山西省临汾市2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题
试卷更新日期:2022-11-22 类型:期中考试
一、单选题
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1. 化学与人们的生活、生产密切相关.下列说法正确的是( )A、食盐、蔗糖、食醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂 B、“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 C、“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 D、锦纶、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质,均属于纯净物2. 下列有关化学用语的表达正确的是( )A、用作考古断代的碳原子: B、的结构示意图: C、分子的结构式: D、分子的空间充填模型:3. 下列过程中未涉及氧化还原反应的是( )
①海水提溴 ②高炉炼铁 ③大气固氮 ④侯氏制碱 ⑤氯碱工业
A、④ B、①③ C、②③⑤ D、①②③④⑤4. 要除去下列物质中的杂质,下列除杂方法不能达到目的是( )气体(杂质)
除杂方法
A
依次通过饱和溶液、浓硫酸
B
加足量蒸馏
C
固体
将固体高温加热至质量恒定后冷却
D
溶液
通入氯化氢气体至不再有气体产生
A、A B、B C、C D、D5. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B、葡萄糖和果糖的分子式都是 , 二者互为同分异构体 C、医学上,用浓度为的酒精比的酒精消毒效果好 D、用苯萃取溴水中的 , 分液时直接从上口倒出有机层6. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系,下图中的a、b、c、d、e代表几种常见的含铜物质.下列说法错误的是( )
A、a、b、c、d均难溶于水 B、a和氧气加热反应生成c C、d在一定条件下可转化为b D、e点代表的物质均显蓝色7. 下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )①溶液与稀盐酸 ②溶液和溶液
③溶液与溶液 ④溶液与溶液
⑤溶液与稀硫酸 ⑥溶液和溶液
A、③④ B、①③⑤ C、①②⑤⑥ D、①③④⑥8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、无色透明的水溶液中: B、使甲基橙显红色的溶液中: C、的溶液中: D、常温下,的溶液中:9. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,它们的原子序数之和为39。下列说法错误的是( )A、常温常压下,X单质为固态 B、Z和W的主要化合价相同 C、原子半径: D、Y的氢化物与W的氢化物相遇产生白烟10. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图的转化关系(其他产物已略去)。下列选项中的物质不能实现如上图转化的是( )
X
Y
Z
W
A
Fe
B
S
C
D
A、A B、B C、C D、D11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、在加热条件下完全水解生成胶粒数为NA B、水溶液中与离子数之和为NA C、的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗分子数为2NA D、在标准状况下,三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA12. 化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是( )A、图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B、图②可表示向溶液中通入少量 C、图③可表示向水溶液中通入过量 D、图④可表示向溶液中不断通入13. 下列解释事实的方程式书写正确的是( )A、硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式: B、溶液用于铜质印刷线路板制作的离子方程式: C、工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式: D、形成过程用电子式表达:14. 某学习小组以肼(N2H4)为原料设计了一种燃料电池,构造如图所示,其中两个电极均为铂电极,电池的总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是( )A、通入N2H4的一极是电池的负极 B、通入O2的电极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH- C、电池工作一段时间后电解质溶液的pH将变大 D、若消耗16g N2H4 , 则理论上转移2mol电子15. 化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作能达到实验目的的是( )选项
A
B
C
D
实验
除去中少量
分离和固体
验证酸性:
验证镁和稀盐酸反应的热效应
操作
A、A B、B C、C D、D二、综合题
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16. 进入秋冬季后,有些地区不时会遇到雾霾天气,影响人们的出行。氮氧化物(NOx)是雾霾的主要成分之一,消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题:(1)、净化汽车尾气可减少空气中的NOx , 净化时的主要原理为。在恒容密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)和时间的变化曲线如下图1所示。
①该反应的△H 0(选填“>”或“<”)。
②在T2温度下,0~2s内的化学反应速率v(N2)=。
③能判断该反应达到平衡状态的标志是(填标号)。
A.在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体的压强不再改变
(2)、利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2 , 生成两种无毒物质,其反应历程如下图2所示,则该历程总反应的化学方程式为。(3)、下图3所示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4和H2SO4 , 从而实现了废气的回收再利用,则通入NO一极的电极反应式为;若通入的NO体积为4.48L (标准状况下),则另外一个电极通入的SO2的质量至少为g。17. 金属锂的化学性质与镁相似,在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂。某课题组设计了下图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)。已知:①实验室用溶液和溶液共热制备。②遇水剧烈反应。
回答下列问题:
(1)、实验室将锂保存在(填“煤油”“石蜡”或“水”)中;装置B中盛装的试剂是;装置D的作用是。(2)、本实验的步骤有:①装药品;②点燃A处酒精灯;③检查装置气密性;④点燃C处酒精灯。则正确的操作先后顺序为(填序号)。(3)、氮化锂是一种非常有前途的储氢材料,其储氢原理可表示为:;。①下列有关储氢原理的说法正确的是(填标号)。
A.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B.储氢过程中两反应的平衡常数相同
C.若两反应中生成等量的 , 则转移电子数之比为
D.反应中涉及的3种单核离子的半径大小顺序为
②(2氨基锂)是(填“氧化产物”或“还原产物”)。
③氮化锂储存氢气最多可达质量的(精确到0.1)。
18. 硫铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红和晶体的一种工艺流程如下图(生产过程中所加试剂均足量)。回答下列问题:
(1)、提高烧渣的浸取率,可采用的措施有(至少写出两点)。(2)、滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号);从滤液Y中获得晶体,必须的操作步骤依次有(填标号)A.加热蒸干 B.蒸发浓缩 C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取 F.分液
(3)、在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为。(4)、上述生产流程中多处采用了过滤操作,实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及。(5)、已知:室温下,达到沉淀溶解平衡时,溶液的为8,为。试通过简单计算说明在室温下,上述流程中所得固体中是否混有:。19. 金属钛被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题:(1)、基态Ti原子核外电子占据的最高能层的符号是 , 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。(2)、室温下,为无色液体,沸点为 , 与互溶,由此可知其晶体类型为 , 构成该晶体的粒子的空间构型为。(3)、某含的配合物的化学式为 , 其配离子中含有的化学键类型是(填“极性键”“非极性键”“离子键”或“配位键”),该配合物中含有的键数为。(4)、有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为;已知晶体的密度为 , 阿伏加德罗常数的值为 , 则晶胞边长为cm(用含的式子表示)。20. 某芳香烃A(相对分子质量为78)是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物和反应条件略去)可以合成阿司匹林(乙酰水杨酸)。已知:Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)、条件X是;反应⑤的反应类型是。(2)、水杨酸中官能团的名称是。(3)、阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为。(4)、阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有种;其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为的结构简式为。①含有苯环;
②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;
③该有机物能与完全反应。