量 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，其原因是。

(6)、煅烧偏钒酸铵 $(N H_{4} V O_{3})$ 时，固体(取 $2.340 g N H_{4} V O_{3}$ )质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：
100~200℃时产生的一种气体的化学式为， 300~350℃时发生反应的化学方程式为。

查看试题解析
18. 以废锰酸锂电池为原料，回收MnO₂、精铜的实验流程如下：

(1)、“浸取”在如图所示装置中进行。
①将一定量“LiMn₂O₄和石墨混合粉末”与H₂SO₄溶液、H₂O₂溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是。
②LiMn₂O₄转化为MnSO₄的化学方程式为。
③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有。

(2)、补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源极相连，不锈钢片与直流电源极相连，在H₂SO₄-CuSO₄混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。

(3)、通过下列方法测定MnO₂的纯度：准确称取0.4000g MnO₂样品，加入25.00mL 0.2000mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为MnO₂+C₂O $_{4}^{2 -}$ +4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O)，用0.01000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定过量的Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL(滴定反应为2MnO $_{4}^{-}$ +5C₂O $_{4}^{2 -}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O)。计算样品中MnO₂的质量分数(写出计算过程)。

查看试题解析

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00