浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-11-22 类型：期中考试

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一、单选题

1. 自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是（）

A、云开雾散旭风暖 B、飞流直下三千尺 C、雪消门外千山绿 D、欲渡黄河冰塞川

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2. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A、NaOH B、(NH₄)₂SO₄ C、NaCl D、Na₂CO₃

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3. 下列说法正确的是（）

A、C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B、需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C、已知稀溶液中， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D、增大压强，加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子百分比

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4. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B、反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C、反应Ⅱ为2H₂O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光 \end{array}$ 2H₂O+O₂↑ D、光催化剂明显降低了2H₂O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光 \end{array}$ 2H₂O+O₂↑的反应热

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5. 下列说法正确的是（）

A、 $p H > 7$ 的溶液一定是碱性溶液 B、内能是指体系内物质的热能 C、任何化学反应都有热效应， $Δ H > 0$ 表示吸热反应， $Δ H < 0$ 表示放热反应 D、 $1 m o l H_{2}$ 与 $0.5 m o l O_{2}$ 反应放出的热就是 $H_{2}$ 的燃烧热

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6. 下列变化过程中，体系的熵减小的是（）

A、水合离子的形成 B、氯化钠固体融化 C、酒香四溢 D、碘的升华

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7. 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

A、等体积、 $p H = 3$ 的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性： $H B > H A$ B、相同条件下，将0.01mol/L的 $A g^{+}$ 分别逐滴加入到相同浓度的含 $S^{2 -} 、 C l^{-}$ 的溶液中，后者先产生沉淀，则AgCl的溶度积小 C、将充满 $N O_{2}$ 的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则 $2 N O_{2} ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} ； Δ H < 0$ D、向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由 $C O_{3}^{2 -}$ 水解引起的

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8. 已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq) $⇌_{}^{}$ IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq) $⇌_{}^{}$ O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法错误的是（）

A、反应Ⅱ高温下能自发进行 B、H₂O₂分解产生氧气的速率是由反应I决定的 C、I^-、IO^-都是催化剂 D、△H₁+△H₂=-196kJ•mol^-1

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9. 下列有关说法正确的是（）

A、足量的FeCl₃溶液与少量KI溶液反应后，用CCl₄萃取生成的I₂ ，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应 B、2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0 C、过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量 D、已知2NO₂ $⇌_{}^{}$ N₂O₄ ∆H<0，升高温度，v_正下降，v_逆增加，N₂O₄百分含量下降

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10. 在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：
容器
容器类型
起始温度/℃
起始物质的量/mol
平衡时H₂物质的量/mol
CO
H₂O
CO₂
H₂
Ⅰ
恒温恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
绝热恒容
800
1.2
0.6
0
0
下列说法错误的是（）

A、达到平衡时，容器Ⅱ中n(H₂)<0.4mol B、达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ C、反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min) D、平衡常数K_Ⅰ=K_Ⅱ

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11. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B、夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C、由NO₂(g)、N₂O₄(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

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12. 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $⇌_{}^{}$ CH₃COO^-+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加水，平衡向逆反应方向移动 B、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H⁺ )减少 C、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动 D、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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13. 向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H<0，△S<0 B、M、N两点对应的化学平衡常数：M>N C、P、M两点对应的A的转化率：P＜M D、恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大

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14. 如图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是（）

A、2SO₂（g）+O₂（g） $⇌_{}^{}$ 2SO₃（g）　ΔH＜0 B、C（s）+H₂O（g） $⇌_{}^{}$ CO（g）+H₂（g）　ΔH＞0 C、H₂（g）+I₂（g） $⇌_{}^{}$ 2HI（g）　ΔH＞0 D、4NH₃（g）+5O₂（g） $⇌_{}^{}$ 4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH＜0

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15. 将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 $2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H < 0$ ；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是（）

A、4s内用物质B表示的反应速率为 $0.075 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 C、此时A的浓度为0.6mol/L D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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16. 高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数 $K = \frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}$ ，恒容时，温度升高， $H_{2}$ 浓度减小。下列说法正确的是（）

A、该反应的方程式为 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ B、恒温恒容下，增大压强， $H_{2}$ 浓度一定减小 C、升高温度，逆反应速率减小 D、该反应的反应热为负值

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17. 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点 B、a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C、向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D、根据曲线数据计算可知，T ℃下，K_sp(Ag₂SO₄)＝2.25×10^－4

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18. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 C、分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ D、将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的 $p H = 4$ ，则 $a ： b = 11 ： 8$

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19. 下列说法错误的是（）

A、25℃时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量多 B、25℃时， $p H = 10$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浓度小于 $p H = 9$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浓度的10倍 C、50℃时， 1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 $p H = 7$ ， $N H_{4}^{+}$ 数目大于 $C l^{-}$ 数目 D、25℃时，某溶液水电离出的 $c (H^{+}) < 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐

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20. 乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示
① $C_{2} H_{5} O H (g) \overset{}{\to} C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} O (g)$
② $2 C_{2} H_{5} O H (g) \overset{}{\to} C_{2} H_{5} O C_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$
下列说法正确的是（）

A、 $C H_{2} = C H_{2} (g)$ 比 $C_{2} H_{5} O C_{2} H_{5} (g)$ 更稳定 B、高温有利于增大 $C H_{2} = C H_{2} (g)$ 的选择性 C、反应②的 $Δ H_{2}$ 大于反应①的 $Δ H_{1}$ D、增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率

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21. 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2Fe₂O₃(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是（）

A、b<a B、C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝ $\frac{a + b}{2}$ kJ·mol^－1 C、d＝3c＋2b D、CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH<a kJ·mol^－1

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22. 反应 2SiHCl₃(g) $⇌$ SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl₃ 的转化率随时间变化的结果如图所示：
下列说法错误的是（）

A、343 K 时反应物的平衡转化率为 22% B、a、b 处反应速率大小：v_a＞v_b C、要提高 SiHCl₃ 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物 D、已知反应速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} x_{S i H C l_{3}}^{2} - k_{逆} x_{S i H_{2} C l_{2}} x_{S i C l_{4}}$ ，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K 时 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{0.1 1^{2}}{0.7 8^{2}}$

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23. 已知反应：2NO₂(红棕色) $⇌$ N₂O₄(无色)　ΔH<0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是（）

A、b点的操作为拉伸注射器 B、c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小 C、d点 $υ$ _正< $υ$ _逆 D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

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24. 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO(g)＋3H₂(g)。设起始 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C H_{4})}$ ＝Z，在恒压条件下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变ΔH＜0 B、图中X点对应的平衡混合物中 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C H_{4})}$ ＝3 C、图中Z的大小关系为b>3>a D、温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH₄)减小

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25. 25℃时，向20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸 $H X 、 H Y 、 H Z$ 中分别加入浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是（）

A、电离常数 $K_{a} (H Y) = 1 0^{- 5}$ B、酸性强弱： $H X > H Y > H Z$ C、在加入NaOH溶液为20mL时，HX溶液中有： $c (N a^{+}) > c (X^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、若加入过程温度发生变化，则 $V = 40.00 m L$ 时 $K_{w}$ 最大

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二、综合题

26. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)、实验室用 $50 m L 0.50 m o l / L$ 盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的不正确，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为，另一处不正确是；碎泡沫塑料的作用是；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择mol/L的溶液进行实验反应会更充分。

(2)、 $N a_{2} C O_{3}$ 的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，把 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是：。

(3)、已知101kPa时， $H_{2}$ 的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式；

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27. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O$ )进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O$ )中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液进行滴定： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $H_{2} S O_{4}$
③用浓度为0.1000mol/L的 $K M n O_{4}$ 标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

(1)、滴定时，将酸性 $K M n O_{4}$ 标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。若在25mL滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：
A．大于15.00mL B．为15.00mL C．小于15.00mL D．为10.00mL
选出其准备工作的正确操作顺序，写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→滴定管准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

(2)、滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。

(3)、本实验滴定达到终点的标志是。

(4)、为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
待测液/mL
$V_{0} (K M n O_{4}) / m L$
$V_{1} (K M n O_{4}) / m L$
25.00
0.00
9.95
25.00
1.05
11.10
25.00
0.50
13.50
通过上述数据，可求得 $x =$ 。

(5)、讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

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28. $C O_{2}$ 的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 $C O_{2}$ 生产甲醇燃料的方法： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J / m o l$ 。将 $6 m o l C O$ 和 $8 m o l H_{2}$ 充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)、该反应能自发进行的条件是。

(2)、下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____(填序号)。

A、 $v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$ B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、 $n (C O_{2}) ： n (H_{2})$ 保持不变 D、压强保持不变

(3)、a点正反应速率(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用 $C H_{3} O H$ 表示的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。(保留两位有效数字)

(4)、平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为，若达到平衡后往容器中分别充入 $C O_{2}$ ， $H_{2} O$ 各2mol，请问 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“大于”，“小于”或者“等于”)。

(5)、仅改变某一实验条件再进行实验，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。

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29. 25℃时， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

(2)、A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：。

(3)、C点所示溶液为等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $C H_{3} C O O H$ 混合溶液，请判断该溶液中 $c (C H_{3} C O O H)$ $c (C H_{3} C O O^{-})$ (填“>”“<”或“=”)。并写出C点溶液中的物料守恒。

(4)、B点所示溶液中， $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})} =$ 。(可用分数表示)

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30. 丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：

(1)、丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下： $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 124 k J \cdot m o l^{- 1}$
①总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中 $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
10kPa时， $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是、。
②某温度下，在刚性容器中充入 $C_{3} H_{8}$ ，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，该反应的平衡常数 $K p =$ kPa(保留1位小数)。

(2)、丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$ ，在催化剂作用下， $C_{3} H_{8}$ 氧化脱氢除生成 $C_{3} H_{6}$ 外，还生成 $C O 、 C O_{2}$ 等物质。 $C_{3} H_{8}$ 转化率和 $C_{3} H_{6}$ 的产率随温度变化关系如图所示。
①已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - 242 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。由此计算 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②图中 $C_{3} H_{8}$ 的转化率随温度升高而上升的原因是。
③ $575 ℃$ 时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性为。( $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{C_{3} H_{6} 的物质的理}{反应的 C_{3} H_{8} 的物质的量} \times 100 %$ )
④基于本研究结果，能提高 $C_{3} H_{6}$ 选择性的措施是。

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容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	绝热恒容	800	1.2	0.6	0	0

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

待测液/mL	$V_{0} (K M n O_{4}) / m L$	$V_{1} (K M n O_{4}) / m L$
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二 上学期期中联考化学试题

一、单选题

二、综合题

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